山东省潍坊市学年高一下学期期中考试化学试题.docx

1、山东省潍坊市学年高一下学期期中考试化学试题20132014学年度第二学期模块监测高一化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题

2、 40分）选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1 下列物质属于复合材料的是A普通玻璃 B普通钢 C玻璃钢 D镁铝合金2月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素3在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是4下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫

3、在氧气中燃烧 D铁丝在氧气中燃烧5从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于A金属的化合价高低 B金属的活动性大小C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少6所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5C10836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是 ACu和Na BFe与Cu CCu与Al DAl与Na7下列有关周期表的叙述中正确的是 A碱土金属元素是指A族的所有元素 B除第一周期外，其他周

4、期均有18种元素C过渡元素都是副族元素 D主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子8下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2=2Q3 DQ1Q22Q310两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是A两种离子 B一种原子和一种分子C一种分子和一种离子 D一种单质分子和一种化合物分子1

5、1如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12下列物质中，化学键类型完全相同的是ACaBr2与HCl BMgCl2与Na2S CKOH与NaCl DH2O与NaCl13已知短周期元素的离子aA2+、bB+ 、 cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子序数：dcbaB原子半径：r (A)r (B) r (D) r (C)C单质的还原性：AB DCD离子半径：r (C3)r (D)r (B+)r (A2+) 14a、b、c、d、e分

6、别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe CMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe15下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl B有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I C加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl、BrD在含有大量Al(OH) 4 的溶液中：NH4+、Na+、Cl

7、、H+16能符合如下图所示的转化关系的元素是 A硅 B硫 C铜 D铁20132014学年度第二学期模块监测高一化学 注意事项： 1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题 号1718192021总 分得 分得分评卷人 第卷(非选择题，共60分)17（6分）下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：a浓硫酸 b碳酸钠溶液 c铝片 d浓硝酸 e氢氧化钠溶液 f二氧化锰ABCD（ ）（ ）（ ）（ ）得分评卷人 18（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是

8、原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置是 。（2）画出E的阴离子的结构示意图： 。（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式： 。写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式： 。（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 molL1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是 。得分评卷人 19（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实

9、验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应较快，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝

10、条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器： ， ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）实验步骤实验现象离子方程式（不需填写）C（不需填写）D（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。得分评卷人 20. （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。（1）目前已冶炼出纯度达999999的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是 （填字母）。 A硬度比钢小，熔点比钢高 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在冷的浓硫酸中钝化E在潮湿的

11、空气中放置不易生锈（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属.请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： （3）铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是 将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。该反应的化学方程式： ,此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点： 。 （4）制备高纯硅的流程如下图：写出石英砂制备粗硅的化学方程式: 。 得分评卷人 21.（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、

12、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。据此回答有关问题：（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是 、 、 。 固体B的化学式为 。（2）按要求写出上述过程、中发生的主要反应的离子方程式 。 。 。得分评卷人 22（8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 molL1 的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。按要求回答：（1）a点对应沉淀的物质的量是 mol；此时溶液中的溶质是 。（2）b点对应沉淀的物质的量是 mol；原溶液中c（AlCl3）= mol

13、L1。 高一化学参考答案 2014.4第I卷（选择题 40分）（ 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）题号12345678答案CDBBBAAD题号910111213141516答案DCBBDCCB第卷（选择题，共60分）17. （6分） cf（2分） ； be （2分）； a（1分）； d（1分）18.（8分） （1）第2周期A族 （1分） (2) （1分）(3) NH4HCO3 或（NH4）2CO3（2分） HNO3或HNO2（2分）(4) CO 和 HCO（2分，缺一项不得分）19（14分）（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）（3）（实验现象每空1分；离

14、子方程式每空2分）实验步骤实验现象化学方程式BFS2+Cl2 2Cl+SA2Na+2H2O 2OH+H22Al+6H+ 2Al3+3H2EAl3+3OH Al(OH)3 Al(OH)3+OH Al(OH)4-或Al3+4OHAl(OH)4 20（14分，每空2分）(1)BC (2)10Al+3V2O5 10V+5Al2O3(3) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 Cu2O、Cu2S2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O 制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少；不产生有毒气体(4)2C+SiO2 Si+2CO21. （10分） （1）玻璃棒、烧杯、漏斗。Al2O3（每空1分） （2）（每空2分） Al2O32OH2AlO2H2O或Al2O32OH3H2O2Al(OH)4 Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+ AlO2H+H2OAl(OH) 3或Al(OH)4 H+ H2O+Al(OH) 322. （8分，每空2分）（1） 0.1； NaCl， （2） 0.04； 0.6