广西省崇左市学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题.docx

1、广西省崇左市学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛2下列说法正确的是( )A1 mol O2所占体积约为22.4 LB40 g SO3中含有的分子数约为6.021023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的

2、物质的量为0.01 molD标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.0110233下列说法正确的是（ ）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀4下列气体不会造成大气污染的是（ ）A氯气 B一氧化氮 C一氧化碳 D氮气5下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放

3、热反应，也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同，H值不同。化学计量数相同而状态不同，H值也不同6据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A电池放电时Na从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用C该电池的a极反应为BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OD每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol7下列叙述不正确的是（ ）A有机物C2H4与C3H6一定是同系物 B可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C不可以用分液漏斗分

4、离乙酸和乙醇 D往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程8下列变化符合图示的是()冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应.A B C D9化学点亮生活。下列说法中，不正确的是A沙子是基本的建筑材料 B光导纤维的主要成分是硅C硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D目前制作太阳能电池板的材料是硅10研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH-

5、向正极移动 D总反应为：11已知：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法正确的是()A通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B由可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C可用右图表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系D分解1 mol H2O(g)，其反应热为241.8 kJ12图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )A步骤需要用到蒸发皿 B步骤需要过

6、滤装置C步骤需要用到分液漏斗 D步骤需要蒸馏装置13糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是A植物油不能发生水解反应 B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D蛋白质遇浓硫酸变为黄色14下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )AHBr、 CO2、 NH3 BNa2O、 Na2O2、 Na2SCNaCl、 HCl、 H2O DNaOH、 CaCl2、 CaO15下列说法正确的是 ( )A水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D水泥的主要成分是二氧化硅16W、X、Y、Z均为短周期主族元素

7、，原子序数依次增大且原子核外L电子层的电子数分别为O、4、8、8，它们的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是AX的氢化物常温下为气态 B氧化物对应水化物的酸性ZXC阴离子的还原性WZ DY的单质在常温下可以自燃17CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）A都能与氧气反应 B都易溶于水C都能与碱溶液反应 D都是电解质18当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()AFeCl3溶液 B稀豆浆 CCuSO4溶液 DKMnO4溶液19（6分）在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是ANa BFe CCu DAg20（6分）在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆

8、反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A B C D二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）已知： NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被5

9、00 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等（2）醋酸不与草酸钙反应（3）某草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）的相对分子质量为128+18x（实验一）菠菜中部分成分分析（1）用开水煮沸菠菜样品碎末23 min的目的是_。（2）溶液M中含有的主要阴离子有_。（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是_。（4）B的化学式可能是_。（5）草酸比

10、碳酸的酸性_（填“强”或“弱”）。（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。（1）800时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是_。（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是_。（3）x_。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的

11、是 （写化学式）。(3)X2M的燃烧热H-a kJmol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷

12、俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。 （1）天然气中除含甲烷外，还含有_等有机物。（2）甲烷高温分解得到

13、炭黑的化学方程式是_。（3）氯仿的结构式是_。（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是_（填序号）。a可燃温度范围宽 b价格低廉 c燃烧产物没有污染 d燃烧的火焰颜色易识别（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是_。 （6）下列说法正确的是_（填序号）。a煤矿坑道中严禁明火b丁烷可作气体打火机的燃料 c发酵池中只产生沼气d发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1A【解析】苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；苯不含碳碳双键，故B错误；乙醇含有羟基、乙酸含有

14、羧基，故C错误；乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。2C【解析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol；C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为

15、3.011023，故B错误；C. 100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；D.标况下，11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为6.021023，故D错误。所以C选项是正确的。3C【解析】【详解】A. S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，故A错误； B. SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故B错误； C. 二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化

16、硫具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正确； D. SO2与浓CaCl2溶液不反应，所以少量SO2通过浓CaCl2的溶液无现象，故D错误；故选:C。4D【解析】分析：根据气体的性质特点分析解答。详解：A. 氯气是有毒气体，会造成大气污染，A错误；B. 一氧化氮是有毒气体，会造成大气污染，B错误；C. 一氧化碳是有毒气体，会造成大气污染，C错误；D. 氮气是无毒气体，属于空气的主要成分，不会造成大气污染，D正确。答案选D。5A【解析】A、热化学方程式未注明温度和压强，是在常温常压下进行，不是在标准状况下进行，故A错误；B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质

17、的量，不表示分子数，可以用分数表示，故B正确；C、反应的吸热还是放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；D、焓变的数值与化学计量数以及物质的状态有关，同一化学反应化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不同，故D正确。故选A。6D【解析】【详解】A根据装置示意图可知a电极是负极，b电极是正极。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，A正确；B电极b采用MnO2，MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，B正确；C该

18、电池的a极是负极，发生氧化反应，电极反应为BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2O，C正确；D电池的正极上是H2O2得电子，发生还原反应，每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol电子，D错误。答案选D。7A【解析】分析：A.根据C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷判断；B.根据乙烯和甲烷与溴水的现象判断；C.根据乙酸和乙醇互溶判断；D.根据硫酸铜属于重金属盐判断。详解：A. 有机物C2H4为乙烯，C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，不一定是同系物，故A错误；B. 乙烯能够使溴水褪色，而甲烷不能，可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，故B正确；C. 乙酸和乙醇互溶，不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇，故C

19、正确；D. 硫酸铜属于重金属盐，往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性，故D正确；故选A。8B【解析】【分析】图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该图示表示的是吸热反应，据此回答。【详解】冰雪融化吸热，是物理变化，不符合；KMnO4分解制O2是吸热反应，符合；铝与氧化铁的反应是放热反应，不符合；钠与水的反应是放热反应，不符合；二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应，符合；碘的升华吸热，是物理变化，不符合；Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应是吸热反应，符合；答案选B。【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓

20、慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。9B【解析】【详解】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正确；B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水具有粘性,可用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确；D.硅是将太阳能转化为电能的材料，可以制太阳能电池，故D正确；答案为B。10C【解析】【详解】A. 在反应2Li2H2O=2LiOHH2中，水是氧化剂，同时水又是溶剂

21、，故A正确；B. 正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；C. 阴离子移向负极，放电时OH向负极移动，故C错误；D. Li 与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li2H2O=2LiOHH2，故D正确。答案选C。11B【解析】【详解】A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8 kJmol1，选项A错误；B热化学方程式中的系数表示物质的量，所以CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1的含义为1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出28

22、3.0 kJ的热量，选项B正确；C反应为放热反应，但图像表示的为吸热反应，选项C错误；D反应物和生成物相反，则反应热的符号改变，所以分解1 mol H2O(g)，其反应热为+241.8 kJ，选项D错误。答案选B。【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指液态水，二氧化硫、二氧化碳等。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应。否则为吸热反应。12A【解析】【分析】由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤为过滤，得到含碘离子的溶液，中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2+2H2O，得到含碘单质的溶液，为萃

23、取，为蒸馏，以此来解答。【详解】A灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故A错误；B步骤用于分离和固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，故B正确；C为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故C正确；D步骤分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，故D正确；故选A。【点睛】本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。13C【解析】【详解】A植物油属于油脂，能发生水解反应，错误；B葡萄糖是单糖，能发生氧化反应而不能发生水解反应，错误；C淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，正确；D含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色，错误。

24、14A【解析】【分析】【详解】A、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。15C【解析】分析：A.水晶项链的主要成分为二氧化硅；B.盐酸与二氧化硅不反应；C.二氧化硅具有良好的全反射性；D. 水泥的主要成分是硅酸盐。详解:A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误

25、；C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料，所以C选项是正确的；D. 水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误.所以C选项是正确的。16C【解析】分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，则W是H元素，X是C元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，W最外层电子数是1，X最外层电子数是4，Y、Z的最外层电子数之和为171412，则Y是P，Z是Cl元素，以此来解答。详解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为P，Z为Cl，则A氢元素的氢化物水或双氧水常温下是液态，A错误；B应该是最高价氧化物对应水化物的酸性ZX，

26、B错误；C非金属性WZ，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：WZ，C正确；DY的单质白磷在常温下可以自燃，但红磷不能自然，D错误；答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。17A【解析】【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解

27、质，D错误。答案选A。18B【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A. FeCl3溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A； B. 稀豆浆，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B； C. CuSO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；D. KMnO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D。19B【解析】【分析】KAl用电解法制备，ZnCu用热还原法制备，Cu以后的金属用热分解法制备，据此分析；【详解】A、工业上常采用电解熔融NaCl制备金属钠，故A不符合题意；B、工业冶炼铁，常采用热还

28、原法，故B不符合题意；C、工业冶炼铜，可以采用热还原法、火法炼铜等，故C不符合题意；D、冶炼Ag，采用热分解法，故D符合题意；答案选D。20B【解析】【详解】体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，正确；如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，正确；综上所述可知正确的说法为，故合理选项是B。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）210.3mol、0.7mol【解析】【分析】根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；【详解】根据题意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol2. 0mol/L=1.0mol 设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y 根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=20.8mol