高三联合调研测试化学试题含答案.docx
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高三联合调研测试化学试题含答案
2013届江苏省海安高级中学、南京外国语学校、南京市金陵中学高三调研测试
2019-2020年高三5月联合调研测试化学试题含答案
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试用时100分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32Cl－35.5K－39Ca－40V－51Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
C2H4D．质量数为37的氯原子：
3．下列各组离子在溶液中大量共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后仍大量存在的是
A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
4．电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是
A．铁电极上的电极反应式为Fe―2e―＝Fe2＋
B．溶液中Na＋由石墨电极向铁电极移动
C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝
5．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Al（OH）3
NaAlO2
Al2O3
C
HNO3
NO
NO2
D
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B．1molCnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA
C．1molCO2与1molNa2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋4HCl（浓）
Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH—+H++SO42—+NH4+ ＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
D．将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
10．下列说法正确的是
A．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．在AgNO3溶液中依次滴加同浓度的NaCl、Na2S溶液，可证明KSP（AgCl）>KSP（Ag2S）
C．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
D．工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．5－羟色胺是一种重要的神经递质（神经递质就是在神经细胞之间传递信号的小分子），广泛参与各种行为和生理过程。
它的结构简式如右图所示，请找出下列判断错误的是
A．5－羟色胺的分子式为：
C10H10ON2
B．5－羟色胺分子中所有原子一定共平面
C．5－羟色胺既可以和盐酸反应也可以和氢氧化钠溶液反应
D．5－羟色胺易被氧化，也可与FeCl3溶液发生显色反应
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
13．对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有漂白性
B
苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强
可能发生了取代反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42－
D
将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，
HClO酸性比H2SO4强
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）
B．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（NH4+）>c（Cl－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
C．氯水中：
c（Cl2）=2[c（ClO－）+c（Cl－）+c（HClO）]
D．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L
15.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
则下列说法正确的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质某些相关信息如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
在水中溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
阴阳离子个数比
1∶1
1∶1
1∶2
回答下列问题：
（1）金属钒熔点较高，由V2O5冶炼金属钒可采用▲法。
（2）有同学认为：
由（VO2）2SO4转化为VO3—时，需要加入一定量的还原剂。
请你对他的观点进行评价，并说明理由：
▲。
（3）反应
的目的是：
▲。
（4）写出反应②的离子方程式：
▲。
（5）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒
的关键之一，该步反应的离子方程式为▲。
（6）已知NH4VO3在焙烧过程中150～200℃时先失去氨，
在300～350℃再失去水。
请在答案卷上如右图所示的
坐标图中画出加热234g NH4VO3固体质量的减少值
△W随温度（T）变化的曲线。
17．（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：
（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl＋X
A＋HCl
X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为▲。
（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH3COOC2H5＋CH3OH
CH3COOCH3＋C2H5OH
CH3CO
＋CH3OH
CH3COOCH3＋H
“醇解反应”的反应类型为▲，B转化为C中另一产物的结构简式为
▲。
（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。
①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：
▲；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：
▲。
（4）已知：
①RCHO
②R′COOH
R′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：
（1）“反应I”中通入N2的作用是▲。
（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：
称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。
另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。
①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是▲。
若要使溶液中能被Ba（OH）2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10－5mol/L，则Ba（OH）2在溶液中的残余浓度应不低于▲mol/L（已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17，
≈2.2）。
②通过计算确定莫尔盐的化学式▲。
（3）若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO42－的质量分数会▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：
Na2SO3+SNa2S2O3。
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
（1）仪器2的名称为▲，装置6中可放入▲。
A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3
总反应为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时至固体消失，即可停止通气和加热。
若继续通入SO2，又会析出浅黄色沉淀，写出此时发生反应的离子方程式：
▲。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：
（1）为减少产品的损失，操作①为▲，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用▲（填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
▲。
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。
（5S2O32—+8MnO4—+14H+＝8Mn2++10SO42—+7H2O）试回答：
KMnO4溶液置于▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定终点时的颜色变化：
▲。
产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为▲。
20．（14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下左图所示。
（1）①在0－30小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_____▲_____；
反应开始后的12小时内，在第______▲______种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
②将CO2（g）与H2O（g）通入聚焦太阳能催化反应器中，发生反应：
CO2（g）+2H2O（g）
2O2（g）+CH4（g）。
将2molCO2（g）与6molH2O（g）充入2L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡时测得
CH4的浓度为0.75mol/L，则该反应的平衡常数K=____▲______；若开始向2L恒容密闭
容器中充入4molCO2（g）与12molH2O（g），则在相同温度下达到平衡时CO2的平衡转化率
为____▲____（计算结果保留两位有效数字）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol-1。
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____▲____（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为____▲_____kJ。
（3）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如上右图所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
①写出电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式：
___________▲____________、____________________▲______________。
②若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为___▲___。
21．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为▲。
（2）将以下三种物质①B的氯化物②D的氯化物③A、C形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低的顺序排列：
▲（用序号排列表示）。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取▲杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是▲。
（4）F的基态原子的核外电子排布式是▲，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为▲。
A的简单氢化物极易溶于水，除了同为极性分子，相似相容的原因外，另外一个原因是▲。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为
▲（每个球均表示1个原子）。
B．【实验化学】
对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：
以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。
反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（l）上述实验中过滤的目的是▲。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂
n（催化剂）
硝化产物中各种异构体质量分数（%）
总产率（%）
n（甲苯）
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为▲。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是▲。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_▲、▲。
2013届江苏省海安高级中学、南京外国语学校、南京市金陵中学
高三调研测试化学参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
A
C
D
B
C
B
A
AB
D
AD
D
BD
16．（12分）⑴铝热或热还原
⑵不需要还原剂，因为（VO2）2SO4和VO3—中V的化合价均为+5，是非氧化还原反应
⑶将难溶V2O5转化为可溶性的VOSO4
⑷6VO2++ClO3—+3H2O=6VO2++Cl—+6H+
NH4＋+VO3—==NH4VO3↓
（每空2分）
17．（15分）
（1）
（2）取代反应CH3COOCH3
（3）
（或
）
（或
）
（4）
（除第⑷小题5分外，其余每空2分，共15分）
18．（12分）
（1）防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，且起搅拌作用，以加快反应速率（2分）
（2）①再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀（1分）。
1.1×10－5（2分）
②（1分）
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr2＋＋7H2O
61
n（Fe2＋）0.2000mol·L－1×0.025L
n（Fe2＋）=0.005mol×6=0.03mol（1分）
n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-），n（NH4+）=0.06mol（1分）
n（H2O）=
=0.18mol（1分）
n（SO42－）：
n（Fe2＋）：
n（NH4＋）：
n（H2O）＝006mol：
003mol：
006mol：
018mol=2:
1:
2:
6（1分）
莫尔盐的化学式为：
（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O[或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]
（3）偏小（2分）
19．（15分）Ⅰ．
（1）蒸馏烧瓶（1分），CD（2分，选对1个1分，答错不给分）
（2）S2O32—+SO2+H2O=S↓+2HSO3—（2分）
Ⅱ．
（1）趁热过滤（2分，写过滤得1分），乙醇（2分）
（2）温度过高会导致析出的晶体分解（2分）
（3）
酸式（1分）②溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色（1分）
96.9%（2分）
20．（12分）
（1）III＞II＞I（1分）Ⅱ（1分）②K=3（1分）CO2转化率=75%（1分）
通电
（2）1.60NA（或1.6NA）（2分）173.4（2分）
（3）①电解池B:
4Fe3++2H2O====O2↑+4H++4Fe2+（2分）
光催化反应池：
（2分）
②
转移电子的物质的量为
因为电解池
、
是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，
（2分）
21．A.（12分）
（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）③①②（2分）
（3）sp2，平面正三角形（各1分，共2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）[Cu（NH3）4]2+（1分）
NH3分子与H2O分子间形成氢键（1分）
（5）Cu3N（2分）
21B．（12分）
（1）回收NaHSO4
（2）下分液漏斗上口塞子未打开
（3）①0.32
②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用
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