人教版化学九年级下册单元课时练第九单元溶液.docx

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人教版化学九年级下册单元课时练第九单元溶液

人教版化学九年级下册单元课时练

第九单元溶液

课题1　溶液的形成

第1课时　溶液

　01　　知识管理

1．溶液的概念

概　　念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的__均一__的、__稳定__的__混合物__。

特　　征：

具有__均一__性和__稳定__性。

均一是指：

溶液中各部分的性质都__相同__；稳定是指：

只要外界条件不改变，组成溶液的成分不会__分离__。

注　　意：

（1）溶液不一定是无色的。

如硫酸铜溶液呈蓝色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色等。

（2）溶液是一种混合物，水、酒精等纯净物虽然也是均一、稳定的液体，但都不是溶液。

2．溶液的组成

组　　成：

__被溶解__的物质叫溶质；能__溶解其他物质__的物质叫溶剂。

关　　系：

溶液中，__溶质__的质量＋__溶剂__的质量＝__溶液__的质量。

溶剂判断：

（1）若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作__溶质__，液体看作__溶剂__；

（2）若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做__溶剂__，量少的一种叫做__溶质__；

（3）若两种液体中有一种是水，则无论水量多少，一般把水叫做__溶剂__；

（4）不指明溶剂的溶液，一般是以__水__为溶剂的溶液。

　02　　基础题

考点1　溶液的形成

1．（2015·山西）下列物质放入水中，不能形成溶液的是（B）

A．蔗糖B．植物油

C．食盐D．食用纯碱

2．溶液与我们的日常生活密切相关，下列关于溶液的说法正确的是（B）

A．溶液一定是无色透明的

B．溶液一定是混合物

C．豆浆、牛奶都是溶液

D．溶液的上层浓度小，下层浓度大

考点2　溶液的组成

3．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（B）

A．蔗糖溶液B．酒精溶液

C．氯化钠溶液D．澄清石灰水

4．指出下列溶液中的溶质和溶剂。

（1）澄清石灰水中，溶质是__氢氧化钙__，溶剂是__水__。

（2）医用酒精溶液中，溶质是__酒精__，溶剂是__水__。

（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是__白磷__，溶剂是__二硫化碳__。

（4）铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是__硫酸亚铁__，溶剂是__水__。

考点3　溶液的应用

5．在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是（D）

A．便于观察现象

B．溶液间的反应不需要加热

C．水是反应的催化剂

D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快

　03　　中档题

6．（2017·重庆A卷）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（D）

A．酸奶B．玉米糊

C．冰水D．可乐

7．在一定温度下将ag氯化钠溶于bg水中，向得到的食盐水中加入cg氯化钾，完全溶解后，所得溶液的质量为（D）

A．agB．（a＋b）g

C．（a＋c）gD．（a＋b＋c）g

8．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象是（B）

　A　　　　B　　　　　C　　　　　D

9．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。

实验

现象

固体溶解，形成紫色溶液

固体几乎不溶解

固体溶解，形成紫红色溶液

（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是__同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同__。

（2）设计实验②、③的目的是__比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解性__。

第2课时　溶解时的吸热或放热现象

01　　知识管理

1．溶解时的吸热或放热现象

结　　论：

__硝酸铵__溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低；__氢氧化钠__溶解于水时能够放出热量而使溶液温度升高。

__氯化钠__溶解于水时温度不变。

易错提示：

氧化钙能够与水发生化学反应放出热量，与溶解放热不同。

2．乳化现象

乳浊液：

由__许多分子集合而成__的小液滴分散到液体中形成的混合物叫做乳浊液。

与溶液相比，它是不__均一__、不__稳定__的混合物，静置后会产生__分层__现象。

乳　　化：

洗洁精、洗衣粉等洗涤剂，能将植物油等难溶的液体在水中分散成无数__细小__的液滴，__均匀__的分散到水中，这种现象称为乳化。

乳化形成的细小液滴能随着水流动，因此洗涤剂可用于清洗衣服、餐具上的油污。

02　　基础题

考点1　溶解时的吸热或放热现象

1．（2017·无锡）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是（B）

A．氯化钠B．硝酸铵

C．氢氧化钠D．蔗糖

2．（2017·邵阳）如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是（B）

A．硝酸铵B．氢氧化钠

C．蔗糖D．食盐

考点2　乳化现象

3．把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（B）

A．面粉B．植物油

C．高锰酸钾D．蔗糖

4．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（A）

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．用刷子刷除杯子上的污垢

C．用酒精除去衣服上的碘

D．用汽油除去衣服上的油污

03　　中档题

5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（B）

①硝酸铵和水　②铁和稀硫酸　③固体氢氧化钠和水　④生石灰和水　⑤石灰石和稀盐酸

A．①②③④⑤B．②③④⑤

C．②③⑤D．②④⑤

6．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。

下列清洗方法错误的是（B）

A．内壁有碘的试管用酒精清洗

B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

C．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗

D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

04　　拓展题

7．某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：

他取三只烧杯，向烧杯中各注入25mL水，测得水的初温为20℃。

再向三只烧杯中分别加入质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。

（1）搅拌的目的是__加快固体溶解__，图示④中的操作存在一处错误，应改正为__用玻璃棒搅拌__。

（2）三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是__氢氧化钠__溶液，这是因为__氢氧化钠溶于水放热__。

（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是__硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，空气中的水蒸气遇冷烧杯发生液化__。

（4）由此探究实验可知__氯化钠__溶于水温度没有明显的变化。

课题2　溶解度

第1课时　饱和溶液与不饱和溶液

01　　知识管理

1．饱和溶液与不饱和溶液

定　　义：

在__一定温度__下，向__一定量的溶剂__里加入某种溶质，当溶质__不能继续溶解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能__继续溶解__的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

注　　意：

（1）明确前提条件：

一定温度和一定量的溶剂。

若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

（2）明确“这种溶质”。

饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。

如：

在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。

饱和的标志：

在一定温度下，若溶液中有不能__继续溶解__的剩余__溶质__存在，且剩余溶质的量__不再减少__，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。

相互转化：

一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：

2．结晶

定　　义：

溶液中的溶质由于__温度__或__溶剂__的变化而从溶液中__析出__的过程。

方　　法：

结晶的方法有两种：

一是__蒸发溶剂__，二是__冷却热饱和溶液__。

02　　基础题

考点1　饱和溶液与不饱和溶液

1．某物质的饱和溶液一定是（D）

A．浓溶液

B．稀溶液

C．含100克水的溶液

D．不能再溶解该物质的溶液

2．（2018·温州）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（C）

A．甲、乙B．甲、丙

C．乙、丙D．甲、乙、丙

3．T℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。

下列说法正确的是（C）

A．两烧杯中的溶液质量相等

B．继续搅拌最终可使氯化钠溶解

C．氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液

D．蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液

4．20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好成为饱和溶液。

（1）20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的溶液是__不饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）向上述溶液中再加入5g氯化钠，得到的是__饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中，溶质的质量是__18__g，溶液的质量是__68__g。

考点2　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

5．通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（A）

A．加入溶质B．降低温度

C．升高温度D．恒温蒸发溶剂

6．用“不变”“增加”或“减少”填空。

在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中：

（1）加入少量NaCl后，溶液的质量__不变__；

（2）若向其中加入少量水，则溶质的质量__不变__，溶液的质量__增加__；

（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量__减少__，溶液的质量__减少__。

考点3　结晶

7．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（D）

A．利用阳光照射，使海水升温得到粗盐

B．利用海风降温析出粗盐

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得粗盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐

8．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（A）

A．一定是饱和溶液B．一定是不饱和溶液

C．一定是浓溶液D．一定是稀溶液

9．工业上采用如图的流程从海水中提取精盐：

（1）上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是__不饱和__、__饱和__、__饱和__。

（填“饱和”或“不饱和”）

（2）从海水中提取粗盐的过程中，利用了__蒸发结晶__的方法，得到粗盐。

03　　中档题

10．下列关于饱和溶液的说法正确的是（D）

A．饱和溶液就是不再继续溶解的溶液

B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体

D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

11．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样（如图），则一定无法区分这两种溶液的实验操作是（A）

A．加一定量的水B．加入少量该晶体

C．略降低温度D．恒温蒸发少量水

12．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是（C）

13．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。

如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液__。

（2）已知20℃时，100g水中溶解36.0g食盐正好达到饱和，现将0.9g食盐放入100g水中所得溶液可归入图中__Ⅲ__（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__加入食盐至不再继续溶解__或__蒸发溶剂至刚好有晶体析出__。

14．四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题：

（1）__AB__中盛的一定是饱和溶液。

（2）__C__中盛的可能是饱和溶液。

（3）__D__中盛的一定是不饱和溶液。

（4）若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是__B__。

（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中固体是否也全溶？

__不是__。

　04　　拓展题

15．在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：

甲溶液

乙溶液

丙溶液

则下列叙述中不正确的是（D）

A．乙溶液不一定是饱和溶液

B．丙溶液一定是饱和溶液

C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液

D．将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g

第2课时　溶解度

01　　知识管理

1．固体的溶解度

定　　义：

在__一定温度__下，某固态物质在__100克溶剂__里达到__饱和状态__时所溶解的__质量__。

影响因数：

（1）内因：

溶质和溶剂的性质。

（2）外因：

温度。

四要素：

（1）条件：

一定__温度__下；

（2）标准：

在100克__溶剂__里；（3）状态：

达到__饱和__；（4）单位：

__克（g）__。

2．溶解度曲线

定　　义：

在平面直角坐标系里，用横坐标表示__温度__，用纵坐标表示__溶解度__，将某物质在不同温度下的溶解度绘制成一条平滑的曲线，这种反映物质的__溶解度__随__温度__变化的曲线，称为溶解度曲线。

意　　义：

（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；

（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；（3）两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；（4）在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。

变化规律：

根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：

（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__（陡升型），代表物质是__KNO3__；

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响__变化较小__（平缓型），代表物质是__NaCl__；

（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__（下降型），代表物质是__Ca（OH）2__。

应　　用：

（1）判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；

（2）比较不同物质在同一温度时溶解度大小；（3）确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化；（4）确定物质的结晶方法。

3．气体的溶解度

定　　义：

是指该气体的压强为__101__kPa__和__一定温度__时，在__1体积水__里溶解达到__饱和__状态时的气体__体积__。

影响因素：

（1）__溶质、溶剂__本身的__性质__；

（2）__温度__（在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小）；（3）__压强__（在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大）。

02　　基础题

考点1　固体的溶解度

1．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是（B）

A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36

D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

2．20℃时，50g水中溶解18g食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是（D）

A．18B．18gC．36D．36g

3．将2.5g硼酸在20℃时溶于50g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为（B）

A．易溶物质B．可溶物质

C．微溶物质D．难溶物质

4．根据下表中数据，回答下列问题。

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解

度/g

KCl

34.0

40.0

45.6

51.1

56.7

KNO3

31.6

63.9

110

169

246

（1）20℃时氯化钾的溶解度是__34.0__g__。

（2）20℃时将20g氯化钾与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为__饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）上表两种物质中，__KNO3__的溶解度受温度的影响大。

考点2　溶解度曲线

5．（2018·广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（A）

A．30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g

B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出

C．KCl的溶解度比NaCl的大

D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

6．（2015·山西）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）由图可获得的一条信息是__t1__℃时，甲和乙的溶解度相等__。

（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是__蒸发结晶__。

（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是__加入溶质__。

（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量__C__（填序号）。

A．甲＞乙　　　B．甲＜乙　　　C．无法确定

考点3　气体的溶解度

7．气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。

“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（A）

A．压强B．温度C．汽水瓶D．光照

　03　　中档题

8．喝了汽水以后常常要打嗝，如图所示曲线中，能正确解释这一现象的是（B）

9．（2018·泰安）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（C）

A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

10．（2017·威海）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（D）

　　温度

溶剂　　　

20℃

40℃

水

109g

129g

酒精

17.3g

40g

A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和

D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多

11．（2018·太原三模）向装有等质量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

下列说法中错误的是（D）

A．烧杯B中的溶液是饱和溶液

B．图二中的甲物质可表示NaNO3

C．t2℃时100g甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙

D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，乙析出的晶体少

12．（2018·荆州）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A、B两种物质在__t1__℃时溶解度相同。

（2）t2℃时，B物质的溶解度是__40__g__。

（3）t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量最少的是__A__。

（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是__20__g≤a＜40__g__。

课题3　溶液的浓度

第1课时　溶质的质量分数

01　　知识管理

1．溶质的质量分数

定　　义：

溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比。

公　　式：

溶质的质量分数＝

×100%＝

×100%。

变形公式：

溶质质量＝__溶液质量×溶质的质量分数__。

溶液质量＝__

__。

说　　明：

溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。

2．溶液的稀释

依　　据：

溶液稀释前后，__溶质__质量不变。

注　　意：

两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。

　02　　基础题

考点1　溶质质量分数

1．对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是（A）

A．100g水中溶解了10g食盐

B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9

C．将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液

D．100g10%的食盐溶液中溶有10g食盐

2．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（B）

A．30kgB．170kg

C．140kgD．200kg

3．一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200g该溶液中含蔗糖的质量为（B）

A．40gB．50g

C．160gD．150g

4．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（D）

A．m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶120

B．溶质的质量分数为20%

C．升温后，溶质的质量分数增大

D．降温后，有固体析出

考点2　溶液稀释的计算

5．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是（B）

A．溶液的质量B．溶质的质量

C．溶剂的质量D．溶质的质量分数

6．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（A）

A．9.8%B．10.0%

C．10.9%D．11.1%

7．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（B）

A．50gB．10g

C．100gD．40g

8．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。

请回答下列问题：

（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__2%__。

（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？

（请写出计算过程）

解：

设稀释后溶液的质量为x。

50g×98%＝x×10%　x＝490g

需要水的质量为490g－50g＝440g

答：

需要水440g。

　03　　中档题

9．（2017·株洲）除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。

下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（D）

A．0.9%的生理盐水

B．5%的葡萄糖注射液

C．10%的氢氧化钠溶液

D．75%的医用酒精

10．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（A）

11．（2017·沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（A）

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌

12．（2018·太原一模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（D）

A．甲的溶解度大于乙

B．20℃时甲、乙溶液的溶质质量分数相等

C．若甲中混有少量的乙，提取乙的方法是蒸发结晶

D．40℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是33.3%

13．（2018·山西百校联考三）图形分析是化学学习重要的方法。

下图为三种固体的溶解度曲线，说法正确的是（D）

A．t1℃时，A的不饱和溶液可升高温度变成饱和溶液

B．t1℃时，A、B两物质的溶液质量相等

C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，都有晶体析出

D．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数的大小关系是A＝B＞C