√
（3）升高温度使υ正增大；υ逆减小，故平衡向右移动；×
（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。
×
（5）加入催化剂使υ正增加，故平衡向右移动。
×
9.可逆反应：
达平衡时，A（g）+B（g）2C（g）（（298.15K）<0）如果改变下述各项条件，试将其它各项发生的变化填入表中。
操作条件
υ正
υ逆
k正
k逆
平衡常数
平衡移动方向
增加A（g）分压
-↑
-↑
-─
-─
-─
正正-
压缩体积
-↑
-↑
-─
-─
-─
逆-
降低温度
-↓
-↓
-↓
-↓
-↑
-正
使用正催化剂
-↑
-↑
-↑
-↑
-─
不变-
10．根据平衡移动原理，讨论下列反应：
2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）；（298．15K）>0
将Cl2，H2O，HCl，O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）?
操作项目 平衡数值
（1）加O2 H2O的物质的量↑
（2）加O2 HCl的物质的量↓
（3）加O2 O2的物质的量↑
（4）增大容器的体积 H2O的物质的量↓
（5）减小容器的体积 Cl2的物质的量↑
（6）减小容器的体积 Cl2的分压↑
（7）减小容器的体积 Kθ不变
（8）升高温度 Kθ↑
（9）升高温度 HCl的分压↑
（10）加催化剂 HCl的物质的量 不变
11.设有反应A（g）+B（g）─→2C（g）,A、B、C都是理想气体，在25℃、1×105Pa条件下，若分别按下列两种过程变化，那么变化过程的Q、W、、、、各是多少？
（1）体系放热41.8kJ·mol-1,而没有做功；
（2）体系做了最大功，放出1.64kJ·mol-1的热。
过程
Q
W体积
W非体积
①
---41.8
-0
0-
-41.8-
--41.8
–5.5-
-–40.16
②
--1.64
-0
-–40.16
--41.8
--41.8
-–5.5
-–40.16
解:
（提示:
在等温\等压下,体系的减小等于体系素做的最大非体积功）
由于体系的H、U、S、G都是状态函数，其改变量与过程的途径无关，所以以上2个过程的、、、是相同的。
由
（1）可知，W＝0，Q＝-41.8kJ·mol-1,根据热力学第一定律：
＝Qp+W＝+p（V2-V1）=+ΔnRT
因为Δn＝0，所以＝Q＝-41.8kJ·mol-1
由
（2）可知，体系作了最大非体积功，且放出1.64kJ·mol-1的热。
根据＝Q+W非体积可知：
-41.8kJ·mol-1＝-1.64kJ·mol-1+W非体积
所以：
W非体积＝＝-40.16kJ·mol-1
因为：
＝-T＝-41.8kJ·mol-1-298.15K×
＝-40.16kJ·mol-1
所以：
＝-5.50J·mol-1·K-1
12.能否用Kθ来判断反应自发性?
为什么?
不能
13.若基元反应A─→2B的活化能为Ea,而其逆反应活化能为Ea',问
（1）加催化剂后，Ea和Ea'各有何变化?
等值降低
（2）加不同的催化剂对Ea的影响是否相同?
Ea值不同
（3）提高反应温度，Ea、Ea'各有何变化?
不变
（4）改变起始浓度，Ea有何变化?
不变
*14.状态函数p、T、V、U、H、S、G中哪些具有加和性（指其值与体系中物质的量有关）?
V、U、H、S、G
习题
作业：
P60~62
2./3./6./8./11./13./15./18.
1.应用公式（T）=（T）-T（T）,计算下列反应的值，并判断反应在298.15K及标准态下能自发向右进行。
8Al（s）+3Fe3O4（s）─→4Al2O3（s）+9Fe（s）
（提示：
）
#2.通过计算说明下列反应：
2CuO（s）─→Cu2O（s）+1/2O2（g）
（1）在常温（298K）、标准态下能自发进行?
（2）在700K时、标准态下能否自发进行?
（提示：
（1）
（2））
#3.碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命。
其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应,即
W（s）+I2（g）WI2（g）
当生成的WI2（g）扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W而重新沉积至灯管上。
已知298.15K时：
W（s） WI2（g）
/（kJ·mol-1） 0 -8.37
/（J·mol-1·K-1） 33.5 251
（1）若灯管壁温度为623K，计算上式反应的（623K）
（2）求WI2（g）在灯丝上发生分解所需的最低温度。
（提示：
（1）
（2））
4.写出下列反应的平衡常数Kc、Kp、Kθ的表达式:
（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
（2）NH3（g）1/2N2（g）+3/2H2（g）
（3）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）
（4）Al2O3（s）+3H2（g）2Al（s）+3H2O（g）
（注意：
固体和溶剂液体不计入平衡常数）
5.298.15K时，下列反应：
2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）的=-196.10kJ·mol-1,=125.76J·mol-1·K-1,试分别计算该反应在298.15K和373.15K的Kθ值。
（提示：
）
#6.试判断下列反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）在298.15K、标准态下能否自发进行?
（2）计算298.15K时该反应的Kθ值。
（提示：
）
7.将空气中的N2（g）变成各种含氨的化合物的反应叫做固氮反应。
根据计算下列3种固氮反应的及Kθ，并从热力学角度选择那个反应最好?
N2（g）+O2（g）─→2NO（g）
2N2（g）+O2（g）─→2N2O（g）
N2（g）+3H2（g）─→2NH3（g）
（提示：
）
#8.求下列反应的、、，并用这些数据分析利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。
CO（g）+NO（g）─→CO2（g）+1/2N2（g）
（提示:
）
9.设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃,试估算此温度时下列反应
1/2N2（g）+1/2O2（g）─→NO（g）的和Kθ值。
（提示：
）
10.在699K时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的Kp=55.3,如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时合成了多少HI?
（提示：
平衡分压／kPa2905.74-x2905.74-x2x
）
#11.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在某温度下Kp=1,在此温度下于6.0L容器中加入：
2.0L、3.04×105Pa的CO（g）
3.0L、2.02×105Pa的CO（g）
6.0L、2.02×105Pa的H2O（g）
1.0L、2.02×105Pa的H2（g） 问反应向哪个方向进行?
（提示：
在恒温下由p1V1=p2V2分别求出将气体加入该容器后的分压。
P（CO）=1.01×105Pa，P（H2O）=2.02×105Pa，P（CO2）=1.01×105Pa，P（H2）=0.34×105Pa
起始分压／105Pa1.012.011.010.34
反应商J为：
平衡向正方向移动。
）
12.在294.8K时反应：
NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）的Kθ=0.070，求：
（1）平衡时该气体混合物的总压。
（2）在同样的实验中，NH3的最初分压为25.3kPa时，H2S的平衡分压为多少?
（提示：
（1）
平衡分压为：
xx
则标准平衡常数为：
所以平衡时的总压为：
p=2×26kPa=52kPa
（2）T不变，则平衡常数不变。
平衡分压为：
25.3+yy
所以H2S的平衡
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