山东省德州市高考第一次模拟考试化学试题及答案word版.docx
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山东省德州市高考第一次模拟考试化学试题及答案word版
高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32C1：
35．5Ba：
137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：
本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．新型冠状病毒正威胁着全世界人们的身体健康。
以下是新型冠状病毒相关的一些知识，其中正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的
D．84消毒液是以NaC1O为有效成分的消毒剂，与医用酒精混合可提升消毒效果
2．据《GreenChemistry》报道：
我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：
NaC1+CO2CO+NaC1O。
下列说法正确的是
A．CO2的电子式：
B．NaC1属于离子晶体，其配位数为8
C．NaC1O中既有离子键又有共价键
D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA
3．下列说法正确的是
A．CH≡CH和CH2CHCHCH2互为同系物
B．
互为同分异构体
C．有机物
的二氯代物有5种
D．（CH3）3C－CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷
4．下列对实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
酸性：
HC1O＜H2CO3
非金属：
C＞C1
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S
HO的键能大于HS的键能
5．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
B．25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
6．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
B
检验丙烯醛中是否含碳碳双键
向丙烯醛溶液中滴加KMnO4（H+）
C
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
7．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如下图所示。
下列说法中错误的是
A．分子式为C13H12O6
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH
D．1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2
8．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.001mol·L－1）的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．Y和Z的简单离子半径：
Y＜Z
B．R、Q的气态氢化物的稳定性：
R＞Q
C．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3
D．上述五种元素中有两种元素是金属元素
9．乙酸丁酯是重要的化工原料。
实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图（加热和夹持装置已省略）和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点／℃
16.6
－89.5
－73.5
沸点／℃
117.9
117
126.0
密度／g·cm－3
1.1
0.80
0.88
下列说法正确的是
A．加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
B．装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
C．装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出
D．乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
10．还原沉淀法是处理含铬（含
和
）工业废水的常用方法，过程如下：
已知：
转化过程中的反应为
。
常温下
Ksp[Cr（OH）3]=1×10－32。
下列说法错误的是
A．反应①v正（
）=2v逆（
）时，反应处于平衡状态
B．反应②转移0.6mole－，则有0.2mol
被还原
C．除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D．常温下，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10－5mol·L－1，反应③应调溶液pH=5
二、选择题：
本题共5个小题，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分
11．为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。
发生的反应为：
①Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O
②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．每生成0.4molI2共转移1.2mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序是：
H2SO4（浓）＞SeO2＞HNO3
12．已知反应：
。
在一定压强下，按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（
）与温度（T）、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是
A．图甲中ω1＞1
B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D．当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33．3％
13．2022年前后我国将建成首座载人空间站。
为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2
2CO+O2。
下列说法正确的是
A．该装置将太阳能直接转化为化学能
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变
D．Y电极的反应：
CO2+2e－+H2OCO+2OH－
14．常温下，向VmL0．1mol·L－1HA溶液中滴入0．1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．常温下，Ka（HA）约为10－5
B．P点溶液对应的pH=7
C．M点溶液中存在：
c（Na+）=c（A－）+c（HA）
D．N点溶液中存在：
c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）
15．水煤气变换反应为：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
下列说法正确的是
A．水煤气变换反应的△H＞0
B．步骤③的化学方程式为：
CO·+OH·+H2O（g）COOH·+H2O·
C．步骤⑤只有非极性键H—H键形成
D．该历程中最大能垒（活化能）E正=2．02eV
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16．（12分）亚硝酰氯（NOC1）是一种黄色气体，沸点为－5．5℃。
其液体呈红褐色。
遇水发生反应：
2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑。
某化学兴趣小组设计下图装置用C12和NO制备NOC1。
回答下列相关问题：
（1）甲装置发生的离子反应方程式为________________，装置丙中的液体为____________。
（2）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是
____________________________________________。
（3）装置丁中冰盐水的作用是____________________________。
（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_________________（用文字描述）。
（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。
（已知：
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O）
（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25．00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。
则产物中NOCl纯度的计算式为________________________。
17．（11分）Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为___________。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是____________。
（3）铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]）}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
lmol[Fe（CN）6]3－含σ键的数目为__________。
（4）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co3+的配位数是________。
配体
中心原子的杂化类型为___________。
CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__________________________。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C原子坐标参数为_______________。
18．（14分）二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
（1）图1是由CO2制取C的太阳能工艺。
已知过程1发生的反应中
，则FexOy的化学式为_____________。
过程1生成1molC的反应热为△H1；过程2产生lmolO2（g）的反应热为△H2。
则由CO2制取C的热化学方程式为______________________________。
（2）利用CO2合成甲醇的反应为：
，一定条件下，将1molCO2和2．8molH2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。
CO2的转化率[α（CO2）]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。
过程Ⅰ的活化能______（填“＞”“＜”或“=”）过程Ⅱ的活化能，n点的平衡常数K=________________。
（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。
以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。
①过程Ⅰ～Ⅲ中碳元素发生____________反应（填“氧化”或“还原”）。
②请补充完整并配平CO2转化为LDPE的电极反应：
2nCO2+___________+__________=
+_____________。
③工业上生产1．4×104g的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是____________L。
19．（10分）随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。
下图是废旧钻酸锂（LiCoO2）（含少量铁、铝、铜等元素的化合物）回收工艺流程：
（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是________________；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有_________________。
（2）上述流程中将
转化为Co3+的离子方程式为________________________。
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是____________________；加入NaClO3的主要目的是__________________________。
（4）“沉钴”过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：
根据上图分析：
沉钴时应控制
比为_______，温度控制在____℃左右。
20．（13分）甲基丙烯酸甘油酯GMA（
），由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。
工业合成GMA的一种方法如下（部分反应所需试剂和条件已略去）：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）B中的官能团名称：
__________________；
（2）C的结构简式__________________；
（3）请写出E→F的反应方程式和反应类型：
E→F：
__________________，_________反应；
（4）H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________，H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有_________种。
（5）已知：
CH2=CH2
。
参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：
____________。
高三化学试题参考答案
一、选择题：
本题共10小题，每题2分，共20分
1．B2．C3．C4．C5．C6．D7．C8．B9．D10．B
二、选择题：
本题共5个小题，共20分
11．BC12．D13．C14．BC15．BD
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16．（12分，除注明外其余每空2分）
（1）3Cu+8H++
3Cu2++2NO↑+4H2O浓硫酸（1分）
（2）排尽装置中的空气，避免氧化NO（1分）
（3）液化亚硝酰氯，便于收集产品
（4）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置
（5）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O
（6）
17．（11分，除注明外其余每空2分）
（1）3d（1分）
（2）Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构
（3）12NA
（4）6（1分）sp（1分）
两者均为离子晶体，但S2－半径大于O2－半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高
（5）
18．（14分，每空2分）
（1）Fe3O4CO2（g）C（s）+O2（g）△H=△H1+△H2
（2）＜200
（3）①还原②2nCO2+12ne－+12nH+
+4nH2O③2.24×104
19．（10分，除注明外其余每空2分）
（1）防止在电池拆解过程中发生短路引起火灾及操作人员触电；H2、Cl2
（2）4H++CoO22H2O+Co3+
（3）将Co3++还原为Co2+（1分）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
（4）1.15（1分）46（1分）
20．（13分，除注明外其余每空2分）
（1）氯原子、羟基
（2）
（3）
；氧化（1分）
（4）3：
2：
15
（5）
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