初中化学化学科普阅读题答题技巧及练习题含答案.docx
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初中化学化学科普阅读题答题技巧及练习题含答案
初中化学化学科普阅读题答题技巧及练习题（含答案）
一、中考化学科普阅读题
1．查阅资料知：
甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：
HCOOH
CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
请回答下列问题：
（1）甲酸发生了________反应。
（填反应类型）
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是________。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①________；②________。
（4）点燃D处酒精灯的目的是________。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示________。
【答案】
（1）分解反应
（2）防止CO与空气混合，受热后爆炸（3）①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊（顺序可颠倒）（4）除去未反应的CO，防止空气污染（5）CO+CuO△Cu+CO2
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，
（1）甲酸发生了分解反应。
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是防止CO与空气混合，受热后爆炸。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊。
（4）点燃D处酒精灯的目的是除去未反应的CO，防止空气污染。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示CO+CuO△Cu+CO2
考点∶考查制取CO并还原CuO。
2．阅读下列科普短文并回答问题：
纯碱的用途非常广泛。
纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。
一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。
1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
发明原理
第一步：
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
先添加NH3而不是CO2：
CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体。
第二步：
碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：
在5℃~10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：
①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。
联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。
NH3、CO2都来自于合成氨工艺：
这样NH4Cl就成为另一产品化肥。
综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。
第四步：
加热碳酸氢钠制取纯碱。
温度溶解度物质
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
16.1
21.7
28.4
36.6
44.1
59.2
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
阅读短文，回答下列问题：
（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有_____。
（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。
（4）写出侯氏制碱法的一个优点_____。
（5）循环利用的物质是_____。
（6）侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。
（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，_____。
【答案】
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-NaHCO3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体绿色、环保、无污染、原材料利用率高（填一个即可）二氧化碳、饱和食盐水置换反应先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有
【解析】
【详解】
（1）侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应的化学反应方程式是
。
故填：
。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，溶液中有氯化钠、碳酸氢铵，含有的离子是：
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-；
故填：
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。
（3）第二步发生复分解反应时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，从表中所给的数据可以得到碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠以沉淀的形式先析出；
故填：
NaHCO3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体。
（4）侯氏制碱法的优点有绿色、环保、无污染、原材料利用率高；
故填：
绿色、环保、无污染、原材料利用率高（合理即可）。
（5）从流程图可以得到，二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中都有，所以循环利用的物质是二氧化碳、饱和食盐水；
故填：
二氧化碳、饱和食盐水。
（6）侯氏制碱法中，二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应；氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应，没有涉及的化学反应类型是置换反应；
故填：
置换反应。
（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，也就是检验溶液中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有；
故填：
先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有。
3．
乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。
能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。
乙醇的化学符号是C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。
乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油或柴油混合形成混合燃料。
乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。
乙醇作为汽车燃料，有以下特点：
（1）乙醇的低热值相当于汽油的60.9％，相当于柴油的62.8％，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低；
（2）乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂，但其十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大;
（3）乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起动不利。
乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放；
（4）乙醇的汽化潜热大，有助于改善NOx排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混合气状态下燃烧，所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。
阅读上述内容，回答下列问题
（1）写出乙醇的一条物理性质______
（2）写出乙醇燃烧的符号表达式______
（3）乙醇汽油的优点是______不足是______（各写一条）
【答案】无限溶于水C2H5OH+O2
H2O+CO2从相对能耗的角度看，乙醇热效率并不比汽油和柴油低十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大
【解析】
【详解】
（1）由题中信息可知，乙醇的物理性质有：
无限溶于水；沸点比汽油低等；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：
C2H5OH+O2
H2O+CO2；
（3）由题中信息可知，乙醇汽油的优点是：
从相对能耗的角度看，热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大，有助于改善NOx排放等；不足是：
十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分，对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放等。
4．阅读下面科普短文。
青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。
因其铜锈呈青绿色,故名青铜。
运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。
研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。
研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：
Cu2Cl（OH）3
Cu2O
Cu2CO3（OH）2
SnO2
其他
1
98%
2%
0
0
0
2
5%
95%
0
0
0
3
29%
34%
12%
0
25%
4
61%
0
4%
9%
26%
上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl（OH）3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。
依据文章内容回答下列问题。
（1）青铜名称的由来是_________。
（2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是_______（填字母序号，下同）。
A4%B10%C18%D26%
（3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是__________。
（4）碱式氯化铜[Cu2Cl（OH）3]的生成与环境中的氧气、水和_________密切相关。
A氯化物B二氧化碳C水D氮气
（5）下列说法不合理的是__________。
A．青铜器的锡含量可能与用途有关
B．珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中
C．保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物
D．后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl（OH）3和Cu2CO3（OH）2
【答案】其铜锈呈青绿色CCu2O、SnO2ACD
【解析】
【详解】
（1）因其铜锈呈青绿色，故名青铜；故填：
其铜锈呈青绿色；
（2）由锡含量的分布频次图推断，青铜兵器的含锡量在14%～22%之间，某件青铜兵器的锡含量可能是18%；故填：
C；
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此氧化物有Cu2O、SnO2；故填：
Cu2O、SnO2；
（4）碱式氯化铜[Cu2Cl（OH）3]是由铜、氯、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，碱式氯化铜[Cu2Cl（OH）3]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关；故填：
A；
（5）A．物质的组成决定性质，物质的性质决定其用途，所以青铜器的锡含量可能与用途有关，故选项正确；
B．碱式氯化铜[Cu2Cl（OH）3]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关，所以珍贵的青铜器保存在绝氧、干燥的环境中正确，故选项正确；
C．碱式氯化铜[Cu2Cl（OH）3]的生成与环境中的氯化物有关，所以保护青铜器时，需要关注环境中的氯化物，故选项错误；
D．由锈蚀样品分析图可知，后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl（OH）3，并不都含有Cu2CO3（OH）2，故选项错误。
故填：
CD。
【点睛】
本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
5．阅读下面的科普短文。
水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。
传闻1:
自来水中有余氯，不能饮用。
自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。
最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。
根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L。
而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L。
由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。
为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。
传闻2:
煮过很多次的“千滚水”有毒。
有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表1所示。
表1不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg／L）
水样类型
亚硝酸盐含量
一次沸水
0.0008
二次沸水
0.0020
三次沸水
0.0028
人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。
但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。
从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。
传闻3:
常喝“富氧水”能够抗衰老。
富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。
对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。
有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。
无论是吸氧还是喝氧,对健康人都是弊多利少。
人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度,勿作非明智的选择。
依据文章内容回答下列问题。
（1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括__________。
（2）判断传闻1真假，并说明理由：
__________。
（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是__________。
（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有__________。
（5）下列关于水的说法不正确的是___________（填字母序号）。
A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标
B．因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用
C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝
【答案】氯气、氯胺和二氧化氯假，用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高可溶解在水中（或氧化性）BC
【解析】
（1）由材料可知自来水消毒剂包括氯气、氯胺和二氧化氯；
（2）假的，因为用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限；（3）由题中的表格可知，煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高；（4）阅读材料得，氧气性质有可溶解在水中（或氧化性）；（5）A、水中的消毒剂含量过少，细菌可能超标，正确；B、“千滚水”含有亚硝酸盐，但亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少，可以饮用，错误；C、“富氧水”对健康人都是弊多利少，错误。
故选BC。
6．中科院生物物理研究所开展太空生命实验，在特制玻璃毛细管中，分别放入14种蛋白质溶液，如痢疾杆菌、激酶、沙眼病毒等，其中我国有8种，这些新配制的蛋白质，要随“神八”一起升空，必须尽量保持其新鲜度。
则回答下列问题：
（1）环境消毒是预防痢疾杆菌、沙眼病毒等传染的重要措施之一。
过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒的主要原理是___________。
（2）酒泉发射基地在神八发射前几小时前新配制蛋白质，同时要用溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液共450g进行环境消毒消毒，则需要用_____g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。
（3）沙眼病毒的直径为0.3～0.5微米。
常用的三种口罩过滤孔径如下：
①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。
科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是_____（填序号）。
口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识是_________。
【答案】过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性60③过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒的主要原理是过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性。
（2）设需要用溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液的质量为x
则
x=60g
（3）由于沙眼病毒的直径为0.3～0.5微米。
科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是N95。
口罩的作用是过滤，因此过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。
7．认真阅读下面资料，回答相关问题。
酸奶因其独特风味、营养丰富等原因，而深受广大消费者的青睐。
酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。
其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收。
其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。
其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。
目前，市场上既有酸奶，又有各种口味的酸奶饮料。
酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一。
在选购酸奶时，消费者应认真区分酸奶和酸奶饮料，选购时要看清产品标签上标注的是酸奶还是酸奶饮料。
发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，所以进入商场超市后都是在低温奶销售区（冷藏柜）。
酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用。
饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性。
由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质。
因此，夏季要注意冷藏和保存时间。
（1）酸奶优于牛奶的原因是_____。
A含有丰富的人体必需的氨基酸
B脂肪代谢好
C有利于钙的吸收
D保质期长
（2）从营养的角度看，一般不选择酸奶饮料的原因是_____。
（3）酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用，因为，这部分人群更需要补_____。
（4）活性乳酸菌生长的pH是_____。
A大于7B等于7C大于4D小于2
（5）对于酸奶说法正确的是_____。
A饭前饭后饮用均可
B不要加热后饮用
C注意冷藏
D酸奶中含有防腐剂
【答案】ABC营养只有酸奶营养的三分之一钙CBC
【解析】
【详解】
（1）酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。
其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收；其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度；其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用；由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质，因此，酸奶保质期不宜过长。
故选ABC；
（2）酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一；
（3）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症；
（4）根据“别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣”可知，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长。
故选C；
（5）A、酸奶饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥，故A错误；
B、酸奶不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性，故B正确；
C、发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，故C正确；
D、酸奶中不含防腐剂，故D错误。
故选BC。
【点睛】
本题通过酸奶和酸奶饮料知识的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。
8．巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见图1．可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。
制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。
再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34～36℃，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。
几种固体脂的融化曲线如图2所示。
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。
巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。
巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）巧克力中含有的营养素有_____（答1种即可）。
（2）可可豆发酵的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据图2可知，10℃时固体脂指数最小的是_____。
（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理___________。
（5）下列说法正确的是____（填序号）。
A心脏病患者可适当食用巧克力
B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
【答案】糖类（或油脂或蛋白质或无机盐）化学奶油巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度，但高于体表温度ABC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由表可知，巧克力中含有的营养素有糖类、油脂、蛋白质、无机盐等；
（2）可可豆发酵的过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）根据图2可知，10℃时固体脂指数最小的是奶油；
（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理：
巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度，但高于体表温度；
（5）A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士，故心脏病患者可适当食用巧克力，符合题意；
B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，由此可知，巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味，符合题意；
C、由图可知，可可脂的固体脂指数随温度变化大，故巧克力在口中能瞬间融化，符合题意。
故选ABC。
9．品味馒头中的化学
山西是面食的王国。
发面馒头是山西人餐桌上不可缺少的一道美食。
制作馒头的面粉是由小麦经筛选清洗后研磨而成的，其主要成分是淀粉（C6H10O5）n）。
制作馒头首先要发面，过去，人们用“老面”当“起子”，让面团发酵，由于“老面”中同时含有乳酸菌，乳酸菌在发酵过程中会产生有酸味的乳酸，加入适量的碱面可除去酸味，使馒头酥松多孔。
乳酸具有酸的通性。
有时候，人们也用小苏打作发酵粉，小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使用时可在小苏打中加入一定量的食酷，这样蒸出的馒头不仅暄软，而且碱味还不大。
现在人们大多用酵母菌发酵，当面团中缺乏氧气时，酵母茵通过将葡萄糖转化成为二氧化碳和乙醇来获取能量，化学方程式为
，产生的二氧化碳将面团发起，而酒精则挥发。
在有氧气的环境中，在酶的催化作用下，酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳、酵母菌最适宜生长的温度范围是20-~30°C，温度达到60°C时酵母菌死亡。
酵母细胞中含有碳
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