新人教版高考化学总复习章末测试3含答案.docx

1、新人教版高考化学总复习章末测试3含答案 章末测试（三）第三章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.以下有关金属的说法中正确的是()A.活泼金属在常温下可与氧气反应,不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应B.活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属C.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知:2Fe+6HCl =2FeCl3+3H2D.据金属的活动性:AlFe,则与相同浓度的盐酸反应时,Al更剧烈2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:FeCl2;Fe2O3;Zn;KNO3,铜粉可溶解的是()

2、A.B.C.D.3.(2013南昌模拟)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.NaNaOHNa2CO3NaClB.FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D.AlAl2O3Al(OH)3AlCl34.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:由此得出的结论中正确的是()A.A溶液中一定含有Fe3+B.C溶液中一定含有Fe3+C.A一定是无氧酸盐FeCl2D.A溶液中一定含有Fe2+5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:FeH2CuCuOCu

3、SO4Cu若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中正确的是()A.多B.多C.相等D.无法判断6.(2013丽水模拟)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C.混合气体X不能使品红溶液褪色D.Y可以是葡萄糖7.(能力挑战题)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X可能是()选项WXASFeBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液二、非选择题(本题包括4

4、小题,共58分)8.(12分)(2013石家庄模拟)阅读以下内容,回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或H2,或CO)法;活泼金属置换法;电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为(填序号)。A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2(2)下列说法错误的是(填序号)。A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

5、(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行(填序号)。A.稀有气体中B.空气中C.氮气中 D.CO2气体中9.(16分)钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应的化学方程式:_。(2)反应的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有_。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液

6、生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为_。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为。10.(16分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl22H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:请回答下列问题:(1)步骤中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的(填字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2该反

7、应的离子方程式为_。(2)在步骤中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的(填字母)。A.NaOH B.Cu C.Cu2(OH)2CO3(3)步骤应控制的实验条件是_。11.(14分)(能力挑战题)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为_。(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为_。答案解析1.【解析】选D。A项,金与氧气在高温条件下也不反应。B项,K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应,无法得到不活泼金属。C项,Fe与盐酸反

8、应只能生成FeCl2。2.【解析】选B。Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,KNO3溶于稀硫酸,相当于生成稀硝酸,可发生如下反应:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO+4H2O。故符合题意。3.【解析】选D。Al2O3与水不反应,不能通过一步反应得到Al(OH)3,D错误。4.【解题指南】解答本题要明确以下2点:(1)Fe3+与KSCN的络合反应。(2)H+与N在一起具有强氧化性,能与Fe2+发生氧化还原反应。【解析】选B。C溶液加KSCN变成红色溶液,说明C溶液中一定含有Fe3+,但无法判断A溶液中是否一定含有Fe3

9、+,原因是A中加入了酸化的AgNO3,而H+与N在一起具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+。5.【解析】选B。从反应关系式上看,二者应该相等,但在实际操作中,中H2还原CuO要先通入一段时间的H2,那么制得的H2不能完全用来还原CuO,制得的Cu的量就比少。【误区警示】本题容易错选C,原因是考生只注重了题目提供的各物质的量之间的关系,而忽视了H2还原CuO的实验要点。在做H2还原CuO的实验时,要求实验前先通一会H2,排出系统内的空气,实验结束时要继续通H2至试管冷却,故方案中制得1 mol Cu时,消耗的H2远大于1 mol。6.【解析】选C。Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2

10、N=3Cu2+2NO+4H2O,故n(H2SO4)n(HNO3)=32,A正确。途径、中均产生了污染环境的气体(NO和SO2),而途径无污染性气体生成,且原子利用率最高,符合绿色化学的思想,B正确。混合气体X中含有SO2,能使品红溶液褪色,C错误。7.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。(2)将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。【解析】选C。Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS,与反应物的用量无关,选项A、B不符合题意。Al(OH)3不溶于氨水,故D项不符合题意。【方法技巧】反应物的量与反应产物的关系(1)Fe及其化

11、合物的反应中,常见与反应物用量有关的有:Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,而Fe过量时生成Fe2+;Cl2与过量的FeBr2溶液反应时只有Fe2+被氧化,而Cl2过量时,Fe2+和Br-均被氧化。(2)下列反应与反应物的用量无关:FeO与硝酸反应只能生成Fe3+;Fe与Cl2反应只能生成FeCl3;Fe与S反应只能生成FeS;Cu与S反应只能生成Cu2S;S与O2反应只能生成SO2。8.【解析】(1)CO具有还原性,可还原CuO得到Cu;(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物或盐制得;(3)Mg容易和O2、N2、CO2反应,故该反应需在稀有气体中进行

12、。答案:(1)C (2)C (3)A9.【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫;三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。(2)二氧化硫可收集再利用,制备硫酸和盐类等。(3)操作1和操作2都分离固体与液体混合物,都是过滤操作。(4)钼酸是二元酸,直接写出钼酸钠。(5)根据反应方程式知,1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH4)= 80%,n(H2+CO)= 80%90%4 mol,n(Mo)= mol=m

13、ol,m(Mo)= mol96 gmol-14.11ag。答案:(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2(2)H2SO4、Na2SO3或Na2SO4、(NH4)2SO4等(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11ag10.【解析】本题是利用Fe3+与Cu2+在不同pH范围内水解程度不同,使Fe3+水解生成沉淀进行除杂,从而得到较纯净的CuCl22H2O。应先用氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+,所给氧化剂中H2O2不引入杂质,也不会造成环境污染,为最佳选择。Fe2+被氧化为Fe3+后,再加入CuO或Cu2(OH)2CO3,来调节溶液的pH,让Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。

14、因Cu2+易水解,故在加热析出CuCl22H2O晶体时,要通入HCl气体以防止水解。答案:(1)C 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2)C(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通入氯化氢气体防止水解11.【解析】白色沉淀E在空气中放置转变为红褐色沉淀F,则E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3;A与稀盐酸反应生成溶液B和气体,则A能与FeCl3溶液反应生成B溶液,故A为Fe,B为FeCl2。D溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于HNO3的白色沉淀,且焰色反应显紫色,则D为KCl,C溶液为KOH。答案:(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3+Fe=3Fe2+(4)0.2NA