高一化学必修一知识点及方程式总结.docx
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高一化学必修一知识点及方程式总结
高一化学（必修1）各章知识要点归纳
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1．遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
仪器：
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：
步骤现象
1．溶解：
称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：
组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：
将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取
（1）蒸馏
原理：
利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：
温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：
连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：
随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
（2）萃取
原理：
用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：
分液漏斗,烧杯
步骤：
①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：
互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三．离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-Ba（NO3）2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除杂
1．原则：
杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：
为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5．摩尔质量（M）
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：
g/mol或g..mol-1
（3）数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：
L/mol或m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．
（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：
mol/L,mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项：
A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释
C（浓溶液）•V（浓溶液）=C（稀溶液）•V（稀溶液）
第二章化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：
有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：
反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：
有电子转移（得失或偏移）
特征：
反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：
写出反应的化学方程式
拆：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子：
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：
主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：
纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
3．氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较
得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应
还原反应
失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应
氧化还原反应
有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。
第三章金属及其化合物
第一节：
金属化学性质：
一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）
二、金属与水反应（钠与水、铁与水）
三、铝与氢氧化钠反应；
第二节：
几种重要的金属化合物：
一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）
二、氢氧化物（Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3、）
三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）
四、焰色反应
第三节：
用途广泛的金属材料：
一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）
二、正确选用金属材料。
一、钠及重要化合物之间的转化关系
1、
（1）与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2（淡黄色）
（2）钠与水的反应：
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
2、氧化钠与过氧化钠：
Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
3、
（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：
Na2CO3〉NaHCO3
（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：
）
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）与盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
二、铝及重要化合物之间的转化关系
1、Al既可与酸反应，又可与碱反应
铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。
（1）Al与酸反应：
2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
（2）Al与碱反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
反应过程：
2Al＋6H2O=2Al（OH）3＋3H2↑（用NaOH去膜后的Al发生此反应）
Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。
2、氧化铝的两性：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3、氢氧化铝
（1）制取
Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）Al（OH）3的两性：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al（OH）3不稳定：
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
三、铁及其重要化合物转化关系
1．关于Fe的三种氧化物
比较：
FeOFe2O3Fe3O4
俗名铁红磁性氧化铁
与HCl反应FeO+2H+=
Fe2++H2OFe2O3+6H+=
2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=
Fe2++2Fe3++4H2O
2．关于Fe元素的两种氢氧化物
Fe（OH）2Fe（OH）3
颜色白→灰绿→红褐色
化学性质①4Fe（OH）2+O2+6H2O=4Fe（OH）3
（不稳定）（较稳定）
②Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
思考：
用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe（OH）2和Fe（OH）3。
实际操作时有何不？
通过哪些方法可避免生成Fe（OH）2中会有Fe（OH）3？
提示：
关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
①驱氧法：
如用同煮沸过的NaOH溶液
②隔氧法：
如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：
在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.
3、Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+Fe3+
水溶液颜色浅绿棕黄
加入NaOHFe2++2OH—==Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
白→灰绿→红褐色Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓
（红褐色）
加入KSCNFe2++2SCN—=Fe（SCN）2
无色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3
血红色
通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
4、Fe2+和Fe3+相互转化：
[编织知识网络]写化学方程式：
第四章非金属及其化合物
一．硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：
熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===（高温）CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：
玻璃、陶瓷、水泥。
四．硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：
半导体晶体管及芯片、光电池。
五．氯元素：
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六．氯气
物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：
MnO2＋4HCl（浓）===（△）MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：
很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：
2Na＋Cl2===（点燃）2NaCl现象：
大量白烟
2Fe＋3Cl2===（点燃）2FeCl3现象：
棕黄色的烟
Cu＋Cl2===（点燃）CuCl2现象：
棕黄色的烟
Cl2＋H2===（点燃）2HCl现象：
发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===（光照）2HCl＋O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：
合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
七．氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO¬3↓＋2NaNO3Ag2CO¬3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O
Cl－＋Ag＋==AgCl↓
八、二氧化硫
制法（形成）：
硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2===（点燃）SO2
物理性质：
无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：
40体积比）
化学性质：
有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：
N2＋O2========（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：
2NO＋O2==2NO2
一氧化氮的介绍：
无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：
红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
（2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4）
十一、硫酸
物理性质：
无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：
具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11======（浓H2SO4）12C＋11H2O放热
2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
稀硫酸：
与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：
无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：
具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3（浓）＋Cu==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O
8HNO3（稀）＋3Cu3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:
N（+4）O2,HN（+3）O2,N（+2）O,N（+1）2O,N（0）2,N（-3）H3△硫酸和硝酸：
浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：
无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：
700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：
NH3＋H2ONH3?
H2ONH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?
H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：
NH3.H2O===（△）NH3↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：
NH3＋HCl==NH4Cl（晶体）
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：
易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑＋HCl↑
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
可以用于实验室制取氨气：
（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
用向下排空气法收集，
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