山东省德州市高考第一次模拟考试化学试题及答案word版.docx
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山东省德州市高考第一次模拟考试化学试题及答案word版
高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后,请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32C1:
35.5Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题:
本题共10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.新型冠状病毒正威胁着全世界人们的身体健康。
以下是新型冠状病毒相关的一些知识,其中正确的是
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的
D.84消毒液是以NaC1O为有效成分的消毒剂,与医用酒精混合可提升消毒效果
2.据《GreenChemistry》报道:
我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为:
NaC1+CO2CO+NaC1O。
下列说法正确的是
A.CO2的电子式:
B.NaC1属于离子晶体,其配位数为8
C.NaC1O中既有离子键又有共价键
D.还原22.4LCO2转移的电子数2NA
3.下列说法正确的是
A.CH≡CH和CH2CHCHCH2互为同系物
B.
互为同分异构体
C.有机物
的二氯代物有5种
D.(CH3)3C-CH=CH2与氢气加成后,生成2,2,3—三甲基戊烷
4.下列对实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
酸性:
HC1O<H2CO3
非金属:
C>C1
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S
HO的键能大于HS的键能
5.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
B.25℃时,pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA
6.下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液,滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色
B
检验丙烯醛中是否含碳碳双键
向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)
C
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
7.我国中草药文化源远流长,通过临床试验,从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用,该有机物的结构如下图所示。
下列说法中错误的是
A.分子式为C13H12O6
B.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH
D.1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2
8.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。
25℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1)的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.Y和Z的简单离子半径:
Y<Z
B.R、Q的气态氢化物的稳定性:
R>Q
C.R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3
D.上述五种元素中有两种元素是金属元素
9.乙酸丁酯是重要的化工原料。
实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下:
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·cm-3
1.1
0.80
0.88
下列说法正确的是
A.加热一段时间后,发现烧瓶C中忘记加沸石,可打开瓶塞直接加入即可
B.装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯,提高产率
C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器,且冷凝水由a口进,b口出
D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
10.还原沉淀法是处理含铬(含
和
)工业废水的常用方法,过程如下:
已知:
转化过程中的反应为
。
常温下
Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。
下列说法错误的是
A.反应①v正(
)=2v逆(
)时,反应处于平衡状态
B.反应②转移0.6mole-,则有0.2mol
被还原
C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D.常温下,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,反应③应调溶液pH=5
二、选择题:
本题共5个小题,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分
11.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。
发生的反应为:
①Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O
②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是
A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物
B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂
C.每生成0.4molI2共转移1.2mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序是:
H2SO4(浓)>SeO2>HNO3
12.已知反应:
。
在一定压强下,按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(
)与温度(T)、ω的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是
A.图甲中ω1>1
B.图乙中,线A表示正反应的平衡常数
C.在恒容容器中进行,压强不变时反应达到平衡状态
D.当温度为T1、ω=2时,Cl2的转化率约为33.3%
13.2022年前后我国将建成首座载人空间站。
为实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家研发了一种能量转化装置,总反应方程式为2CO2
2CO+O2。
下列说法正确的是
A.该装置将太阳能直接转化为化学能
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.反应完毕,该装置中电解质溶液的pH不变
D.Y电极的反应:
CO2+2e-+H2OCO+2OH-
14.常温下,向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.常温下,Ka(HA)约为10-5
B.P点溶液对应的pH=7
C.M点溶液中存在:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.N点溶液中存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
15.水煤气变换反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
下列说法正确的是
A.水煤气变换反应的△H>0
B.步骤③的化学方程式为:
CO·+OH·+H2O(g)COOH·+H2O·
C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成
D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分
16.(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体,沸点为-5.5℃。
其液体呈红褐色。
遇水发生反应:
2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑。
某化学兴趣小组设计下图装置用C12和NO制备NOC1。
回答下列相关问题:
(1)甲装置发生的离子反应方程式为________________,装置丙中的液体为____________。
(2)实验时,先通入Cl2,待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时,再通入NO,这样做的目的是
____________________________________________。
(3)装置丁中冰盐水的作用是____________________________。
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷,改进方法是_________________(用文字描述)。
(5)吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。
(已知:
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O)
(6)反应完成后,取烧瓶中所得产物mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL。
则产物中NOCl纯度的计算式为________________________。
17.(11分)Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子中,电子填充的能量最高的能级符号为___________。
(2)在空气中FeO稳定性小于Fe2O3,从电子排布的角度分析,其主要原因是____________。
(3)铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__________。
(4)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是________。
配体
中心原子的杂化类型为___________。
CoO的熔点是1935℃,CoS的熔点是1135℃,试分析CoO的熔点较高的原因__________________________。
(5)NiO的晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_______________。
18.(14分)二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向,目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
(1)图1是由CO2制取C的太阳能工艺。
已知过程1发生的反应中
,则FexOy的化学式为_____________。
过程1生成1molC的反应热为△H1;过程2产生lmolO2(g)的反应热为△H2。
则由CO2制取C的热化学方程式为______________________________。
(2)利用CO2合成甲醇的反应为:
,一定条件下,将1molCO2和2.8molH2充入容积为2L的绝热密闭容器中,发生上述反应。
CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。
过程Ⅰ的活化能______(填“>”“<”或“=”)过程Ⅱ的活化能,n点的平衡常数K=________________。
(3)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。
以纳米二氧化钛膜为工作电极,常温常压电解CO2,可制得LDPE,该电极反应可能的机理如图3所示。
①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素发生____________反应(填“氧化”或“还原”)。
②请补充完整并配平CO2转化为LDPE的电极反应:
2nCO2+___________+__________=
+_____________。
③工业上生产1.4×104g的LDPE,理论上需要标准状况下CO2的体积是____________L。
19.(10分)随着钴酸锂电池的普及使用,从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。
下图是废旧钻酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程:
(1)“拆解”前需进入“放电”处理的目的是________________;用食盐水浸泡是放电的常用方法,浸泡放电过程中产生的气体主要有_________________。
(2)上述流程中将
转化为Co3+的离子方程式为________________________。
(3)滤液1中加入Na2SO3的主要目的是____________________;加入NaClO3的主要目的是__________________________。
(4)“沉钴”过程中,(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示:
根据上图分析:
沉钴时应控制
比为_______,温度控制在____℃左右。
20.(13分)甲基丙烯酸甘油酯GMA(
),由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团,使得其应用十分广泛。
工业合成GMA的一种方法如下(部分反应所需试剂和条件已略去):
已知:
请按要求回答下列问题:
(1)B中的官能团名称:
__________________;
(2)C的结构简式__________________;
(3)请写出E→F的反应方程式和反应类型:
E→F:
__________________,_________反应;
(4)H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________,H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有_________种。
(5)已知:
CH2=CH2
。
参照上述合成路线并结合此信息,以丙烯为原料,完善下列合成有机物C的路线流程图:
____________。
高三化学试题参考答案
一、选择题:
本题共10小题,每题2分,共20分
1.B2.C3.C4.C5.C6.D7.C8.B9.D10.B
二、选择题:
本题共5个小题,共20分
11.BC12.D13.C14.BC15.BD
三、非选择题:
本题共5小题,共60分
16.(12分,除注明外其余每空2分)
(1)3Cu+8H++
3Cu2++2NO↑+4H2O浓硫酸(1分)
(2)排尽装置中的空气,避免氧化NO(1分)
(3)液化亚硝酰氯,便于收集产品
(4)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置
(5)NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O
(6)
17.(11分,除注明外其余每空2分)
(1)3d(1分)
(2)Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构,而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构
(3)12NA
(4)6(1分)sp(1分)
两者均为离子晶体,但S2-半径大于O2-半径,CoO的晶格能大于CoS,因此CoO的熔点较高
(5)
18.(14分,每空2分)
(1)Fe3O4CO2(g)C(s)+O2(g)△H=△H1+△H2
(2)<200
(3)①还原②2nCO2+12ne-+12nH+
+4nH2O③2.24×104
19.(10分,除注明外其余每空2分)
(1)防止在电池拆解过程中发生短路引起火灾及操作人员触电;H2、Cl2
(2)4H++CoO22H2O+Co3+
(3)将Co3++还原为Co2+(1分)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)
(4)1.15(1分)46(1分)
20.(13分,除注明外其余每空2分)
(1)氯原子、羟基
(2)
(3)
;氧化(1分)
(4)3:
2:
15
(5)