配套K12高中化学 第二章 化学物质及其变化复习教案2 新人教版必修1.docx

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配套K12高中化学第二章化学物质及其变化复习教案2新人教版必修1

第二章化学物质及其变化

化学物质及其变化物质的分类简单的分

类方法交叉分类法树状分类法物质混合物溶液分散系浊液胶体纯净物单质化合物化学反应四种基本反应化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应物质的电离离子共存离子反应方

程式的书写写　拆查　删氧化还原反应基本概念：

氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应本质：

有电子转移（得失或偏移）特征：

反应前后元素的化合价发生变化表示方法：

双线桥法和单线桥法

分类方法在化学学习中的应用

1.判断或预测物质的性质

例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。

又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。

2．寻找具有相同或相似性质的物质

例如在①磷酸（H3PO4）、②氢氧化镁[Mg（OH）2]、③氧化钙（CaO）、④氯气（Cl2）、⑤氢溴酸（HBr）等物质中，具有酸的通性的是①⑤。

3．对物质进行鉴别

例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca（OH）2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。

序号

分类依据

物质

①

能使石蕊试液变红（显酸性）

稀硫酸、稀盐酸

②

能使石蕊试液变蓝（显碱性）

NaOH溶液、Ca（OH）2溶液

③

石蕊试液无明显现象（显中性）

BaCl2溶液、KNO3溶液

　某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案Ⅰ：

将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案Ⅱ：

将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

（1）根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？

____________________________________________。

（2）请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：

________________________________________。

（3）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。

在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？

__________________________________________。

【解析】　

（1）碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。

（2）方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。

①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O。

②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为：

CO

＋Ba2＋===BaCO3↓。

（3）可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。

【答案】　

（1）不合理。

虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义

（2）CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（或CO

＋Ba2＋===BaCO3↓）

（3）在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。

氧化还原反应理论在离子反应中

的应用

1.属于氧化还原反应的离子方程式的书写

书写属于氧化还原反应的离子方程式时，要首先考虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。

如对于反应mFe2＋＋O2＋xH＋===nFe3＋＋yH2O：

依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数（1molO2在反应中得到4mol电子，每摩尔Fe2＋在反应中失去1mol电子，故1molO2能氧化4molFe2＋）可求出n＝m＝4。

再根据电荷守恒，可求出x＝4。

依据质量守恒，可求出y＝2。

2．判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理

离子之间也可能发生氧化还原反应。

如已知Fe2＋与NO

在酸性条件下能够发生反应NO

＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则可判断Fe2＋、

NO

、H＋在同一溶液中不能大量共存。

3．分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理

氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应。

如：

已知条件

氧化性：

Cu2＋>H＋

实验操作

在含有Cu2＋、H＋的混合溶液中，逐渐加入锌粉

反应顺序

先发生反应Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，当Cu2＋完全反应后，再发生反应2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

　已知氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，请回答下列问题。

（1）溶液中能够大量共存的离子组是________。

A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－

B．Ba2＋、K＋、CO

、Cl－

C．Na＋、H＋、NO

、HCO

D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

（2）试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：

___________________________。

（3）请结合题目信息判断离子方程式：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？

__________________________________________。

【解析】　

（1）A项，根据氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，Fe3＋能够把I－氧化为I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存；B项，Ba2＋能够与CO

反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C项，H＋能够与HCO

反应生成CO2气体，不能大量共存；D项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存。

（2）通入少量氯气时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（3）在通入氯气的过程中，Fe2＋和Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒，所以正确。

【答案】　

（1）D

（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（3）正确

1．（2012·淮安高一检测）下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是（　　）

A．空气、硫酸铜、硫酸

B．硝酸、食盐水、火碱

C．氧化铁、小苏打、熟石灰

D．硫酸、空气、纯碱

【解析】　A项，三种物质分别为混合物、盐、酸；B项，三种物质分别为酸、混合物、碱（火碱是NaOH），正确；C项，三种物质分别为氧化物、盐、碱；D项，三种物质分别为酸、混合物、盐（纯碱为Na2CO3）。

【答案】　B

2．（2012·湖北武汉二中期中）对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。

在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同类的是（　　）

A．C60、O3　　　　　B．H2O2、NO2

C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4

【解析】　三氧化二碳属于氧化物，A项中两种物质均为单质，C项中两种物质均为酸，D项中两种物质均为盐。

【答案】　B

3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系。

包含关系　　　　并列关系　　　　　交叉关系

对下列概念的说法正确的是（　　）

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

【解析】　A项中纯净物与混合物属于并列关系，C项中单质与化合物属于并列关系，D项中氧化还原反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】　B

4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

（　　）

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B．金

属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

【解析】　氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。

钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。

铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。

D项属于离子反应，但不是氧化还原反应。

故答案为C项。

【答案】　C

5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

B．Ca2＋、HCO

、Cl－、K＋

C．MnO

、K＋、I－、H＋

D．H＋、Cl－、Na＋、CO

【解析】　A、D选项中的离子不共存，分别生成沉淀和气体，B项中的离子能大量共存，C项中的酸性条件下MnO

能氧化I－而不能共存。

【答案】　C

6．（2012·湖北襄阳四中月考）已知R2O

在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO

，而自身则转化为RO

；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是（　　）

A．7　　　B．8　　　C．5　　　D．4

【解析】　由题意可知，发生的反应为R2O

＋Mn2＋―→MnO

＋RO

，若还原剂Mn2＋为1mol，则还原产物RO

为5mol，由R守恒知，R2O

为2.5mol，设R2O

中R的化合价为a，则由得失电子守恒知（a－6）×5mol＝（7－2）×1mol，a＝7；再根据化合物中正负

化合价代数和为零，得2×7＋x（－2）＝－2，解得x＝8。

【答案】　B

7．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（　　）两种物质都是钠的化合物

（　　）两种物质都是氧化物

（　　）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_________。

【解

析】　

（1）从物质组成结合给出的物质类别判断分类标准；

（2）氢氧化铁胶体的制备用FeCl3饱和溶液且需加热，鉴别胶体要用丁达尔效应。

【答案】　

（1）C　B　D　

（2）①FeCl3　②用一束光照射烧杯内的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体

8．（2012·安徽合肥一中月考）阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁

2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　　B．Fe2＋　　　　C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO

2而中毒的事件，其原因是NaNO2能把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而使Fe2＋失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。

下列不能实现上述转化的物质是________。

A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4（H＋）

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

（4）在Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为______________mol，

转移电子数___

_____mol。

【解析】　

（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。

（2）Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。

（3）缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。

（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe（NO3）3，所以1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移3mol电子。

【答案】　

（1）B　

（2）氧化　C　（3）还原　（4）酸　氧化　1　3

综合检测

（二）

第二章　化学物质及其变化

（时间：

60分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氯化氢

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

水煤气

氯化铜

碳酸钠

【解析】　纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。

【答案】　B

2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来

C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

【解析】　胶体也是均一、稳定的，A项错误；区分胶体与溶液应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式，B项错误；胶体是分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系，D项错误。

【答案】　C

3．（2012·黄冈高一检测）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物

③单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：

酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：

氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误（　　）

A．三处　　B．四处　　C．五处　　D．六处

【解析】　物质按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。

如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。

【答案】　B

4．下列叙述正确的是（　　）

A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱

中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示

D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

【解析】　大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A项错误。

只有强酸才能用H＋表示，强碱才能用OH－表示，C项错误。

离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质（如水）三个条件中的一个即可发生，D项错误。

【答案】　B

5．（2012·锦州高一期末）离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（　　）

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A．①③B．①④⑤

C．②④⑤D．①⑤

【解析】　SO

与Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。

【答案】　C

6．（2012·宁波高一检测）已知某无色溶液中含有SO

、Cl－、NO

三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（　　）

A．Ba2＋B．Mg2＋

C．Ag＋D．Fe3＋

【解析】　“无色”排除Fe3＋（棕黄色）；有SO

，则无Ba2＋（生成BaSO4）；有Cl－，则无Ag＋（生成AgCl），故选B。

【答案】　B

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．硝酸银与盐酸反应：

AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO

B．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

【解析】　A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。

【答案】　C

8．下列离子能大量共存的是（　　）

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：

Na＋、K＋、SO

、CO

B．无色透明的溶液中：

Cu2＋、K＋、SO

、NO

C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：

Mg2＋、NH

、SO

、Cl－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

Na＋、K＋、CO

、NO

【解析】　使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH－，组内离子之间不反应也没有与OH－反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SO

与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与CO

反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。

【答案】　A

9．（2012·昆明一中期中）下列单、双线桥的表示方法不正确的是（　　）

A．2Na＋C2e－l2

2NaCl

B．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaCl失去2e－O＋H2O

C．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑

D．Br2＋2KI===2KB得到2×e－r＋I失去2×e－2

【解析】　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：

Cl2＋2NaOH===NaC得到e－l＋NaC失去e－lO＋H2O。

【答案】　B

10．（2012·重庆高一检测）往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（　　）

A．H2B．FeC．CuD．Ag

【解析】　氧化性顺序：

Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，加入同一种还原剂，氧化性强的优先被还原，故选D。

【答案】　D

11．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）

A．N2B．N2O3

C．HNO3D．NO2

【解析】　亚硝酸中氮元素的化合价为＋3，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于＋3价。

N2中N呈0价，N2O3中N呈＋3价，HNO3中N呈＋5价，NO2中N呈＋4价。

符合题意的只有A。

【答案】　A

12．已知还原性Cl－

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO

＋4H＋＋2Fe2＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋2H＋＋SO

===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

【解析】　A项，还原性SO2>Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2>HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2>SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性I－>Fe2＋，该反应能够发生。

【答案】　C

二、非选择题（本大题4小题，共52分）

13．（14分）（2012·湖南长沙一中期中）对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列5种物质：

CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。

按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程

式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的____________和________，用________可以鉴别（填化学专用名词）。

【答案】　

（1）①CO　常温常压下是气体，其余是固体

②CO　非金属氧化物，其余是金属氧化物

（2）Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

（3）

（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）

（4）溶液　胶体　丁达尔效应

14．（13分）（2012·潍坊高一检测）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：

FeCl3、FeCl2、Fe。

完成下列问题：

（1）该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

（2）该反应的离子方程式为___________________________________

_____________________________________

__________________________________________________