新人教版高考化学总复习章末测试3含答案.docx
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新人教版高考化学总复习章末测试3含答案
章末测试（三）
第三章
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括7小题,每小题6分,共42分）
1.以下有关金属的说法中正确的是（ ）
A.活泼金属在常温下可与氧气反应,不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应
B.活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属
C.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑可知:
2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
D.据金属的活动性:
Al>Fe,则与相同浓度的盐酸反应时,Al更剧烈
2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:
①FeCl2;②Fe2O3;
③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是（ ）
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
3.（2013·南昌模拟）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
4.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:
由此得出的结论中正确的是（ ）
A.A溶液中一定含有Fe3+
B.C溶液中一定含有Fe3+
C.A一定是无氧酸盐FeCl2
D.A溶液中一定含有Fe2+
5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe
H2
Cu ②CuO
CuSO4
Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中正确的是（ ）
A.①多 B.②多 C.相等 D.无法判断
6.（2013·丽水模拟）CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.混合气体X不能使品红溶液褪色
D.Y可以是葡萄糖
7.（能力挑战题）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X可能是（ ）
选项
W
X
A
S
Fe
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca（OH）2溶液
D
氨水
AlCl3溶液
二、非选择题（本题包括4小题,共58分）
8.（12分）（2013·石家庄模拟）阅读以下内容,回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法:
①焦炭法;②水煤气（或H2,或CO）法;③活泼金属置换法;④电解法。
四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。
（1）一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为 （填序号）。
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2
（2）下列说法错误的是 （填序号）。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称。
工业上常以:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2获得海绵状钛。
该反应在下列哪种环境中进行 （填序号）。
A.稀有气体中 B.空气中
C.氮气中D.CO2气体中
9.（16分）钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出反应①的化学方程式:
___________ 。
（2）反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_____________ 。
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 ______。
（4）钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。
钼酸钠的化学式为 ________ 。
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4
2CO+2H2,
CH4+H2O
CO+3H2。
含甲烷体积分数为80%的aL（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为 。
10.（16分）CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:
请回答下列问题:
（1）步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 （填字母）。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2
该反应的离子方程式为 ________________。
（2）在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的 （填字母）。
A.NaOH B.Cu C.Cu2（OH）2CO3
（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 _____________________。
11.（14分）（能力挑战题）已知有如图所示物质的相互转化,试回答:
（1）写出B的化学式 ,D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 ______________________________。
（3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为 ______________________。
（4）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为 _______ 。
答案解析
1.【解析】选D。
A项,金与氧气在高温条件下也不反应。
B项,K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应,无法得到不活泼金属。
C项,Fe与盐酸反应只能生成FeCl2。
2.【解析】选B。
Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,KNO3溶于稀硫酸,相当于生成稀硝酸,可发生如下反应:
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+,
3Cu+8H++2N
====3Cu2++2NO↑+4H2O。
故②④符合题意。
3.【解析】选D。
Al2O3与水不反应,不能通过一步反应得到Al（OH）3,D错误。
4.【解题指南】解答本题要明确以下2点:
（1）Fe3+与KSCN的络合反应。
（2）H+与N
在一起具有强氧化性,能与Fe2+发生氧化还原反应。
【解析】选B。
C溶液加KSCN变成红色溶液,说明C溶液中一定含有Fe3+,但无法判断A溶液中是否一定含有Fe3+,原因是A中加入了酸化的AgNO3,而H+与N
在一起具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+。
5.【解析】选B。
从反应关系式上看,二者应该相等,但在实际操作中,①中H2还原CuO要先通入一段时间的H2,那么制得的H2不能完全用来还原CuO,制得的Cu的量就比②少。
【误区警示】本题容易错选C,原因是考生只注重了题目提供的各物质的量之间的关系,而忽视了H2还原CuO的实验要点。
在做H2还原CuO的实验时,要求实验前先通一会H2,排出系统内的空气,实验结束时要继续通H2至试管冷却,故方案
①中制得1molCu时,消耗的H2远大于1mol。
6.【解析】选C。
Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N
====3Cu2++2NO↑+4H2O,故n（H2SO4）∶n（HNO3）=3∶2,A正确。
途径①、③中均产生了污染环境的气体（NO和SO2）,而途径②无污染性气体生成,且原子利用率最高,符合绿色化学的思想,B正确。
混合气体X中含有SO2,能使品红溶液褪色,C错误。
7.【解题指南】解答本题要注意以下2点:
（1）转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。
（2）将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。
【解析】选C。
Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS,与反应物的用量无关,选项A、B不符合题意。
Al（OH）3不溶于氨水,故D项不符合题意。
【方法技巧】反应物的量与反应产物的关系
（1）Fe及其化合物的反应中,常见与反应物用量有关的有:
①Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,而Fe过量时生成Fe2+;
②Cl2与过量的FeBr2溶液反应时只有Fe2+被氧化,而Cl2过量时,Fe2+和Br-均被氧化。
（2）下列反应与反应物的用量无关:
①FeO与硝酸反应只能生成Fe3+;
②Fe与Cl2反应只能生成FeCl3;
③Fe与S反应只能生成FeS;
④Cu与S反应只能生成Cu2S;
⑤S与O2反应只能生成SO2。
8.【解析】
（1）CO具有还原性,可还原CuO得到Cu;
（2）对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物或盐制得;（3）Mg容易和O2、N2、CO2反应,故该反应需在稀有气体中进行。
答案:
（1）C
（2）C （3）A
9.【解析】
（1）二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫;三氧化钼与氢气反应生成钼和水。
钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。
（2）二氧化硫可收集再利用,制备硫酸和盐类等。
（3）操作1和操作2都分离固体与液体混合物,都是过滤操作。
（4）钼酸是二元酸,直接写出钼酸钠。
（5）根据反应方程式知,1mol甲烷完全反应生成4mol还原性气体,而:
3CO+MoO3
Mo+3CO2,3H2+MoO3
Mo+3H2O,3mol还原性气体理论上生成
1mol钼。
n（CH4）=
×80%,n（H2+CO）=
×80%×90%×4mol,n（Mo）=
×
mol=
mol,m（Mo）=
mol×96g·mol-1≈4.11ag。
答案:
（1）2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
（2）H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、（NH4）2SO4等]
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）Na2MoO4
（5）4.11ag
10.【解析】本题是利用Fe3+与Cu2+在不同pH范围内水解程度不同,使Fe3+水解生成沉淀进行除杂,从而得到较纯净的CuCl2·2H2O。
应先用氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+,所给氧化剂中H2O2不引入杂质,也不会造成环境污染,为最佳选择。
Fe2+被氧化为Fe3+后,再加入CuO或Cu2（OH）2CO3,来调节溶液的pH,让Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀。
因Cu2+易水解,故在加热析出CuCl2·2H2O晶体时,要通入HCl气体以防止水解。
答案:
（1）C 2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O
（2）C
（3）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通入氯化氢气体防止水解
11.【解析】白色沉淀E在空气中放置转变为红褐色沉淀F,则E为Fe（OH）2,F为Fe（OH）3,G为FeCl3;A与稀盐酸反应生成溶液B和气体,则A能与FeCl3溶液反应生成B溶液,故A为Fe,B为FeCl2。
D溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于HNO3的白色沉淀,且焰色反应显紫色,则D为KCl,C溶液为KOH。
答案:
（1）FeCl2 KCl
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3
（3）2Fe3++Fe====3Fe2+
（4）0.2NA
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