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1、高三联合调研测试化学试题含答案2013届江苏省海安高级中学、南京外国语学校、南京市金陵中学高三调研测试2019-2020年高三5月联合调研测试化学试题含答案注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试用时100分钟。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 V51 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137第卷（选择题，共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项

2、符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D废旧电池应集中回收，并填埋处理2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ACO2的电子式： BS2的结构示意图： C乙烯的结构简式：C2H4 D质量数为37的氯原子：3下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍大量存在的是 ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、

3、Mg2+、Cl、SO42 DCu2+、S2、Br、ClO4电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是 A铁电极上的电极反应式为Fe2eFe2 B溶液中Na由石墨电极向铁电极移动 C通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红 D通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝5下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好6关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置可用于实验室制取少量NH3或O2 B. 可用从a处加水的方法

4、检验装置的气密性 C. 实验室可用装置收集H2、NH3 D. 利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BAl(OH)3NaAlO2Al2O3CHNO3NONO2DCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA B1mol CnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA C1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA D1mol/L的FeCl3

5、溶液中，所含Fe3+的数目小于NA9下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2 4HCl(浓) Cl2Mn2 2Cl2H2O B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH+H+ SO42+ NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O D将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe22Br2Cl2 2Fe34ClBr210下列说法正确的是 A3C(s)+ CaO(s) =CaC

6、2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0 B在AgNO3 溶液中依次滴加同浓度的NaCl、Na2S溶液，可证明KSP(AgCl) KSP(Ag2S) C以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝 D工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）115羟色胺是一种重要的神经递质（神经递质就是在神经细胞之间传递信号的小分子），广泛

7、参与各种行为和生理过程。它的结构简式如右图所示，请找出下列判断错误的是A5羟色胺的分子式为：C10H10ON2B5羟色胺分子中所有原子一定共平面C5羟色胺既可以和盐酸反应也可以和氢氧化钠溶液反应D5羟色胺易被氧化，也可与FeCl3溶液发生显色反应12X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 AY、Z和W三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化

8、合物13对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解 释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4强14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)B0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后： c(NH4+)c(Cl)c(Na+)

9、c(OH)c(H+)C氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)D25时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)=9.910-7mol/L15. 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3

10、% D800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%第卷（非选择题 共80分）16（12分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质某些相关信息如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4在水中溶解性可溶难溶难溶易溶阴阳离子个数比111112回答下列问题：（1）金属钒熔点较高，由V2O5冶炼金属钒可采用 法。（2）有同学认为：由(VO2)2SO4转化为VO3 时，需要加入一定量的还原剂。请你对他的观点进行评价，并说明理由： 。（3）反应的

11、目的是： 。（4）写出反应的离子方程式： 。（5）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒 的关键之一，该步反应的离子方程式为 。（6）已知NH4VO3在焙烧过程中150200时先失去氨， 在300 350再失去水。请在答案卷上如右图所示的 坐标图中画出加热234gNH4VO3固体质量的减少值 W随温度（T）变化的曲线。17（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COClXAHClX分子中含碳氮双键（CN），其结构简式为 。（2）已

12、知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5CH3OHCH3COOCH3C2H5OHCH3COCH3OHCH3COOCH3H“醇解反应”的反应类型为 ，B转化为C中另一产物的结构简式为 。（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： ；F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式： 。（4）已知：RCHORCOOHRCOCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例

13、如下：18（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：（1）“反应I”中通入N2的作用是 。（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。 在上述实验过程中

14、，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是 。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0105mol/L，则Ba(OH)2在溶液中的残余浓度应不低于 mol/L（已知：Ksp(BaSO4)1.11010，KspFe(OH)24.91017，2.2）。 通过计算确定莫尔盐的化学式 。（3）若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO42的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。19（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得： Na2SO3+S Na2S2O3 。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化

15、，48分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。现按如下方法制备Na2S2O35H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。ABaCl2溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S+

16、SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+S Na2S2O3总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时至固体消失，即可停止通气和加热。若继续通入SO2，又会析出浅黄色沉淀，写出此时发生反应的离子方程式： 。分离Na2S2O35H2O并测定含量：（1）为减少产品的损失，操作为 ，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 。（3）制得的粗晶体中往往含有少

17、量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32+8MnO4+14H+ 8Mn2+10SO42+7H2O) 试回答：KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的颜色变化： 。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。20（14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

18、紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下左图所示。（1）在030小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_； 反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 将CO2(g)与H2O (g)通入聚焦太阳能催化反应器中，发生反应：CO2(g)+2H2O(g) 2O2(g)+CH4(g)。 将2mol CO2(g)与6mol H2O (g)充入2L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡时测得 CH4的浓度为0.75 mol/L，则该反应的平衡常数K=_；若开始向2L恒容密闭 容器中充入4mol CO2(g)与12mol

19、H2O (g)，则在相同温度下达到平衡时CO2的平衡转化率 为_ _（计算结果保留两位有效数字）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160kJmol-1。若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。（3）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如上右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电

20、能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式：_、_。若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为_。21（12分）选做题本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外

21、最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）将以下三种物质B的氯化物D的氯化物A、C形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低的顺序排列： (用序号排列表示)。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的基态原子的核外电子排布式是 ， F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。A的简单氢化物极易溶于水，除了同为极性分子，相似相容的原因外，另外一个原因是 。（5

22、）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为 （每个球均表示1个原子）。B【实验化学】对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是 。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原

23、因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%） n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化

24、相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。2013届江苏省海安高级中学、南京外国语学校、南京市金陵中学高三调研测试化学参考答案选择题题号123456789101112131415答案DBCA CDBCBAABDADDBD16（12分）铝热或热还原不需要还原剂，因为(VO2)2SO4和VO3中V的化合价均为+5， 是非氧化还原反应 将难溶V2O5转化为可溶性的VOSO46VO2+ ClO3+3H2O =6VO2+Cl+ 6H+NH4+VO3=NH4VO3 （每空2分）17（15分）（1）（2）取代反应 CH3COOCH3（3）（或） （或）（4）（除第小题5分外，其余每空2分，共15分）1

25、8(12分) (1)防止Fe2被氧化为Fe3，且起搅拌作用，以加快反应速率（2分） (2) 再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀(1分)。 1.1105（2分） （1分） 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.2000molL10. 025L n(Fe2) =0. 005 mol6=0.03mol(1分) n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)， n(NH4+) =0.06mol(1分) n(H2O)= =0.18 mol(1分)n(SO42)：n(Fe2)：n(NH4)：n(H2O)0 06 mol：0 03 mol：0 06

26、mol：0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O (3)偏小（2分）19（15分）（1）蒸馏烧瓶(1分)，CD（2分，选对1个1分，答错不给分）（2）S2O32 + SO2+H2O = S+2HSO3（2分）（1）趁热过滤（2分，写过滤得1分），乙醇（2分）（2）温度过高会导致析出的晶体分解（2分）（3）酸式(1分) 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色(1分)96.9% (2分)20（12分）（1）IIIIII （1分）（1分） K = 3 （1分） CO2转化率 = 75%（1分）通电（2）1.6

27、0NA（或1.6NA）(2分) 173.4 (2分)（3）电解池B:4Fe3+2H2O=O2+4H+4Fe2+ (2分)光催化反应池：(2分) 转移电子的物质的量为 因为电解池、是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。 所以，(2分)21A.（12分）（1）NaAlSiN（2分） （2）（2分）（3）sp2，平面正三角形（各1分，共2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）（2分） Cu(NH3)42+ （1分） NH3分子与H2O分子间形成氢键（1分）（5）Cu3N （2分）21B（12分）（1）回收NaHSO4 （2）下 分液漏斗上口塞子未打开（3）0.32 甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用