广西省崇左市学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题.docx

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广西省崇左市学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

2．下列说法正确的是（）

A．1molO2所占体积约为22.4L

B．40gSO3中含有的分子数约为6.02×1023

C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01mol

D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023

3．下列说法正确的是（）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

4．下列气体不会造成大气污染的是（  ）

A．氯气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气

5．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（　　）

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应

D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。

化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同

6．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为十3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用

C．该电池的a极反应为BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O

D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

7．下列叙述不正确的是（）

A．有机物C2H4与C3H6一定是同系物B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯

C．不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D．往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程

8．下列变化符合图示的是（）

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应.

A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

9．化学点亮生活。

下列说法中，不正确的是

A．沙子是基本的建筑材料B．光导纤维的主要成分是硅

C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料D．目前制作太阳能电池板的材料是硅

10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH-向正极移动D．总反应为：

11．已知：

①CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．由①可知，1molCO（g）和1/2molO2（g）反应生成1molCO2（g），放出283.0kJ的热量

C．可用右图表示2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应过程中的能量变化关系

D．分解1molH2O（g），其反应热为－241.8kJ

12．图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（）

A．步骤①需要用到蒸发皿B．步骤③需要过滤装置

C．步骤⑤需要用到分液漏斗D．步骤⑥需要蒸馏装置

13．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

下列叙述正确的是

A．植物油不能发生水解反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质遇浓硫酸变为黄色

14．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）

A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2S

C．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2、CaO

15．下列说法正确的是（）

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．二氧化硅材料广泛用于光纤通讯

D．水泥的主要成分是二氧化硅

16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子核外L电子层的电子数分别为O、4、8、8，它们的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是

A．X的氢化物常温下为气态B．氧化物对应水化物的酸性Z>X

C．阴离子的还原性W>ZD．Y的单质在常温下可以自燃

17．CO、NO及H2S都是有毒气体。

下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A．都能与氧气反应B．都易溶于水

C．都能与碱溶液反应D．都是电解质

18．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

A．FeCl3溶液B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．KMnO4溶液

19．（6分）在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是

A．NaB．FeC．CuD．Ag

20．（6分）在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）,当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是（　　）

①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应

A．③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．①③④⑤

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）已知：

①NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；

②2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O

将51.2gCu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。

求：

气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）菠菜具有丰富的营养。

民间流传：

菠菜与豆腐不宜同时食用。

资料：

（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等

（2）醋酸不与草酸钙反应

（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x

（实验一）菠菜中部分成分分析

（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是_________________________。

（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。

（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。

A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。

（4）B的化学式可能是__________________________________________。

（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。

（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:

2，其化学式是__________。

（2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。

（3）x＝_______________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主

族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），

非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。

（3）X2M的燃烧热△H＝-akJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

。

（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）阅读下文，回答问题。

甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。

甲烷是重要的工业原料。

甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。

天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。

丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。

丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。

它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。

天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。

目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。

人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。

现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。

（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。

（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。

（3）氯仿的结构式是______________________________。

（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。

a．可燃温度范围宽b．价格低廉

c．燃烧产物没有污染d．燃烧的火焰颜色易识别

（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。

（6）下列说法正确的是______________（填序号）。

a．煤矿坑道中严禁明火

b．丁烷可作气体打火机的燃料

c．发酵池中只产生沼气

d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；苯不含碳碳双键，故B错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，故C错误；乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。

2．C

【解析】

分析：

A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol； C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01mol；D.标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。

详解：

A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;

B.40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B错误；

C.100mL0.1mol/L NaCl溶液中,含有溶质氯化钠：

0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；

D.标况下，11.2L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为6.02×1023，故D错误。

所以C选项是正确的。

3．C

【解析】

【详解】

A.S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，故A错误；

B.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故B错误；

C.二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正确；

D.SO2与浓CaCl2溶液不反应，所以少量SO2通过浓CaCl2的溶液无现象，故D错误；

故选:

C。

4．D

【解析】分析：

根据气体的性质特点分析解答。

详解：

A.氯气是有毒气体，会造成大气污染，A错误；

B.一氧化氮是有毒气体，会造成大气污染，B错误；

C.一氧化碳是有毒气体，会造成大气污染，C错误；

D.氮气是无毒气体，属于空气的主要成分，不会造成大气污染，D正确。

答案选D。

5．A

【解析】

A、热化学方程式未注明温度和压强，是在常温常压下进行，不是在标准状况下进行，故A错误；B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量，不表示分子数，可以用分数表示，故B正确；C、反应的吸热还是放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；D、焓变的数值与化学计量数以及物质的状态有关，同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不同，故D正确。

故选A。

6．D

【解析】

【详解】

A．根据装置示意图可知a电极是负极，b电极是正极。

原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，A正确；

B．电极b采用MnO2，MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，B正确；

C．该电池的a极是负极，发生氧化反应，电极反应为BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正确；

D．电池的正极上是H2O2得电子，发生还原反应，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol电子，D错误。

答案选D。

7．A

【解析】分析：

A.根据C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷判断；B.根据乙烯和甲烷与溴水的现象判断；C.根据乙酸和乙醇互溶判断；D.根据硫酸铜属于重金属盐判断。

详解：

A.有机物C2H4为乙烯，C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，不一定是同系物，故A错误；B.乙烯能够使溴水褪色，而甲烷不能，可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，故B正确；C.乙酸和乙醇互溶，不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇，故C正确；D.硫酸铜属于重金属盐，往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性，故D正确；故选A。

8．B

【解析】

【分析】

图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该图示表示的是吸热反应，据此回答。

【详解】

①冰雪融化吸热，是物理变化，不符合；

②KMnO4分解制O2是吸热反应，符合；

③铝与氧化铁的反应是放热反应，不符合；

④钠与水的反应是放热反应，不符合；

⑤二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应，符合；

⑥碘的升华吸热，是物理变化，不符合；

⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，符合；

答案选B。

【点睛】

掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。

另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。

9．B

【解析】

【详解】

A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正确；

B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误； 

C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水具有粘性,可用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确；

D.硅是将太阳能转化为电能的材料，可以制太阳能电池，故D正确； 

答案为B。

10．C

【解析】

【详解】

A.在反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化剂，同时水又是溶剂，故A正确；

B.正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；

C.阴离子移向负极，放电时OH－向负极移动，故C错误；

D.Li与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正确。

答案选C。

11．B

【解析】

【详解】

A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8kJ·mol－1，选项A错误；B．热化学方程式中的系数表示物质的量，所以CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283.0kJ·mol－1的含义为1molCO（g）和1/2molO2（g）反应生成1molCO2（g），放出283.0kJ的热量，选项B正确；C．反应为放热反应，但图像表示的为吸热反应，选项C错误；D．反应物和生成物相反，则反应热的符号改变，所以分解1molH2O（g），其反应热为+241.8kJ，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指液态水，二氧化硫、二氧化碳等。

反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应。

否则为吸热反应。

12．A

【解析】

【分析】

由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏，以此来解答。

【详解】

A．灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故A错误；

B．步骤③用于分离和固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，故B正确；

C．⑤为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故C正确；

D．步骤⑥分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，故D正确；

故选A。

【点睛】

本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。

13．C

【解析】

【详解】

A．植物油属于油脂，能发生水解反应，错误；

B．葡萄糖是单糖，能发生氧化反应而不能发生水解反应，错误；

C．淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，正确；

D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色，错误。

14．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；

B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；

C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；

D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。

15．C

【解析】分析：

A.水晶项链的主要成分为二氧化硅；

B.盐酸与二氧化硅不反应；

C.二氧化硅具有良好的全反射性； 

D.水泥的主要成分是硅酸盐。

详解:

A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误； 

B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误； 

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料，所以C选项是正确的；

D.水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误. 

所以C选项是正确的。

16．C

【解析】分析：

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，则W是H元素，X是C元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，W最外层电子数是1，X最外层电子数是4，Y、Z的最外层电子数之和为17－1－4＝12，则Y是P，Z是Cl元素，以此来解答。

详解：

由上述分析可知，W为H，X为C，Y为P，Z为Cl，则

A．氢元素的氢化物水或双氧水常温下是液态，A错误；

B．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞X，B错误；

C．非金属性W＜Z，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：

W＞Z，C正确；

D．Y的单质白磷在常温下可以自燃，但红磷不能自然，D错误；

答案选C。

点睛：

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

17．A

【解析】

【详解】

A.三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2（或S）和H2O，A正确；

B.CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；

C.CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；

D.溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。

答案选A。

18．B

【解析】

【分析】

分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。

【详解】

A.FeCl3溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；

B.稀豆浆，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B；

C.CuSO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；

D.KMnO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D。

19．B

【解析】

【分析】

K～Al用电解法制备，Zn～Cu用热还原法制备，Cu以后的金属用热分解法制备，据此分析；

【详解】

A、工业上常采用电解熔融NaCl制备金属钠，故A不符合题意；

B、工业冶炼铁，常采用热还原法，故B不符合题意；

C、工业冶炼铜，可以采用热还原法、火法炼铜等，故C不符合题意；

D、冶炼Ag，采用热分解法，故D符合题意；

答案选D。

20．B

【解析】

【详解】

①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，①正确；

②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，②错误；

③各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，③正确；

④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；

⑤任何时刻反应时都存在速率关系：

v（A）：

v（B）：

v（C）：

v（D）=m：

n：

p：

q，故不能根据反应速率v（A）：

v（B）：

v（C）：

v（D）=m：

n：

p：

q判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；

⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，⑥正确；

综上所述可知正确的说法为①③④⑥，故合理选项是B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．0.3mol、0.7mol

【解析】

【分析】

根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；

【详解】

根据题意知：

n（Cu）=0.8mol，n（NaOH）=0.5mol×2.0mol/L=1.0mol

设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y

根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得：

3x+y=2×0.8mol①