山东省潍坊市学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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山东省潍坊市学年高一下学期期中考试化学试题
2013—2014学年度第二学期模块监测
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
第I卷（选择题40分）
选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）
1．下列物质属于复合材料的是
A．普通玻璃B．普通钢C．玻璃钢D．镁铝合金
2．月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于32He的说法正确的是
A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子
C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是
4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧
5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后，主要取决于
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少
6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合
物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5．C
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃
其中不能形成合金的是
A．Cu和NaB．Fe与CuC．Cu与AlD．Al与Na
7．下列有关周期表的叙述中正确的是
A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素
B．除第一周期外，其他周期均有18种元素
C．过渡元素都是副族元素
D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子
8．下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗
的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学
键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中一定正确的是
A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2=2Q3D．Q1＋Q2＜2Q3
10．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是
A．两种离子B．一种原子和一种分子
C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子
11．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：
R>W
C．WX3和水反应形成离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
12．下列物质中，化学键类型完全相同的是
A．CaBr2与HClB．MgCl2与Na2S
C．KOH与NaClD．H2O与NaCl
13．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：
d＞c＞b＞a
B．原子半径：
r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
C．单质的还原性：
A＞B＞D＞C
D．离子半径：
r（C3－）＞r（D－）＞r（B+）＞r（A2+）
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFe
C．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe
15．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
NH4+、K+、ClO－、Cl－
B．有SO42—存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ba2+、I－
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：
K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．在含有大量[Al（OH）4]－的溶液中：
NH4+、Na+、Cl－、H+
16．能符合如下图所示的转化关系的元素是
A．硅B．硫C．铜D．铁
2013—2014学年度第二学期模块监测
高一化学
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
得分
评卷人
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
17．（6分）下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。
请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：
a．浓硫酸b．碳酸钠溶液c．铝片d．浓硝酸e．氢氧化钠溶液f．二氧化锰
A
B
C
D
（）
（）
（）
（）
得分
评卷人
18．（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。
A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：
。
（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：
。
写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：
。
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是。
得分
评卷人
19．（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验用品：
试剂：
金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
AlCl3溶液，NaOH溶液等。
仪器：
，，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
（3）实验内容：
（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
实验步骤
实验现象
离子方程式
①
（不需填写）
②
③
④
C
（不需填写）
⑤
D
⑥
（4）实验结论：
从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。
得分
评卷人
20.（14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列有关问题。
（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。
下列关于纯铁的叙述错误的是
（填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
E．在潮湿的空气中放置不易生锈
（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属.请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式：
（3）
铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是
工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是
③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水。
该反应的化学方程式：
此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：
。
（4）制备高纯硅的流程如下图：
写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
。
得分
评卷人
21.（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
据此回答有关问题：
（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是、、。
固体B的化学式为。
（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
①。
②。
③。
得分
评卷人
22．（8分）取100mLFeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。
按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是mol；此时溶液中的溶质是。
（2）b点对应沉淀的物质的量是mol；原溶液中c（AlCl3）=mol·L－1。
高一化学参考答案2014.4
第I卷（选择题40分）
（1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
B
B
A
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
B
D
C
C
B
第Ⅱ卷（选择题，共60分）
17.（6分）cf（2分）；be（2分）；a（1分）；d（1分）
18.（8分）
（1）第2周期ⅥA族（1分）
（2）（1分）
（3）NH4HCO3或（NH4）2CO3（2分）
HNO3或HNO2（2分）
（4）CO
和HCO
（2分，缺一项不得分）
19．（14分）
（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）
（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）
实验步骤
实验现象
化学方程式
①
B
②
F
S2－+Cl2＝2Cl－+S↓
③
A
2Na+2H2O＝2OH－+H2↑
④
⑤
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
⑥
E
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－＝[Al（OH）4]-
或Al3++4OH－＝[Al（OH）4]－
20（14分，每空2分）
（1）BC
（2）10Al+3V2O5
10V+5Al2O3
（3）①2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
②Cu2O、Cu2S
③2H2SO4+2Cu+O2
2CuSO4+2H2O
制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少；不产生有毒气体
（4）2C+SiO2
Si+2CO
21.（10分）
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗。
Al2O3（每空1分）
（2）（每空2分）
①Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al（OH）4]－
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
③AlO2－＋H+＋H2O＝Al（OH）3↓或[Al（OH）4]－＋H+＝H2O+Al（OH）3↓
22.（8分，每空2分）
（1）0.1；NaCl，
（2）0.04；0.6
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