农业基础化学自测题填空题1填写下表按物质的分类.docx
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农业基础化学自测题填空题1填写下表按物质的分类
《农业基础化学》自测题
一、填空题
1、填写下表(按物质的分类——单质、氧化物、酸、碱、盐填写)
物质名称
化学式
物质分类
硫酸
氢氧化钠
硝酸钾
氧化钙
化学式
物质名称
物质分类
CO2
CuSO4
Mg(OH)2
Al
2、将下列各式中“2”所表示的意义填在空格里。
2H
2H2
2H+
Ca2+
CO32-
S2-
3、在化合物中,各元素正负化合价的代数和等于()。
在NH3中氮元素的化合价为(),在KNO3中氮元素的化合价为()。
4、由同种分子组成的物质是(),由不同种分子组成的物质是(),由不同种元素组成的同一物质叫做()。
5、元素周期表中共有()横行,即()周期。
同周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐(),失电子能力逐渐(),得电子能力逐渐(),金属性逐渐(),非金属性逐渐()。
同主族元素,从上到下原子半径逐渐(),失电子能力逐渐(),得电子能力逐渐(),金属性逐渐(),非金属性逐渐()。
主族元素最高正化合价一般等于其()序数。
6、
原子中含有()个质子,()个中子,()个电子,质量数为()。
它的原子结构示意图为()。
氯在周期表中位于()周期()族。
7、4个CO2中所含的氧原子与()个H2SO4中所含的氧原子数相同。
8、分散质和分散剂组成的混合体系叫做()。
当分散质颗粒的直径在10-9m~10-7m之间,则该分散系属于()分散系。
9、在一定温度下,某物质在()g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
10、溶液中溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的()。
11、影响化学反应速率的外界因素主要有()、()和()。
12、对一般的化学反应来说,升高温度,化学反应速率会()。
13、氮肥厂生产氨的反应为N2+3H2
2NH3(正反应放热),当反应达到平衡状
态时,给体系增加压力,则平衡将向()方向移动;给体系升高温度时,平衡将向()方向移动;若给体系中增加氢气的浓度,则平衡将向()方向移动。
14、化学反应速率通常用()的减少或()的增大来表示,其常用单位是()或()等。
15、某一反应物A,起始浓度为1.8mol/L,经过5s后,浓度变为1.6mol/L,用该反应物
浓度的变化表示的化学反应速率为()mol/L·s。
16、写出NaCl的电离式()。
写出CH3COOH的电离式()。
17、水中()和()的乘积称为()。
18、将4gNaOH溶于水,配成1000ml溶液,其物质的量浓度为()mo1/L,溶液的pH为()。
19、离子反应完成的条件有()、()、()。
20、若KCl溶液中混有少量的K2SO4,可用()试剂将其除去,反应的离子方程式为()。
21、小苏打的水溶液显碱性,其水解反应的离子方程式为HCO3-+H2O
()。
22、能够抵抗少量外来酸或碱,而保持溶液的()不变的溶液,叫做缓冲溶液。
23、钠和钾极易跟空气中的()和()发生反应,平时应将钠和钾保存在煤油中。
24、Na2CO3俗名(),NaHCO3俗名为()。
草木灰的主要成分是()。
25、大理石和石灰石的主要成分是(),在高温下煅烧分解,产生的()可在农业上改良酸性土壤。
26、含有较多()离子的水称为硬水。
硬水包括暂时硬水和()硬水,暂时硬水可用()法加以软化,反应的化学方程式为()。
若用离子交换树脂处理硬水,可以得到()水。
27、铝可以和酸反应放出氢气,也可以和碱反应放出氢气,表现出较强的()性。
28、氢氧化铝既能跟()反应生成盐和水,又能跟()反应生成盐和水,表现为两性性质。
29、铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分是(),除去铁锈可用()。
30、重铬酸钾俗名(),在酸性溶液中与还原剂Na2SO3反应后,溶液颜色由()色变为()。
高锰酸钾俗名(),在酸性溶液中与Na2SO3反应,溶液的颜色由()色变为()色,此反应中氧化剂的化学式为()。
31、含有5个结晶水的硫酸铜俗名()或(),化学式为()。
无水硫酸铜可用于检验有机物中微量()的存在。
32、一块镁铝合金,在盐酸中完全溶解后,再加入过量的NaOH,此时溶液中的白色沉淀是()。
33、氯气溶于水时,与水反应生成();氯气与熟石灰反应,可制成漂白粉,漂白粉具有()、()作用,其有效成分是()。
34、浓硫酸的三个特性是()、()和()。
35、N2约占空气体积的(),N2不活泼,可用来保存()、()等农副产品。
36、NH3是()色、有()气味的气体,NH3溶于()可以生成NH3·H2O。
NH3·H2O在农业上用做()肥,宜施用于()性土壤。
37、NH4HCO3俗称“气儿肥”,其受热易分解,反应式为()。
38、铵盐与NaOH反应,可放出(),该气体使湿润的红色石蕊试纸变()色。
39、我国古代发明的黑火药,是由木碳粉、()和()混合而成。
40、磷酸盐在农业上用作磷肥,过磷酸钙又称普钙,是用磷矿粉和()制得的,其有效成分是()。
41、物质()电子的反应叫做氧化反应,物质()电子的反应叫做还原反应。
42、分析化学主要研究物质的化学组成,分为()分析和()分析两部分。
43、已知准确()的试剂溶液称为标准溶液。
将一种溶液从()中滴加到另一种物质的溶液中的操作过程称为滴定。
44、以中和反应为基础的滴定分析法称为()法。
中和反应的实质是()。
45、氧化还原反应滴定法是以()反应为基础的滴定分析法。
常用的氧化剂主要有()和()两种。
46、测定pH的简便方法是用();若要精确测定溶液的pH,则需用()。
47、有机化合物就是含()的化合物。
48、表示分子中原子的种类和数目,并以短线代表()键相连接的式子叫做()式。
49、在有机化合物中,仅由()两种元素组成的有机物称为碳氢化合物,简称()。
50、天然气和沼气的主要成分是()。
在实验室里,此气体是用()和碱石灰加热制得的。
其结构式为()。
51、甲烷化学性质较稳定,一般不与()、()和强氧化剂反应,在光照条件下,甲烷可与氯气发生()反应。
52、有机物()相似,但()上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称为同系物。
53、写出2,4-二甲基戊烷的结构简式()。
54、有机物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做()现象。
55、乙炔可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应类型分别为()和()。
56、银氨溶液是由()组成的,与含有()基的有机化合物反应,在温水浴条件下,反应现象为()。
57、甲醛的37%—40%的水溶液商品叫做(),是常用的()剂。
58、甲醇是极毒物质,误饮少量可使人(),量大时可导致()。
59、生物碱是一类存在于()体内的含()碱性有机物,是中草药的()成分。
烟碱又名(),少量可起()作用,量大时可使人()。
60、淀粉是由许许多多()通过()糖苷键组成的高分子化合物;蛋白质是由许许多多()通过()键组成的高分子化合物。
61、人和动物体内不能合成,必需由食物中摄取的氨基酸称为()。
62、酶是活细胞产生的具有()的一类蛋白质。
影响酶促反应的主要因素有()。
63、核酸分为()和()两类。
组成核酸的戊糖有()和()两种;碱基为()和()两类杂环化合物。
64、由小分子化合物相互结合成大分子的反应,叫做()反应。
65、写出2,3-二甲基-2-戊烯的结构简式()。
66、CH3—CH2—CH—C≡CH的学名为()。
︳
CH3
67、凡分子里含有一个或多个()的烃类,叫做芳香烃。
68、烷烃的通式为(),烯烃的通式为(),炔烃的通式为(),芳香烃的通式为()。
69、卤代烃的官能团是(),醇的官能团是(),酚的官能团是(),醛的官能团是(),
酮的官能团是(),羧酸的官能团是()。
70、苯酚的俗名为(),乙醇俗名为(),乙酸俗名为(),草酸的学名为(),甘油的俗名为(),乳酸的学名为(),水杨酸的学名为()。
71、乙醇和丙三醇可用新制的()加以区别,能产生深蓝色溶液的物质是()。
72、乙醇和苯酚中都含有官能团()基,若要将两者区分开,可用()试剂,产生紫色的是()。
73、有机化学反应中的氧化是指()或(),还原是指()或()。
74、醇与酸脱水生成酯的反应叫做()反应。
75、二巯基丙醇是一种硫醇,在临床上用作()和()中毒的解毒剂。
76、苯酚可与氢氧化钠发生反应,表现为酸性,其酸性比碳酸要()。
77、乙醚广泛用于有机溶剂,也是医疗上使用的()剂。
78、费林试剂A为()溶液,B为(),使用时将两者()混合,即得到()色的费林试剂。
在与醛类共煮的条件下,可生成()色的氧化亚铜沉淀。
79、油脂是由一分子()和三分子()组成的。
常温下呈液态的叫做(),呈固态的叫做()。
80、油脂在()条件下的水解反应叫做皂化反应。
81、蜡的主要成分是(),属于()类化合物。
82、胺和氨结构相似,都能与酸反应,表现为()性。
83、写出下列官能团的结构简式:
氨基(),硝基(),磺基(),酰基(),羟基(),羧基(),酯键(),酰胺键()。
84、尿素简称为(),在高温下,发生缩合反应生成二缩脲,二缩脲在碱性条件下,与稀()溶液作用,生成()色的物质,此反应称为二缩脲反应。
85、单糖从结构上看,都是多羟基的()或多羟基的(),单糖不能水解。
86、在有机化学上,把能还原费林试剂等弱氧化剂的糖叫做()糖。
87、糖在生物体内进行的有氧氧化是一切生物普遍存在的代谢途径,是生物获得()的主要形式。
88、麦芽糖是两分子()通过()糖苷键结合成的双糖。
蔗糖是由一分子()和一分子()通过()糖苷键结合而成的双糖。
89、在不同pH条件下,氨基酸能以阳离子、阴离子和()离子三种形式存在。
90、调节氨基酸溶液的酸碱度,使其净电核为零时溶液的pH叫做氨基酸的()。
91、写出蛋白质的六个主要性质()、()、()、()、()、()。
92、调节丙氨酸、精氨酸、天门冬氨酸三者混合溶液的pH为6.00,此时丙氨酸将以()形式存在,精氨酸将以()形式存在,天门冬氨酸将以()形式存在。
93、两个氨基酸分子脱去一分子水后,形式二肽,二肽中有()个肽键。
肽键又叫()键,其结构简式为()。
94、大多数蛋白质的等电点接近5左右,故在动植物组织中(pH为7左右),蛋白质大都以()
离子形式存在。
95、酶在一定温度时活性最大,这个温度称为酶的()。
生物体内大多数酶的最适温度在(
)之间。
96、在某一pH时,酶的催化效力最大,此时的pH称为酶的()。
97、在环状有机化合物中,组成环的原子除碳原子外,还有其他元素的原子,这类有机化合
物称为()。
98、嘧啶的重要衍生物有()、()和(),嘌呤的重要衍生物有()和(),它们都是()的重要组成成分。
99、维生素可根据其()性分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。
脂溶性维生素主要有()、()、()和()。
100、维生素C又叫(),人缺乏维生素C可得()病。
二、选择填空(只有一个正确答案)
1、在下列各组物质中,既有纯净物又有混合物的是()。
A、碳酸钙、三氧化硫B、大理石、胆矾
C、铁矿石、汽水D、烧碱、生石灰
2、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是()。
A、NaOHB、CaOC、NH3D、NaCl
3、下列物质中,Cl元素的化合价最高的是()。
A、Cl2B、HClC、Ca(ClO)2D、KClO3
4、下列各物质中,互为同位素的一组是()。
A、烧碱和纯碱B、金刚石和石墨
C、H和H+D、
H和
H
5、下列物质,随着元素的原子序数递增金属性逐渐减弱的一组是()。
A、NaMgAlB、ClSP
C、LiNaKD、CNO
6、在20℃时,A、B、C、D四种物质在下列四种情况下分别形成饱和溶液,其中浓度最大的是()。
A、50gA溶于300g水中B、150gB溶于100g水中
C、0.2gC溶于1g水中D、2gD溶于25g水中
7、一U形管底部的中央用半透膜隔开,两边分别注入等体积的纯水和食盐水,过一段时间可以看到()。
A、食盐水液面比纯水高B、纯水的液面比食盐水高
C、两边一样高D、无法判断
8、在500ml4mol/L的溶液中,加水至1000ml,所得溶液的浓度为()。
A、2mol/LB、4mol/LC、1mol/LD、8mol/L
9、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液100ml,需称无水Na2CO3()。
A、1.06gB、106gC、10.6gD、28.6g
10、将FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液区分开的最简便方法是()。
A、利用丁达尔现象B、加热
C、加热电解质D、利用电泳实验
11、下列物质属于强电解质的是()。
A、氨水B、醋酸C、氢氧化铝D、氯化铜
12、在纯水中加入少量的酸,水的离子积将()。
A、增大B、减小C、不变D、无法判断
13、有下列三种溶液,哪一种溶液的酸性最强()。
A、[H+]=10-3mol/LB、pH=6
C、[OH-]=10-2mol/LD、[OH-]=10-12mol/L
14、当溶液的pH每增加2个单位时,氢离子浓度将()。
A、增大2倍B、减小2倍C、增大100倍D、减小100倍
15、下列反应属于离子反应的是()。
A、HCl+NaOH═NaCl+H2OB、CaCO3═CaO+CO2↑
C、CO2+H2O═H2CO3D、2KClO3═2KCl+3O2↑
16、下列盐的水溶液显酸性的是(),显碱性的是()。
A、NaClB、NH4ClC、Na2CO3D、KCl
17、下列溶液中pH=3的是()。
A、0.3mol/LHClB、0.0005mol/LH2SO4
C、0.001mol/LH2SO4D、0.001mol/LNaOH
18、胶体溶液在通直流电时,胶粒向电极移动的现象叫做()。
A、电解B、电离C、电泳D、凝聚
19、下列物质既能溶于酸,又能溶于碱的是()。
A、NaOHB、Fe(OH)3C、A1(OH)3D、BaSO4
20、下列物质可与KSCN或NH4SCN产生血红色溶液的是()。
A、NaClB、FeCl2C、FeCl3D、CuSO4
21、NaCl、NaBr、NaI三种溶液,用下列哪一种试剂鉴别()。
A、HClB、NaOHC、AgNO3D、BaCl2
22、下列哪一组物质是大气污染物()。
A、CO2、O2、H2B、CO、SO2、NO2
C、N2、H2、CO2
23、下列反应中属于氧化还原反应的是()。
A、KOH+HCl═KCl+H2OB、Br2+2NaI═2NaBr+I2
C、CaCO3═CaO+CO2↑
D、BaCl2+2AgNO3═2AgC1↓+Ba(NO3)2
24、下列过程需与氧化剂反应才能完成的是()。
A、Cu2+→CuB、Fe→Fe2+C、KMnO4→MnO2D、Cl2→2Cl-
25、下列微粒中既能作氧化剂又能作还原剂的是()。
A、Fe2+B、Fe3+C、A1D、S2-
26、有机化合物分子结构中化学键的主要类型是()。
A、离子键B、共价键C、金属键
27、下列物质中属于饱和链烃的是(),属于烯烃的是()。
A、C6H6B、C6H12C、C6H14D、C6H10
28、下列有机物互为同分异构体的是(),互为同系物的是()。
A、CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH2—CH3
B、CH3—CH2—CH3和CH3—CH═CH2
C、CH3—C≡CH和CH3—CH═CH2
D、CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3
∣
CH3
29、实验室用酒精和浓硫酸的混合物加热制备乙烯,其反应温度为()。
A、130℃B、170℃C、110℃D、常温
30、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()。
A、乙烯B、乙炔C、苯D、甲苯
31、下列物质既能发生加氧氧化,又能发生去氢还原的是()。
A、CH3CH3B、CH3CH2OHC、CH3COOHD、CH3CHO
32、下列糖中不能发生费林反应的是()。
A、葡萄糖B、果糖C、麦芽糖D、蔗糖
33、下列有机物各1摩尔,与氧充分反应产生CO2和H2O,其中耗氧量最大的是()。
A、CH4B、C2H4C、C2H2D、C6H6
34、通过结构,判断以下物质中既能发生酯化反应,又能发生银镜反应的是()。
35、下列物质能使FeCl3溶液显紫色的是()。
A、乙醇B、乙酸C、苯酚D、苯
36、下列物质既能发生氧化反应,又能发生还原反应的是()。
A、乙烷B、乙醇C、乙醛D、乙酸
37、下列物质能使苯酚的FeCl3溶液由紫色变为亮黄色的是()。
A、苯酚B、乙酸C、乳酸D、草酸
38、乙酸和甲醇脱水生成的产物是()。
A、CH3CH2COOCH3B、CH3COOCH3C、HCOOC2H5D、HCOOCH2CH2CH3
39、酰胺在酸性条件下的水解产物是()。
A、羧酸和铵盐B、羧酸盐和氨C、羧酸盐和铵盐D、羧酸和氨
40、纤维素分子中糖苷键的类型是()。
A、α-1,4B、β-1,4C、α-1,2D、α-1,6
41、在农业分析中,检验淀粉的存在可选用下列哪种试剂()。
A、AgNO3B、KIC、I2-KID、NaOH
42、某种蛋白质的等电点为4.9,而其溶液的pH为6.4,该蛋白质在电场中将()。
A、向阳极移动B、向阴极移动C、不移动D、无法判断
三、是非题(正确的画,错误的画。
)
1、凡是核外电子数相同的粒子,一定是同种元素的原子。
()
2、元素的相对原子质量和元素原子的质量数是完全相等的数值。
()
3、稀有气体不能形成双原子分子。
()
4、离子化合物中一定只存在离子键。
()
5、lmol任何气体的体积都约为22.4L。
()
6、在标准状况下,分子数相同的气体所占有的体积几乎相同。
()
7、饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。
()
8、海水的沸点和纯水的沸点相同。
()
9、贮存氨水的容器要密闭盖好,并且放在阴凉的地方。
()。
10、当一个化学反应的反应物浓度和生成物浓度相等时,即达到化学平衡状态。
()
11、酸式盐的水溶液一定显酸性。
()
12、对于CO+H2O(g)
CO2+H2的反应,当达到平衡时,增大压力,平衡不会移动。
()
13、等体积、等浓度的NH3·H2O和NH4Cl可以组成缓冲溶液。
()
14、镁条可以放在空气中保存,是因为镁不与空气中的氧发生反应。
()
15、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出CO2。
()
16、SO2是一种大气污染物,可直接伤害农作物,造成减产,甚至颗粒无收。
()
17、HNO3在光照和受热条件下易分解,应将HNO3盛放在棕色瓶中,置于阴凉、避光处保存。
()
18、浓硫酸和浓硝酸在常温下不与Fe、Al等金属作用,故可用Fe、Al的容器盛放。
()
19、浓硫酸常用作气体的干燥剂,可用来干燥氨气。
()
20、有浓硝酸参与的反应都是氧化还原反应。
()
21、凡是燃烧后产物为CO2和H2O的有机化合物一定是碳氢化合物。
()
22、尿素是一种优良的的酰态氮肥,在土壤中的脲酶作用下,转化为更易被植物吸收的铵态氮肥。
23、由于氨基酸分子中既含有-NH2又含有-COOH,故氨基酸显两性。
()
24、乙醚可由酒精和浓硫酸在一定温度下发生分子内部脱水而得。
()
25、由多个氨基酸的残基严格按照一定的顺序和方式结合而成的多肽链,称为蛋白质的一级结构或化学结构。
()
26、油脂是油和脂肪的总称,油可以通过加氢得到脂肪。
()
27、苯酚俗名石炭酸,其酸性弱于碳酸。
()
28、重金属盐可使蛋白质变性,若误服了重金属盐,可立即吞服大量的鸡蛋清或牛奶解毒急救。
()
29、凡是含有双键的有机化合物一定是烯。
()
30、双糖可以看成是由两个单糖分子通过脱水而生成的糖苷。
()
31、苯是稳定的化合物,不能使溴水褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
()
32、聚乙烯和聚氯乙烯都是塑料。
()
33、用乙烯和HCl加成反应比用乙烷与Cl2取代反应制得的氯乙烷要纯净。
()
34、乙醇的分子内脱水和分子间脱水反应都是消除反应。
()
35、CHCl3的学名为三氯甲烷,俗名为氯仿。
()
36、凡符合Cn(H2O)m通式的化合物就是碳水化合物()。
37、所有的单糖都是还原糖。
()
38、淀粉的分子结构中还保留一个半缩醛羟基,故淀粉仍有还原性。
()
39、氨基酸在其等电点时pH=7。
()
40、蛋白质的盐析作用是可逆的。
()
四、完成下列化学反应方程式,注明反应类型。
1、Cl2+KI→
2、Na+O2→
3、K+H2O→
4、NaHCO3+HCl→
5、
6、Al(OH)3+NaOH→
7、NaCl+AgNO3→
8、NaBr+AgNO3→
9、KI+AgNO3→
10、Na2SO4+BaCl2→
11、NH4Cl+NaOH→
12、NH4HCO3
13、CH3COONa+NaOH
14、
15、CaC2+H2O→
16、苯酚和KOH的反应
17、醋酸和酒精在浓硫酸催化并加热下的反应
(26题,催化剂为脲酶)
27、葡萄糖与CH3-OH在干燥HCl条件下的反应
28、葡萄糖与磷酸在生物体内生成1-磷酸葡萄糖
五、用化学方法鉴别下列各组物质
1、氯化钠和亚硝酸钠
2、碳酸钡和硫酸钡
3、氯化钠和氯化铵
4、盐酸、硫酸和硝酸
5、乙醇和丙三醇
6、甲醛和丙酮
7、苯酚和苯
8、蔗糖和味精
9、麦芽糖和淀粉
10、卵清蛋白液和尿素
六、计算
1、计算下