答案：
D
备注：
摩尔浓度、电离度和pH的关系
22．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
答案：
D
备注：
化合物的鉴定和鉴别
23．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A．+6B．+3C．+2D．0
答案：
B
备注：
氧化还原反应中化合价的计算
24．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：
9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A．16：
9B．23：
9C．32：
9D．46：
9
答案：
A
备注：
物质的量计算；质量守恒原理
25．常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。
反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）
A．24.5克/升B．14.4克/升C．8克/升D．5.1克/升
答案：
B
备注：
气体密度的计算；
26．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）
答案：
B
备注：
混合物质量分数的计算
四、（本题包括2小题，共15分）
27．（6分）图
（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。
将图
（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克。
根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。
反应结束后，再次称量，质量为W2克。
则W2和W1的关系是。
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。
打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。
用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。
使沉淀消失的反应的化学方程式是。
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。
此时瓶内温度（填“不变”、“降低”或“升高”）。
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。
写出这时发生的反应的化学方程式。
答案：
（1）w2=w1（或回答相等）
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）升高
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
备注：
质量分数的计算；氢氧化钙和盐酸的反应化学方程式；反应中的能量变化；质量守恒定律；碱与酸性气体的反应方程式
28．（9分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：
。
（2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填“小”或“大”），具有气味的油状液体。
答案：
（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却
（2）将反应器放在50～60℃（或回答60℃）的水浴中加热
（3）分液漏斗
（4）除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸，硫酸）
（5）大苦杏仁
备注：
溶液的配制注意事项；反应过程中温度的控制；硝基苯的分离；物质的纯化和提取；纯硝基苯的物理性质
五、（本题包括3小题，共16分）
29．（3分）一氧化氮是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式。
答案：
备注：
氨与一氧化氮氧化还原反应方程式
30．（6分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解。
图中的F是。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
。
（4）每生成1摩D，同时生成摩E。
答案：
（1）CO2（或二氧化碳）
（2）Al3++4OH－=
+2H2O
（3）3CuO+2Al
3Cu+Al2O3
（4）
备注：
反应流程图；离子方程式的书写；铝热反应；Al3+与过量碱反应方程式的书写；氧化还原反应中的物质的量计算
31．（7分）A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。
（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是（填"金属"或"非金属"），其理由是。
（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。
答案：
（1）A，B
（2）非金属z因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。
（3）S，H2S（或：
N2，NH２）
备注：
元素推断；金属性和非金属型的判断；反应流程图；化合反应；置换反应；氧化还原反应
六、（本题包括3小题，共18分）
32．（6分）碳正离子〔例如
，
，（CH3）3C＋等〕是有机反应中重要的中间体。
欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5＋可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H2可得CH3＋。
（1）CH3＋是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________。
（2）CH3＋中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是___________。
（填角度）
（3）（CH3）2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是。
（4）（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是。
答案：
（1）
（2）120°
（3）（CH３）2CHOH（4）（CH３）2C=CH2
备注：
电子式的书写；键角；结构简式的书写；水解反应；消去反应
33．（6分）下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物。
在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl。
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）。
③→④
③→⑥
⑧→⑦
答案：
备注：
反应流程图；有机化合物推断；取代反应；水解反应；有机物化学反应方程式的书写
34．（6分）有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。
如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。
那么，A、B组成必须满足的条件是。
若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式），并写出分子量最小的含有甲基（-CH３）的B的2种同分异构体结构简式。
答案：
A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）
C2H４O2，CH3COOH、HCOOCH3
备注：
混合气体摩尔体积的计算；分子式的推断；同分异构体；结构简式
七、（本题包括2小题，共17分）
35．（7分）取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。
试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
解析：
（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物，4.66克为Na2SO4的质量，则有：
Na2SO4的浓度=
=0.40（摩/升）
Na2CO3的浓度=
=1.0（摩/升）
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x升。
则有：
答案：
（1）c（Na2SO4）=0.40（摩/升），c（Na2CO3）=1.0（摩/升）
（2）1.12L
备注：
物质的量浓度计算；气体摩尔体积的计算
36．（10分）
（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。
请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）。
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）。
取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升。
已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量。
（本题计算过程中请保持3位有效数字）
解析：
（1）0.500×（16×0.800+28×0.150+30×0.0500）=9.25（克）
混合气体的密度=
=0.826（克/升）
（2）设反应前CH4为1摩，其中有x摩转化成C2H4，即生成x/2摩C2H4和
摩C2H6。
反应后混合气体的总物质的量=0.800+0.200/2=0.900（摩）
=0.780（克/升）
解得x=0.0800
C2H4的体积百分含量=
×100%=4.44%
答案：
（1）9.25克，0.826克/升
（2）4.44%
备注：
混合气体密度的计算；混合气体组分含量的计算
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