高三理综下学期化学期末模拟含答案.docx
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高三理综下学期化学期末模拟含答案
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2019-2020年高三理综下学期化学期末模拟含答案
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I注释
一、选择题（注释）
1.与棉纤维的化学组成不相似的纤维是
A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻
2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）
A.在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA
B.在合成28g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA
C.28g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA
D.28g聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4NA
3.苯并［α］芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并合，如图。
每个碳原子上都有一个双键（C=C），分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于（ ）
A.10，30 B.10，32 C.11，30D.11，32
4.为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。
J是一种高分子化合物：
下列有关J的说法正确的是（）
A.J是由2种单体缩聚而成的B.J是由2种单体加聚而成的
C.J具有可燃性 D.J没有可燃性
5.今有高聚物
对此分析正确的是（）
6.如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合
（其中n=0、1、2、3）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性质，往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）
A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B.CH3CHCHCHOCH3CHCHCHCHCHO CH3（CHCH）3CHO
C.CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
7.下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（）
A.①④ B.②③C.①②④ D.全部
分卷II
分卷II注释
二、注释（实验题）
8.【题文】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2molL-1的盐酸反应
D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2molL-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
________________________。
（2）实验仪器：
_________________________；
（3）实验内容：
请将实验方案与实验现象一一对应（*填写题给信息表中的序号），写出化学方程式
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
（4）实验结论：
_______________________________。
（5）请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
（6）请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
9.废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。
某兴趣小组进行如下探究：
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。
若要除去其中的甲苯，实验操作方法是_______________________________________________________________；
（2）C装置的作用是_________________________________________________________；
（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是_______________________________；
（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其他成分。
你认为其他成分可能是_________。
为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
三、注释（计算题）
10.某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2==CHCN，符号A）、1，3丁二烯（CH2==CHCH==CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5CH==CH2，符号S）按一定配比共聚而成。
（1）A、B、S三种单体中，碳氢比值最小的是________。
（2）经元素分析可知，该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比为________。
（用a、b、c表示）
11.以电石、氯化钠、水为原料合成聚氯乙烯。
某工厂日产聚氯乙烯塑料3.0t，若每步反应中原料的利用率都以95%计，试计算该工厂的月最大合理进料量（每月按30天计算）。
四、注释（填空题）
12.人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良。
其分子中存在如下结构：
则合成单体是_____________，_____________，_____________。
13.已知下列反应可以发生：
又知醇、氨都有类似于水的性质，酯可以水解，又可以醇解或氨解。
维纶可以由石油产品乙烯为起始原料进行合成，主要步骤如图所示：
完成下列问题：
（1）写出C、F的结构简式：
C___________、F___________。
（2）A
B的变化发生的反应类型有___________反应和___________反应。
（3）由E生成维纶的方程式为___________。
14.聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为
，它是制作软质隐形眼镜的材料。
请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯___________________________________。
（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯___________________________________________。
（3）由乙烯制备乙二醇_____________________________________________________。
15.使用某些有机物材料给环境造成“白色污染”，后果严重。
最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。
如：
已知3HB的单体叫3-羟基丁酸，则：
（1）4HB的名称是_______________，3HV的名称是_______________________。
（2）两分子4HB的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为____________________。
16.纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的黏胶纤维〔成分是（C6H10O5）n〕，生产过程涉及多个化学反应。
工艺简图如下：
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是（C6H10O5）n。
工艺流程示意图如下：
①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是________。
②与“Lyocell纤维”工艺相比，黏胶纤维工艺中会产生含有________（只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。
③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是_______________________________。
（2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：
其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为___________。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为________________。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是________（填代号）。
A.都可以发生酯化反应
B.Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C.都溶于水
D.Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
E.Ⅲ是乙醇的同系物
F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式________________________________。
答案解析部分（共有16道题的解析及答案）
一、选择题
1、C
2、解析：
28g聚乙烯是由28g乙烯聚合而成的。
28g乙烯的物质的量为1mol，则A、B、D正确，C错误。
1mol乙烯完全燃烧时转移电子12mol：
答案：
C
3、解析：
苯并［a］芘分子中双键数共10个：
不仅分子中所有C原子共平面，所有H原子也都在该平面上，共面原子数为20+12=32。
答案：
B
4、解析：
解聚J可得两种单体：
J为加聚产物。
J中含有碳碳键和碳氢键，C元素化合价未达最高，J有可燃性。
答案：
BC
5、D
解析：
高聚物为线型高分子，其链节为
，是
的加聚产物。
6、C
解析：
题给信息同系列可用通式
表示，W是2价基团，是系差。
因此在给出的选项中能找到系差W，可用通式表示的才能称为同系列。
其中A、B、D的W和通式分别为：
C项中，不能用通式表示，不是同系列。
7、思路分析：
甲苯中，甲基碳取代了苯分子中的1个H原子，苯分子中所有原子共面，则甲苯分子中所有C原子共面。
苯乙烯，苯基与跟它相连的C原子形成苯平面，乙烯基与跟它相连的C原子形成乙烯平面，此二平面相交于一条直线碳碳单键，由于碳碳单键是可以转动的，通过转动可以使二平面共面：
同理,联苯分子中2个相交于碳碳单键的苯平面，也可以通过转动单键而共面。
苯乙炔中，存在苯平面和炔直线，炔直线上有2个C原子在苯平面上，但炔直线属于苯平面：
答案：
D
二、实验题
8、【答案】
（1）这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。
”
（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：
试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。
（3）根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等（如下表）。
实验方案
实验现象
有关化学方程式
3
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1
B
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
4
D
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5
C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6
E
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2
F
H2S+Cl2=2HCl+S↓
（4）金属性：
Na>Mg>Al； 非金属性：
S （5）Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。
（6）硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。
（合理即可）
【解析】⑴由题知该实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。
”
⑵所需实验仪器有：
试管、烧杯、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管、滤纸等。
⑶、①③④⑤⑥探究的是Na、Mg、Al的金属性强弱，②可比较S和Cl的非金属性强弱，实验方案与现象对应关系为：
①对应B②对应F③对应A④对应D⑤对应C⑥对应E，具体见答案。
⑷根据金属与水或与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物的水化物的碱性强弱知金属性：
Na>Mg>Al；
非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断，则非金属性：
S⑸同周期由左向右原子半径逐渐减小，核电核数逐渐增大，则原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强即失电子能力减弱，得电子能力增强。
⑹该周期另外两种元素为硅、磷，可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，有白色胶状沉淀产生，表明磷酸酸性比硅酸酸性强，则磷的非金属性比硅强。
9、
（1）将混合物注入分液漏斗，加入高锰酸钾酸性溶液，振荡，再往混合液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液
（2）检验并除去气态不饱和烃
（3）无法判定E中是否有水产生
（4）气态烷烃 图略（选用仪器、药品合理均给分）
三、计算题
10、
（1）1，3丁二烯（或B）
（2）2c∶（b-a）
解析：
（1）根据三种单体的分子式比较，丙烯腈分子式：
C3H3N；1，3丁二烯分子式：
C4H6；苯乙烯分子式：
C8H8；碳氢比值最小的是C4H6，即1，3丁二烯。
（2）1molCaHbNc中含A（丙烯腈）cmol，三种单体中丙烯腈与苯乙烯分子C∶H=1∶1，1，3丁二烯分子中C∶H=1∶2，则1molCaHbNc中含B（1，3丁二烯）的物质的量为：
则原料中A和B的物质的量之比为：
c：
11、NaCl：
177.3t CaC2：
97.0t
解析：
（逆推法/关系式法）：
题设条件下发生反应的化学方程式为：
①2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
②H2+Cl2
2HCl
③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
由上得关系式：
四、填空题
12、解析：
分析题给结构式可知，人造羊毛是加聚反应而成的，可用弯箭头法，一一找出其单体。
答案：
CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3
13、
解析：
根据中学化学知识，乙烯和O2在催化剂的作用下可反应生成乙醛，又A能与Cu（OH）2反应产生Cu2O，故A必为乙醛。
由题给信息，B为乙醛和乙酸发生加成反应后所得物质又消去水的生成物，结构简式为
，所以C为
（聚酯）。
水解反应的实质是水提供的羟基代替有机物中的原子或原子团（如X），根据知识迁移，则醇解的实质是醇（ROH）提供的OR代替有机物中的原子或原子团，氨解的实质是氨（NH3）提供的NH2代替有机物中原子或原子团，故D为H3COOCH3，F为CH3CONH2。
14、
（1）
解析：
（1）将
改写成单体
（2）
中只有一个OH羟基酯化。
15、思路解析：
4HB与3HB相比，羟基的位置从3号位移到了4号位，所以可称为4羟基丁酸；而3HV与3HB相比，羟基位置并没变，但碳原子数从4个增加到了5个，所以应该称为3-羟基戊酸。
4HB中缩合所利用的官能团是羟基和羧基，所以是发生的酯化反应，形成10元环（8个C，2个O）。
答案：
（1）4-羟基丁酸 3-羟基戊酸
（2）
16、
（1）①NMMO ②S、Cl ③新工艺环境污染小，纤维素原料可再生
③ACF
解析：
（1）①从生产“Lyocell纤维”的工艺流程可看出NMMO可循环使用。
②从黏胶纤维的生产工艺可知，CS2中S元素、HCl中Cl元素成为不可再利用的物质。
（2）①由
可推知：
Ⅱ为CH2=CH2，则Ⅰ为CH≡CH，②根据原子守恒书写方程式。
③Ⅲ（
）和HOCH2CH2OCH2CH2OH均含2个OH，均具有醇的性质，可发生酯化反应，可与钠反应，可被氧化，可由卤代烃水解生成，可溶于水。
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