山东省德州市高考第一次模拟考试化学试题及答案word版.docx

1、山东省德州市高考第一次模拟考试化学试题及答案word版高三化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：355 Ba：137第卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1新型冠状病毒正威胁着全世界人们的身体健康。以下是新型冠状病毒相关的一些知识，

2、其中正确的是A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的D84消毒液是以NaC1O为有效成分的消毒剂，与医用酒精混合可提升消毒效果2据Green Chemistry报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaC1+CO2 CO+NaC1O。下列说法正确的是ACO2的电子式：BNaC1属于离子晶体，其配位数为8CNaC1O中既有离子键又有共价键D还原22.4L CO2转移的电子数2NA3下列说法正确的是ACHCH和CH2 CHCH CH2互为同系物B互为同分异构体C有机物的二氯

3、代物有5种D(CH3)3CCH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3三甲基戊烷4下列对实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A酸性：HC1OH2CO3非金属：CC1BNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质C氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满DH2O的沸点高于H2SH O的键能大于H S的键能5通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NAB25时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NAC17g H2O2中含有

4、非极性键数目为0.5NAD生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA6下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中7我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如下图所示。下列说法中错误的是A分子式为C13H12O6B

5、该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2mol NaOHD1mol该有机物与溴水反应最多消耗3mol Br28X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001molL1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是AY和Z的简单离子半径：YZBR、Q的气态氢化物的稳定性：RQCR的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3D上述五种元素中有两种元素是金属元素9乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下

6、：乙酸正丁醇乙酸丁酯 熔点16.689.573.5沸点117.9117126.0密度gcm31.10.800.88下列说法正确的是A加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可B装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率C装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出D乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去10还原沉淀法是处理含铬(含和)工业废水的常用方法，过程如下：已知：转化过程中的反应为。常温下KspCr(OH)3=11032。下列说法错误的是A反应v正()=2v逆()时，反应处于平衡状态B反应转移0.6mol e，则有0.2mol被还原C除去废水中

7、含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应D常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1105molL1，反应应调溶液pH=5二、选择题：本题共5个小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分11为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：Se+2H2SO4(浓) 2SO2+SeO2+2H2OSeO2+4KI+4HNO3 4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是A中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C每生成0.

8、4 mol I2共转移1.2 mol电子D氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)SeO2HNO312已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是A图甲中11B图乙中，线A表示正反应的平衡常数C在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态D当温度为T1、=2时，Cl2的转化率约为333132022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2 2CO+O2。下列说法正确的

9、是A该装置将太阳能直接转化为化学能B离子交换膜为阳离子交换膜C反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变DY电极的反应：CO2+2e+H2O CO+2OH14常温下，向V mL 01molL1HA溶液中滴入01 molL1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A常温下，Ka(HA)约为105BP点溶液对应的pH=7CM点溶液中存在：c(Na+)=c(A)+c(HA)DN点溶液中存在：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)15水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计

10、算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是A水煤气变换反应的H0B步骤的化学方程式为：CO+OH+H2O(g) COOH+H2OC步骤只有非极性键HH键形成D该历程中最大能垒(活化能)E正=202eV第卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分16(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为55。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2。某化学兴趣小组设计下图装置用C12和NO制备NOC1。回答下列相关问题：(1)甲装置发生的离子反应方程式为_，装置丙中的液

11、体为_。(2)实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_。(3)装置丁中冰盐水的作用是_。(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_(用文字描述)。(5)吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。(已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O)(6)反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出2500mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为_。17(11分)Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有

12、着广泛的应用。(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_。(2)在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是_。(3)铁氰化钾K3Fe(CN)6)溶液是检验Fe2+常用的试剂。l molFe(CN)63含键的数目为_。(4)Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+的配位数是_。配体中心原子的杂化类型为_。CoO的熔点是1935，CoS的熔点是1135，试分析CoO的熔点较高的原因_。(5)NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。18(14分)二氧化碳的利用是我国能源领域的一

13、个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。(1)图1是由CO2制取C的太阳能工艺。已知过程1发生的反应中，则FexOy的化学式为_。过程1生成1mol C的反应热为H1；过程2产生lmol O2(g)的反应热为H2。则由CO2制取C的热化学方程式为_。(2)利用CO2合成甲醇的反应为： ，一定条件下，将1mol CO2和28mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率(CO2)在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程的活化能_(填“”“”或“=”)过程的活化能，n点的平衡常数K=_。(3)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以纳米二氧化

14、钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。过程中碳元素发生_反应(填“氧化”或“还原”)。请补充完整并配平CO2转化为LDPE的电极反应：2n CO2+_+_= +_。工业上生产14104g的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是_L。19(10分)随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钻酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：(1)“拆解”前需进入“放电”处理的目的是_；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有_。(2)上述流程中将转化为Co3+的离

15、子方程式为_。(3)滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_；加入NaClO3的主要目的是_。(4)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：根据上图分析：沉钴时应控制比为_，温度控制在_左右。20(13分)甲基丙烯酸甘油酯GMA()，由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。工业合成GMA的一种方法如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：已知：请按要求回答下列问题：(1)B中的官能团名称：_；(2)C的结构简式_；(3)请写出EF的反应方程式和反应类型：EF：_，_反应；(4)H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为_，H的同

16、分异构体中能发生水解反应的链状化合物有_种。(5)已知：CH2=CH2。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图： _。高三化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分1B 2C 3C 4C 5C 6D 7C 8B 9D 10B二、选择题：本题共5个小题，共20分11BC 12D 13C 14BC 15BD三、非选择题：本题共5小题，共60分16(12分，除注明外其余每空2分)(1)3Cu+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O 浓硫酸(1分)(2)排尽装置中的空气，避免氧化NO (1分)(3)液化亚硝酰氯，便于收集产品(4)在装置丁和戊之间增

17、加一个气体干燥装置(5)NOCl+2NaOH NaCl+NaNO2+H2O(6) 17(11分，除注明外其余每空2分)(1)3d(1分)(2)Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构(3)12NA(4)6(1分) sp(1分)两者均为离子晶体，但S2半径大于O2半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高(5) 18(14分，每空2分)(1)Fe3O4 CO2(g) C(s)+O2(g) H=H1+H2(2) 200(3)还原 2nCO2+12ne+12nH+ +4nH2O 2.2410419(10分，除注明外其余每空2分)(1)防止在电池拆解过程中发生短路引起火灾及操作人员触电； H2、Cl2(2)4H+CoO2 2H2O+Co3+(3)将Co3+还原为Co2+(1分) 将Fe2+氧化为Fe3+(1分)(4)1.15(1分) 46(1分)20(13分，除注明外其余每空2分)(1)氯原子、羟基(2) (3) ； 氧化(1分)(4)3：2：1 5(5)