高三化学寒假作业背学练测专题11十一测解析版.docx

1、高三化学寒假作业背学练测专题11十一测解析版测一测11第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是 （ ）ACO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运DNaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是( )ANa+ H+ Cl- NO3- BNa+ Mg2+ Cl- SO4

2、2-CK+ Ba2+ OH- I- D K+ S2- Br- Cl-3X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系(某些产物已略去)，下列说法错误的是 ( )A若X为HNO3，则W可能为FeB若W为O2，X可能是SCXZ的离子反应可能为Al3+4OHAlO2+2H2OD若W为O2，则Z可能为CO24足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.

3、60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL5常温下，下列不发生反应的一组物质是( )铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2A B C D6关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 （ ）A向浓度都为0.1 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 molL1 Na2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 molL1的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同

4、的铁和铜，铜首先反应7下列说法在一定条件下可以实现的是 （ ）非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应A B C D【答案】A【解析】8. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ） A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 9如图所示：，每个编号代表下列物质中的一

5、种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a铁；b稀H2SO4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu（NO3）2溶液；fMgSO4溶液。图中编号代表的物质是 （ ） AH2SO4 BMgSO4 CCu（NO3）2 DBaCl210向一定量的Mg2、NH、Al3混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为 （ ）A2：5：4 B1：2：2C2：2：1 D9：2：4第II卷（非选择题）11（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中

6、二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”）。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：（4）写出步骤中反应的化学方程式 。（5）步骤中洗涤沉淀的方法是 。（6）通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二

7、氧化硫的含量（体积分数）为 （用含有V、m的代数式表示）。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。（7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。12、（11分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性 学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：在第步反应中，为加快反应速率，可采取的措施有 （任写一种），产生CO2气体的的方程式是 ；写出步骤中所发生的离子方程式 ；如果蒸发得到的固体中，只含NaClO3和NaCl,为得到比较纯的 NaClO3溶液，结合下面

8、各物质的溶解度与温度的关系，其基本操作是：将固体溶于适量水，通过 ， ，便可得到较纯的NaClO3溶液。工业上也常用石墨做电极，电解酸化的MnSO4溶液来制MnO2,则阳极上所发生的离子方程式 。13（13分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为 。(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。 (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴

9、加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是_。14（14分）按要求完成下列填空已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l) H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反应C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)的H ；（2）C3H8在不足量的氧

10、气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） H0下列事实能说明该反应达到平衡的是 ；a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 molL-1, c(H2O)=2.4 molL-1; 达到平衡后，CO的转化率为60，该反应在此温度下的平衡常数是 ；（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质

11、熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途