1995年全国高考化学试题.docx

1、1995年全国高考化学试题1995年全国高考化学试题一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)请分别比较1-3小题中前后2个值的大小，用(A)，(B)，(C)，(D)表示前者和后者的关系。1N和Ne的原子半径( )A大于 B小于 C等于 D不能肯定答案：B备注：原子半径大小比较2F2和Br2的沸点( )A大于 B小于 C等于 D不能肯定答案：B备注：卤族元素单质沸点的比较；3和原子的核外电子数（ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定答案：C备注：核外电子数计算4据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元

2、素的原子序数为( )A111 B161 C272 D433答案：A备注：原子序数的概念和计算5.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )ANaHSO4 BNaHCO3CNa2SO3 DNH4NO3答案：B备注：弱电解质；酸碱中和反应；酸碱性二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)6下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是( )A石炭酸 B氢硫酸

3、C氢氟酸 D醋酸答案：D备注：化学药品的稳定性和保存7在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( ) 答案：B、D备注：气体的溶解性8在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）答案：C备注：混合气题的物质的量计算9下列说法正确的是，(N表示阿佛伽德罗常数的值)( )A在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NB在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为NC32克氧气所含原子数目为2ND在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子

4、数目相同答案：B、C备注：阿伏伽德罗常数及其定律的推论应用10下列离子方程式不正确的是（ ）A氢氧化钡溶液跟盐酸反应OHH=H2O B三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)3+3C小苏打溶液跟烧碱溶液反应+OH=+H2OD氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl+ClO+2H答案：D备注：离子方程式的书写11在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )ANa，K，S2，Cl BAl3，Mg2，ClCK，Na， DK，Na， 答案：B备注：离子共存问题；弱电解质电离12100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中( )ANa+CH3COO-O

5、H-H+BNa+CH3COO-H+OH-CNa+CH3COO-H+=OH-DNa+=CH3COO-OH-H+答案：A备注：离子浓大小的比较；物料守恒；电荷守恒13100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的( )A碳酸钠(固体) B水C硫酸钾溶液 D硫酸铵(固体)答案：B、C备注：反应速率的控制14甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的

6、弱答案：A、D备注：弱电解质的性质15下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液答案：A、C备注：金属与酸性溶液反应16在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是( )A3%H2O2溶液 B1摩/升NaOH溶液C1摩/升KClO3溶液 D1摩/升盐酸答案：A备注：二氧化锰的催化作用；分解反应17将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：2答案：D备注：电解池原理；电荷守恒18在一定温度下，可逆反应A(气

7、)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是( )AC生成的速度与C分解的速度相等B单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BCA，B，C的浓度不再变化DA，B，C的分子数比为1：3：2答案：A、C备注：达到平衡的标志；化学平衡19反应4NH35O24NO6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（ ）A O2=0.01摩/升秒B NO=0.008摩/升秒C H2O=0.003摩/升秒D NH3=0.002摩/升秒答案：C、D备注：化学反应速率的计算20如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合AWnB（其

8、中n0，1，2，3）的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是（ ）ACH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3BCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHOCCH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3DClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHCICCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3答案：C备注：同系

9、物；三、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意.)21C1、C2、1、2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值，如果已知pH12，则C1和C2的关系（ ）AC1C2 BC1=C2CC1C2 D无法确定答案：D备注：摩尔浓度、电离度和pH的关系22下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾答案：D备注：化合物的鉴定和鉴别2324毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为

10、0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A+6 B+3 C+2 D0答案：B备注：氧化还原反应中化合价的计算24在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：9答案：A备注：物质的量计算；质量守恒原理25常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数，且a5，b5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）A24.5克/升 B14.4克/升 C8克/升 D5.1克/升答案：

11、B备注：气体密度的计算；26某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）答案：B备注：混合物质量分数的计算四、(本题包括2小题，共15分)27(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(1)的装置在托盘天平上称量，质量为W1克。根据实验现象填写下列空白： (1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图)。反应结束后，再次称量，质量为W2克。则W2和W1的

12、关系是 。(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是 。(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。此时瓶内温度 (填“不变”、“降低”或“升高”)。(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式 。答案：(1)w2=w1(或回答相等) (2)

13、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)升高 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 备注：质量分数的计算；氢氧化钙和盐酸的反应化学方程式；反应中的能量变化；质量守恒定律；碱与酸性气体的反应方程式28(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。在50-60下发生反应，直至反应结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：

14、(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是： 。(2)步骤中，为了使反应在50-60下进行，常用的方法是 。(3)步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。(4)步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。(5)纯硝基苯是无色，密度比水 (填“小”或“大”)，具有 气味的油状液体。答案：(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 (2)将反应器放在5060(或回答60)的水浴中加热 (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸，硫酸) (5)大 苦杏仁 备注：溶液的配制注意事项；反应过程中温度的控制；硝基苯的分离；物质的纯化和提取；纯硝基

15、苯的物理性质五、(本题包括3小题，共16分)29(3分)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式 。答案： 备注：氨与一氧化氮氧化还原反应方程式30(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是 。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： 。(4)每生成1摩D，同时生成 摩E。答案：(1)CO2(

16、或二氧化碳) (2)Al3+4OH=+2H2O(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4) 备注：反应流程图；离子方程式的书写；铝热反应；Al3+与过量碱反应方程式的书写；氧化还原反应中的物质的量计算31(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填金属或非金属)，其理由是 。(3)单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。答案：(1)A，B(2)非金属 z 因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙

17、元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。(3)S，H2S(或：N2，NH) 备注：元素推断；金属性和非金属型的判断；反应流程图；化合反应；置换反应；氧化还原反应六、(本题包括3小题，共18分)32(6分)碳正离子例如，(CH3)3C等是有机反应中重要的中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H而得到，而CH5失去H2可得CH3。(1)CH3是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_。(2)CH3中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_。（填角度）(3)(CH3)2CH在NaOH的水溶液中反应将得到电

18、中性的有机分子，其结构简式是 。(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。答案：(1) (2)120(3)(CH)2CHOH (4)(CH)2C=CH2 备注：电子式的书写；键角；结构简式的书写；水解反应；消去反应33(6分)下页图中-都是含有苯环的化合物。在化合物中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl。请写出图中由化合物变成化合物、由化合物变成化合物、由化合物变成化合物的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)。答案：备注：反应流程图；有机化合物推断；取代反应；水解反应；有机物化学反应方程式的书

19、写34(6分)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是 。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是(写出分子式) ，并写出分子量最小的含有甲基(-CH)的B的2种同分异构体结构简式。答案：A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数) C2HO2，CH3COOH、HCOOCH3 备注：混合气体摩尔体积的计算；分子式的推断；同分异构体；结构简式七、(本题包括2小题，共17分)35(

20、7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。解析：(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物，4.66克为Na2SO4的质量，则有：Na2SO4的浓度=0.40(摩/升)Na2CO3的浓度=1.0(摩/升)(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升。则有：答案：(1)c(Na2SO4)=0.40(摩/升)，c(Na2CO3)=1.0(摩/升)(2)1.12L备注：

21、物质的量浓度计算；气体摩尔体积的计算36(10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升)。(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计)。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升。已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量。(本题计算过程中请保持3位有效数字)解析：(1)0.500(160.800+280.150+300.0500)=9.25(克) 混合气体的密度=0.826(克/升) (2)设反应前CH4为1摩，其中有x摩转化成C2H4，即生成x/2摩C2H4和摩C2H6。反应后混合气体的总物质的量=0.800+0.200/2=0.900(摩) =0.780(克/升) 解得x=0.0800 C2H4的体积百分含量=100%=4.44% 答案：(1)9.25克，0.826克/升(2)4.44% 备注：混合气体密度的计算；混合气体组分含量的计算