高三化学寒假作业背学练测专题11十一测解析版.docx
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高三化学寒假作业背学练测专题11十一测解析版
测一测11
第I卷（选择题）
（考试时间：
50分钟）
每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分
1．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是（）
A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨
B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色
2．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的
是（）
A．Na+H+Cl-NO3-B．Na+Mg2+Cl-SO42-
C．K+Ba2+OH-I-D．K+S2-Br-Cl-
3．X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系（某些产物已略去），下列
说法错误的是（）
A．若X为HNO3，则W可能为Fe
B．若W为O2，X可能是S
C．X→Z的离子反应可能为Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
D．若W为O2，则Z可能为CO2
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标
准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶
液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
5．常温下，下列不发生反应的一组物质是（）
①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱
⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2
A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑤⑦D．①③④⑦
6．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A．向浓度都为0.1mol·L—1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1mol·L—1Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1mol·L—1的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
7．下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应
A．①②③④B．②④C．①②③D．①③④
【答案】A
【解析】
8.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正
确的是（）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
9．如图所示：
，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能
发生化学反应。
供选择的物质有：
a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2
溶液；f．MgSO4溶液。
图中编号④代表的物质是（）
A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu（NO3）2 D．BaCl2
10．向一定量的Mg2＋、NH
、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的
量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则
溶液中三种离子的物质的量之比为（）
A．2：
5：
4 B．1：
2：
2
C．2：
2：
1D．9：
2：
4
第II卷（非选择题）
11．（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：
如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：
。
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：
实验步骤如下面流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。
（6）通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为
（用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：
将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
。
12、（11分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性
学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
⑴在第①步反应中，为加快反应速率，可采取的措施有（任写一种），产生CO2气体的的方程式是；
⑵写出步骤②中所发生的离子方程式；
⑶如果蒸发得到的固体中，只含NaClO3和NaCl,为得到比较
纯的NaClO3溶液，结合下面各物质的溶解度与温度的关系，
其基本操作是：
将固体溶于适量水，通过，，
便可得到较纯的NaClO3溶液。
⑷工业上也常用石墨做电极，电解酸化的MnSO4溶液来制MnO2,
则阳极上所发生的离子方程式。
13．（13分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为。
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是_____________________________。
14．（14分）按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：
①2C3H8（g）＋7O2（g）＝6CO（g）＋8H2O（l）ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）的ΔH＝；
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是；
a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol·L-1,c（H2O）=2.4mol·L-1;达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是；
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式。
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
SiO2+C+N2
Si3N4+CO根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
SiO2+C+N2
Si3N4+CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。
某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。
以下用途正确的是。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
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