甘肃省镇原县镇原中学学年高二化学下学期第一次月考试题.docx

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甘肃省镇原县镇原中学学年高二化学下学期第一次月考试题

甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列说法中正确的是（）

A．基态原子是处于最低能量状态的原子

B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3

C．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

D．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越弱

2．某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在（）

A、s区B、p区C、d区D、f区

3．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

4．下列有关电子云的叙述中，正确的是（）

A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B．电子云直观地表示了核外电子的数目

C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

5．下列说法中正确的是（）

A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

6．以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）

①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

7．对H3O+的说法正确的是（）

A．氧原子采取sp3杂化

B．离子是正四面体形

C．离子中不存在配位键

D．离子中存在非极性键

8.下列描述中正确的是（）

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO的中心原子杂化方式不同

9．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

10.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（　　）

A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X

11.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）

12．下列有关S区和P区的说法中，正确的是（）

A．都是主族元素

B．均既含有长周期元素又还有短周期元素

C．S区只还有金属元素，P区含有金属元素和非金属元素

D．都存在最高正价

13.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无

NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A．配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl－与Pt4+配位，而NH3分子不参与配位

14.下列说法中正确的是（　　）

A．NH3是三角锥形，这是因为氮原子是sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

C．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

D．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（　　）

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

16.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是（　　）

A．两粒子1s能级上电子的能量相同

B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同

D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同

二、非选择题（本共52分。

）

17．（11分）

（1）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是，该原子中有个未成对电子，这些未成对电子具有____（填“相同”或“不同”）的自旋状态。

（2）某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有　　　种，该原子中所有电子占有　　　个轨道，核外共有　　　个电子。

（3）M电子层上有　　　个能级，有　　　个轨道，作为内层最多可容纳　　　个电子，作为最外层时最多可含有　　　个未成对电子。

（4）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是　　。

18.（10分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：

（1）写出C元素基态原子的电子排布式：

________________。

（2）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：

________________。

（3）写出E离子的结构示意图：

________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系：

B________D，C与E的第一电离能的大小关系：

C________E。

（填>、<、＝）

（5）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________。

写出该物质的一种主要用途：

________________。

19.（6分）W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。

已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为

nsnnpn。

请回答下列问题：

电离能/kJ·mol−1

I1

I2

I3

I4

I5

Y

584

1823

2751

11584

14837

（1）W基态原子的电子排布式为______________。

（2）Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

（3）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有________。

（填标号）

A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键

20.（9分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_______________________。

（2）Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为________；

已知：

原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________（填化学式）

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。

（4）根据VSEPR理论预测ED离子的空间构型为________。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为____________（写2种）。

21．（7分）第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。

（1）锰元素在周期表中的位置为____________________；属于________区元素（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。

（2）基态铬原子的电子排布式为____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有________。

（3）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

22.（9分）Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。

（1）W位于元素周期表第________周期第________族，X的第一电离________（填“大于”或“小于”）Y的第一电离能。

（2）XQ3的杂化方式是__________，孤电子对数_________，VSEPR模型是__________。

（3）Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）已知：

①WQ4（g）＋4XY2（g）===4XY（g）＋WY2（g）＋2Q2Y（g）ΔH＝－574kJ/mol

②WQ4（g）＋4XY（g）===2X2（g）＋WY2（g）＋2Q2Y（g）ΔH＝－1160kJ/mol

此温度下若用4.48L（已折算成标准状况下）WQ4还原XY2至X2。

整个过程中放出的热量为________kJ。

2018-2019-2高二化学第一次月考试卷答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1-5ADBAA6-10AACBA11-15DBCDC16C

二、非选择题（本共52分。

）

17.

（1）1s22s22p63s23p4　2　相同

（2）2　8　14

（3）3　9　18　3（4）

18.

（1）1s22s22p63s23p1

（2）　

（3）（4）>　>（5）KAl（SO4）2·12H2O　净水剂

19.

（1）1s22s22p63s23p63d104s1

（2）sp2　5　1（3）CD

20.

（1）4s24p1

（2）d　0　N2　CN−（3）CH4、CH3OH

（4）正四面体形CO2、NCl3、CCl4、CO（任写2个）

21.

（1）第四周期第ⅦB族d

（2）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　K、Cu

（3）N162

22.

（1）二　ⅣA　大于

（2）sp31四面体

（3）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）173.4

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