河南省安阳市滑县学年高一上学期质检化学试题.docx

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河南省安阳市滑县学年高一上学期质检化学试题

2015-2016学年河南省安阳市滑县高一（上）质检化学试卷

一．选择题

1．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（　　）

A．容量瓶使用前有蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．称量NaOH固体时使用了称量纸

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．

闻气体气味B．

加热水C．

倾倒液体D．

移走蒸发皿

3．下列有关除杂的操作中不正确的是（　　）

A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：

加入过量的Fe粉，过滤

B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：

加热

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：

加入氯水

D．CO2中混有HCl气体：

通入饱和的碳酸钠溶液

4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（　　）

A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4

5．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（　　）

离子Na+Al3+Cl﹣X

个数3a2aab

A．NO3﹣、4aB．SO42﹣、4aC．OH﹣、8aD．SO42﹣、8a

6．下列叙述不正确的是（　　）

A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度

B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA

D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

7．现有三组：

①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、结晶、分液

C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取

8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．在0.5mol•/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA

9．下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．CH4的摩尔质量为16g

10．下列说法正确的是（　　）

A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作

D．稀释浓H2SO4，如图3操作

11．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：

正确的操作步骤是（　　）

①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．

A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤

12．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若X＞n＞y，则所用的仪器可能为（　　）

A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对

13．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（　　）

①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．

A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③

14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（　　）

A．29：

8：

13B．22：

1：

14C．13：

8：

29D．26：

15：

57

15．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（　　）

A．30.1B．31.1C．32.1D．33.1

16．下列叙述正确的是（　　）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

17．下列说法不正确的是（　　）

A．磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：

1

C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023

D．标准状况下，0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．100mL0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1NA

B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA

D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA

19．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是（　　）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L﹣1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3

20．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等

B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA

C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁

D．大规模海水淡化采用蒸馏法

二．填空题（2小题，共20分）

21．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

写出有关反应的化学方程式：

第①步　　　　　　

第②步　　　　　　

第③步　　　　　　

第④步　　　　　　．

22．（12分）（2015秋•滑县月考）某同学按下列步骤配制500mL0.200mol/LKCl溶液：

①将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中②称量KCl固体③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线④计算所需KCl的质量⑤将KCl加入100mL烧杯中，并加适量水

（1）④计算所需要KCl的质量为　　　　　　；

（2）实验的先后顺序应为　　　　　　（填写序号）；

（3）在①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是　　　　　　；

（4）在进行③的实验操作时应注意的问题是　　　　　　；

（5）在进行⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是　　　　　　．

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是　　　　　　

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．

三．解答题（10分）

23．在200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为　　　　　　．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为　　　　　　，Cl﹣的物质的量浓度为　　　　　　．

24．现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．

（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？

（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？

2015-2016学年河南省安阳市滑县高一（上）质检化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题

1．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（　　）

A．容量瓶使用前有蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．称量NaOH固体时使用了称量纸

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

根据c=

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：

解：

A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；

B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；

C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；

D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．

闻气体气味B．

加热水C．

倾倒液体D．

移走蒸发皿

考点：

化学实验安全及事故处理．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A、根据实验室正确闻气体气味的方法判断；

B、观察液体是否沸腾时，眼睛不能凑到试管口；

C、根据倾倒液体的正确方法判断操作是否正确；

D、取用蒸发皿应该使用坩埚钳．

解答：

解：

A、闻气体气味水不能凑到试剂瓶瓶口，正确方法为用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，故A错误；

B、观察液体是否沸腾，可以从侧面观察液面状态，不能凑到试管口观察，否则容易发生危险，故B错误；

C、倾倒液体：

向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C正确；

D、蒸发操作中，移走蒸发皿应该使用坩埚钳，不能用手直接取用，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查学生化学实验基本操作，题目难度不大，注意掌握正确的基本实验操作方法，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

3．下列有关除杂的操作中不正确的是（　　）

A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：

加入过量的Fe粉，过滤

B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：

加热

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：

加入氯水

D．CO2中混有HCl气体：

通入饱和的碳酸钠溶液

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

分析：

A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；

B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；

C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；

D．二者均与碳酸钠溶液反应．

解答：

解：

A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量的Fe粉，过滤可除杂，故A正确；

B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；

C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则加入氯水可除杂，故C正确；

D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通入饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有HCl气体，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（　　）

A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4

考点：

化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论．

专题：

压轴题；计算题．

分析：

写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断．

解答：

解：

各物质分解的方程式分别为：

①2Ag2O

4Ag+O2↑，2mol氧化银产生1mol氧气；

②2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O↑，2mol氢氧化铁产生3mol水蒸气；

③NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑，2mol碳酸氢铵产生6mol气体；

④2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O↑，2mol碳酸氢钠产生2mol气体；

故各取2mol在500℃条件下加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为③＞②＞④＞①．

故选A．

点评：

本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写，氧化银的分解反应比较陌生，在金属的冶炼中涉及．

5．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（　　）

离子Na+Al3+Cl﹣X

个数3a2aab

A．NO3﹣、4aB．SO42﹣、4aC．OH﹣、8aD．SO42﹣、8a

考点：

离子共存问题．

专题：

守恒法；离子反应专题．

分析：

根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．

解答：

解：

溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则

A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；

B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+4a×2×N（SO42﹣），电荷守恒，故B正确；

C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+a×N（Cl﹣），电荷不守恒，故C错误；

D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+8a×2×N（SO42﹣），电荷不守恒，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．

6．下列叙述不正确的是（　　）

A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度

B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA

D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

考点：

阿伏加德罗常数．

分析：

A、标况下，混合气体的平均密度ρ=

；

B、氧气和臭氧均由氧原子构成；

C、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子；

D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol．

解答：

解：

A、标况下，混合气体的平均密度ρ=

，故混合气体的平均分子量即摩尔质量可表示为22.4•混合气体的平均密度，故A正确；

B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=

=0.1mol，即为0.1NA个，故B正确；

C、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于NA个，故C错误；

D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物中的物质的量n=

=0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

7．现有三组：

①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、结晶、分液

C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

CCl4和氯化钠溶液互不相溶，分层，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质．

解答：

解：

①CCl4和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法分离，

②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以采用蒸发结晶的方法来实现分离，

③氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质，可以向其中加入四氯化碳，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大，振荡会分层，下层是溶有碘单质的四氯化碳层，上层是氯化钠溶液，即采用萃取的方法来分离．

故选D．

点评：

本题考查学生物质的分离方法，可以根据所学知识来回答，难度并不大．

8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．在0.5mol•/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、水标准状况不是气体；

B、依据n=

计算碳酸钠物质的量，结合化学式计算钠离子数；

C、依据n=

=

计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol；

D、溶液体积不知不能计算离子数．

解答：

解：

A、水标准状况不是气体，标准状况下，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；

B、依据n=

计算碳酸钠物质的量=

=0.01mol，结合化学式计算钠离子数为0.02NA，故B正确；

C、依据n=

=

计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol，1NA个CO2分子物质的量为1mol，但通常状况下1mol气体体积不是22.4L，故C错误；

D、溶液体积不知不能计算离子数，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．

9．下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．CH4的摩尔质量为16g

考点：

摩尔质量；气体摩尔体积．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、质量单位为g；

B、依据气体摩尔体积概念分析判断；

C、依据n=

=

计算；

D、摩尔质量单位为g/mol．

解答：

解：

A、质量单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；

B、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况1mol任何气体的体积我I22.4L，故B错误；

C、依据n=

=

计算，3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；

D、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了摩尔质量概念的分析判断，物质的量和物理量的计算关系是关键，掌握基础是关键，题目较简单．

10．下列说法正确的是（　　）

A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作

D．稀释浓H2SO4，如图3操作

考点：

分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；

B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多；

C．乙醇与水可互溶，不分层；

D．量筒不能用来稀释或配置溶液．

解答：

解：

A．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故A错误；

B．硝酸钾溶解度随温度升高而增大的多，用冷却结晶，故B正确；

C．乙醇与水可互溶，不分层，无法用分液分离，故C错误；

D．量筒不能用来稀释或配置溶液，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查分液、重结晶、量筒的使用等，难度不大，注意振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的．

11．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：

正确的操作步骤是（　　）

①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．

A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤

考点：

物质的分离、提纯和除杂．

专题：

实验题．

分析：

根据Na2SO4含有Fe2（SO4）3，铁离子对于硫酸钠来说属于杂质，所以先要除杂质，除去铁离子常用加入过量氢氧化钠溶液进行沉淀，过滤，过量的氢氧化钠通过适量H2SO4溶液来除，最后溶液加热得到Na2SO4•10H2O．

解答：

解：

因根据Na2SO4含有Fe2（SO4）3，可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体，故选：

B．

点评：

本题主要考查了物质的制备，首先需要分析除去杂质的性质，然后选择适当的试剂除杂，最后根据需要得到的物质选择适当的顺序．

12．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若X＞n＞y，则所用的仪器可能为（　　）

A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对

考点：

计量仪器及使用方法．

分析：

根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答．

解答：

解：

平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，

故选C．

点评：

本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查．

13．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（　　）

①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜．

A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③

考点：

物质分离、提纯的实验方案设计．

分析：

HCl、H2S可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，以此解答．

解答：

解：

HCl、H2S为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，只有B正确．

故选B．

点评：

本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密