高三理综下学期化学期末模拟含答案.docx

1、高三理综下学期化学期末模拟含答案绝密启用前2019-2020年高三理综下学期化学期末模拟含答案注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释） 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的C

2、H的数目为4N A 3. 苯并芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 4. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物： 下列有关J的说法正确的是( ) A.J是由2种单体缩聚而成的 B.J是由2种单体加聚而成的 C.J具有可燃性 D.J没有可燃性 5

3、. 今有高聚物 对此分析正确的是( ) 6. 如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合 （其中n=0、1、2、3）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性质，往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是（ ） A.CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 B.CH 3 CHCHCHO CH 3 CHCHCHCHCHO CH 3 （CHCH） 3 CHO C.CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH

4、ClCH 2 CH 3 CH 3 CHClCH 2 CHClCH 3 D.ClCH 2 CHClCCl 3 ClCH 2 CHClCH 2 CHClCCl 3 ClCH 2 CHClCH 2 CHClCH 2 CHClCCl 3 7. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（ ） A. B. C. D.全部 分卷II分卷II 注释二、 注释（实验题） 8. 【题文】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，

5、溶液变成红色 向新制的H 2 S饱和溶液中滴加新制的氯水 B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 镁带与2molL -1 的盐酸反应 D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 铝条与2molL -1 的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_。 (2)实验仪器： _； (3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式 实验方案* 实验现象* 有关化学方程式

6、(4)实验结论：_。 (5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。 (6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。 9. 废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究： 【实验课题】 废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究 【查阅资料】 石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃 CuO能将烃氧化成CO 2 和H 2 O 苯甲酸能溶于苯 【实验设计】 【实验记录】B装置试管中有液态物质生成；C中溴水的颜色变浅；E装置中黑色氧化铜变红；F装置中无水硫酸铜变蓝。 【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析： （1）经分析得知B装置

7、试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是_； （2）C装置的作用是_； （3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是_； （4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其他成分。你认为其他成分可能是_。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。 三、 注释（计算题） 10. 某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH 2 =CHCN，符号A）、1，3丁二烯（CH 2 =CHCH=CH 2 ，符号B）和苯乙烯（C 6 H 5 CH=CH 2 ，符号S）按一定配比共聚而成。 （1）A、B、S三种单体中，碳氢比值最小的是_。 （2）经元素分

8、析可知，该ABS样品的组成为C a H b N c ( a 、 b 、 c 为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比为_。（用 a 、 b 、 c 表示） 11. 以电石、氯化钠、水为原料合成聚氯乙烯。某工厂日产聚氯乙烯塑料3.0 t，若每步反应中原料的利用率都以95%计，试计算该工厂的月最大合理进料量（每月按30天计算）。 四、 注释（填空题） 12. 人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良。其分子中存在如下结构： 则合成单体是_，_，_。 13. 已知下列反应可以发生： 又知醇、氨都有类似于水的性质，酯可以水解，又可以醇解或氨解。维纶可以由石油产品乙烯为起始原料进行合成，主要步骤如图所示： 完

9、成下列问题： (1)写出C、F的结构简式：C_、F_。 (2)A B的变化发生的反应类型有_反应和_反应。 (3)由E生成维纶的方程式为_。 14. 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式： (1)由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯_。 (2)由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯_。 (3)由乙烯制备乙二醇_。 15. 使用某些有机物材料给环境造成“白色污染”，后果严重。最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。如： 已知3HB的单体叫3-羟基丁酸，则： （1）4HB的名称是_，3HV的名称是_。 （2）两分子

10、4HB的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为_。 16. 纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。 (1)纤维素可制备用于纺织、造纸等的黏胶纤维成分是(C 6 H 10 O 5 ) n ，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下： 近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是(C 6 H 10 O 5 ) n 。工艺流程示意图如下： “Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是_。 与“Lyocell纤维”工艺相比，黏胶纤维工艺中会产生含有_ (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。 “Lyocell纤维”被誉为“21世纪

11、的绿色纤维”，原因是_。 (2)“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)： 其中，化合物可三聚为最简单的芳香烃，化合物可使溴水褪色。 化合物也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为_。 化合物与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为_。 关于化合物、的说法正确的是_ (填代号)。 A.都可以发生酯化反应 B.可被氧化，不可被氧化 C.都溶于水 D.可与钠反应，不可与钠反应 E.是乙醇的同系物 F.可由卤代烃的取代反应制备 写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式_。 答案解析部分(共有 16 道题的解析及答案)一、选择

12、题1、 C2、解析：28 g聚乙烯是由 28 g 乙烯聚合而成的。 28 g 乙烯的物质的量为1 mol，则A、B、D正确，C错误。1 mol乙烯完全燃烧时转移电子12 mol： 答案：C3、解析：苯并a芘分子中双键数共10个： 不仅分子中所有C原子共平面，所有H原子也都在该平面上，共面原子数为20+12=32。 答案：B4、解析：解聚J可得两种单体： J为加聚产物。J中含有碳碳键和碳氢键，C元素化合价未达最高，J有可燃性。 答案：BC5、D 解析：高聚物为线型高分子，其链节为 ，是 的加聚产物。6、C 解析：题给信息同系列可用通式 表示，W是2价基团，是系差。因此在给出的选项中能找到系差W，

13、可用通式表示的才能称为同系列。其中A、B、D的W和通式分别为： C项中，不能用通式表示，不是同系列。7、思路分析：甲苯中，甲基碳取代了苯分子中的1个H原子，苯分子中所有原子共面，则甲苯分子中所有C原子共面。 苯乙烯，苯基与跟它相连的C原子形成苯平面，乙烯基与跟它相连的C原子形成乙烯平面，此二平面相交于一条直线碳碳单键，由于碳碳单键是可以转动的，通过转动可以使二平面共面： 同理,联苯分子中2个相交于碳碳单键的苯平面，也可以通过转动单键而共面。 苯乙炔中，存在苯平面和炔直线，炔直线上有2个C原子在苯平面上，但炔直线属于苯平面： 答案：D二、实验题8、 【答案】(1)这一套实验目的是“验证第三周期元

14、素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。” (2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。 (3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。 实验方案 实验现象 有关化学方程式 3 A 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 1 B Mg +2H 2 O= Mg(OH) 2 +H 2 4 D Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 5 C 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 6 E AlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 +3NaCl Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2

15、 +2H 2 O 2 F H 2 S+Cl 2 =2HCl+S (4)金属性：NaMgAl；非金属性：SMgAl； 非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断，则非金属性：SCl； 同周期由左向右原子半径逐渐减小，核电核数逐渐增大，则原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强即失电子能力减弱，得电子能力增强。 该周期另外两种元素为硅、磷，可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，有白色胶状沉淀产生，表明磷酸酸性比硅酸酸性强，则磷的非金属性比硅强。 9、 （1）将混合物注入分液漏斗，加入高锰酸钾酸性溶液，振荡，再往混合液中加入一定量的氢氧

16、化钠溶液振荡、静置、分液 （2）检验并除去气态不饱和烃 （3）无法判定E中是否有水产生 （4）气态烷烃 图略（选用仪器、药品合理均给分）三、计算题10、 （1）1，3丁二烯（或B）（2） 2 c ( b-a ) 解析： （1）根据三种单体的分子式比较，丙烯腈分子式：C 3 H 3 N；1，3丁二烯分子式：C 4 H 6 ；苯乙烯分子式：C 8 H 8 ；碳氢比值最小的是C 4 H 6 ，即1，3 丁二烯。 （2）1 mol C a H b N c 中含A（丙烯腈）c mol，三种单体中丙烯腈与苯乙烯分子CH=11，1，3丁二烯分子中CH=12，则1mol C a H b N c 中含B（1，3

17、 丁二烯）的物质的量为： 则原料中A和B的物质的量之比为： c ： 11、NaCl：177.3 tCaC 2 ：97.0 t 解析：（逆推法/关系式法）： 题设条件下发生反应的化学方程式为： 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 +Cl 2 H 2 +Cl 2 2HCl CaC 2 +2H 2 OCa(OH) 2 +C 2 H 2 由上得关系式： 四、填空题12、解析：分析题给结构式可知，人造羊毛是加聚反应而成的，可用弯箭头法，一一找出其单体。 答案：CH 2 =CHCN CH 2 =CHCOOCH 3 13、 解析：根据中学化学知识，乙烯和O 2 在催化剂的作用下可反应生成乙醛，又A

18、能与Cu(OH) 2 反应产生Cu 2 O，故A必为乙醛。由题给信息，B为乙醛和乙酸发生加成反应后所得物质又消去水的生成物，结构简式为 ，所以C为 (聚酯)。水解反应的实质是水提供的羟基代替有机物中的原子或原子团(如X)，根据知识迁移，则醇解的实质是醇(ROH)提供的OR代替有机物中的原子或原子团，氨解的实质是氨(NH 3 )提供的NH 2 代替有机物中原子或原子团，故D为H 3 COOCH 3 ，F为CH 3 CONH 2 。 14、 (1) 解析：(1)将 改写成单体 (2) 中只有一个OH羟基酯化。15、思路解析：4HB与3HB相比，羟基的位置从3号位移到了4号位，所以可称为4羟基丁酸；

19、而3HV与3HB相比，羟基位置并没变，但碳原子数从4个增加到了5个，所以应该称为3-羟基戊酸。4HB中缩合所利用的官能团是羟基和羧基，所以是发生的酯化反应，形成10元环（8个C，2个O）。 答案：（1）4-羟基丁酸 3-羟基戊酸 （2） 16、(1)NMMO S、Cl 新工艺环境污染小，纤维素原料可再生 ACF 解析：(1)从生产“Lyocell纤维”的工艺流程可看出NMMO可循环使用。从黏胶纤维的生产工艺可知，CS 2 中S元素、HCl中Cl元素成为不可再利用的物质。 (2)由 可推知：为CH 2 =CH 2 ，则为CHCH，根据原子守恒书写方程式。 ( )和HOCH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 OH均含2个OH，均具有醇的性质，可发生酯化反应，可与钠反应，可被氧化，可由卤代烃水解生成，可溶于水。