学年江西省横峰中学高二第15周周练化学试题零班.docx
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学年江西省横峰中学高二第15周周练化学试题零班
2017-2018学年度第十五周周练化学试题
一、选择题（8*6=48分）
1、将1000mL0.1mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol·L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol·L-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）
A.（5a-2b）kJB.（2b-5a）kJC（10a+4b）kJD．（5a+2b）kJ
2、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）
H2（g）+I2（g）；③2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。
达到平衡时，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时NH3的浓度为（ ）
A0.5mol·L-1B．2mol·L-1
C．4mol·L-1D．5mol·L-1
3、t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
4、下列有关说法中正确的是（ ）
A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）>K（HCN）
B.室温时,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c（H+）:
盐酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO2-4先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c（Na+）>c（CH3COO-）
5、含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH会不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是（）
A．Na2SO3溶液中存在：
c（Na+）>c（SO32-）>c（H2SO3）>c（HSO3-）
B．已知NaHSO3溶液的pH<7，该溶液中：
c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）
C．当吸收液呈酸性时：
c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．当吸收液呈中性时：
c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
6、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：
2，以下说法不正确的是（ ）
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
7、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O.设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液．
下列说法正确的是（ ）
A.a电极上发生的反应为：
MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应
8、如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是（ ）
A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-
D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
2017-2018学年度第十五周周练化学答题卡
姓名得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9（16分）、碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
①I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＜0②I2（aq）+2I﹣（aq）
I42﹣（aq）
反应②的平衡常数K=（填表达式）．温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”不变”或“减小”）．
（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下的可逆反应：
W（s）+I2（g）
WI2（g）．现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）﹣t]，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
①该反应△H0（填“＞”或“＜”）．
②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率υ（I2）=．
③在450℃时，该反应的平衡常数K=．
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有．
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
（4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：
①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=﹣75.56kJ·mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ·mol﹣1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
．
10（12分）、
（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示:
t/℃
0
10
20
25
40
50
100
KW/10-14
0.114
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
55.0
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 ;计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度约为 。
；
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知下表数据:
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K=5.0×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
125℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填写序号）；
②向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 ；
③试计算25℃时,0.1mol/L的NaCN溶液中c（OH-）为 ；
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁,现年产量已达35.4万吨左右。
根据下列条件,完成填空:
2Mg（s）+O2（g）
2MgO（s） ΔH=-601.83kJ/mol
Mg（s）
Mg（g） ΔH=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）
SiO2（s） ΔH=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）
SiO2（s）+2Mg（g） ΔH= 。
11（10分）、
（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
2N2＋6H2O
4NH3＋3O2，通入N2的一极是________（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是______________________________________________________。
（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N2,H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式________________________________。
（3）若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c（H+）=________________（假设电解后溶液体积不变）.
（4）己知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）ΔH=-822kJ/mol；则2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=______________.
12（14分）、钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
试回答下列问题:
（1）氯化铁溶液呈__________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是
（用离子方程式表示）。
（2）将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体。
写出该反应的化学方程式:
。
（3）Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。
则该离子的化学式为___________。
（4）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是（填元素符号）若起始时装置丙中有1L1.5mol·L-1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12LH2（标准状况），忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为。
参考答案
DCCADDAA
9、【答案】
（1）密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中；
（2）
；减小；
（3）①＜；
②1.20×10﹣2mol·L﹣1·min﹣1；
③9；
④BC；
（4）5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=﹣1377.22kJ/mol．
10、【答案】
（1）水电离吸热,升高温度电离平衡右移
7.4×10-7mol/L
（2）①b>a>c ②NaCN+CO2+H2O
NaHCO3+HCN
③1.4×10-3mol/L
（3）-107.57kJ/mol
11、【答案】
（1）阴极；4OH--4e-=O2↑+2H2O
（2）N2+6e-+8H+=2NH4+
（3）0.1mol/L
（4）-2528kJ/mol
12、【答案】
（1）酸；Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
（2）Co3O4+8HCl=Cl2↑+3CoCl2+4H2O
（3）[Co（SCN）4]2-
（4）Fe>Co>Cu；C（Na+）>C（Cl-）>C（ClO-）>C（OH-）>C（H+）
1、【答案】D
【解析】解：
本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算的相关知识。
1000mL0.1mol·L-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL0.1mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：
Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1000mL0.5mol·L-1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL0.5mol·L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以500mL1mol·L-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL1mol·L-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选D。
2、【答案】C
【解析】解：
本题考查可逆反应。
平衡时c（HI）=4mol/L，HI分解生成氢气的浓度为c（H2）=2mol/L，则NH4I分解生成c（HI）=4mol/L+2mol/L×2=8mol/L；NH4I分解生成NH3的浓度为8mol/L，c（N2）=0.5mol/L，说明分解NH3的浓度1mol/L，分解NH3生成的氢气1.5mol/L，c（H2）=2mol/L，则分解HI生成氢气的浓度为c（H2）=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，则NH4I分解生成c（HI）=4mol/L+,0.5mol/L×2=5mol/L；则平衡时氨气的浓度5mol/L-1mol/L=4mol/L，故C正确。
3、【答案】C
【解析】解：
本题考查化学平衡的影响因素．根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）
X（g）+2y（g），则：
A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；
B．增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故B错误；
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故C正确；
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选C．
4、【答案】A
【解析】解:
A、NH4CN显碱性，说明CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度，依据盐类水解规律“越弱越水解”，即K（NH3·H2O）>K（HCN），故A正确；B、盐酸和醋酸pH相同，根据水的离子积，两种溶液中c（OH-）相同，酸中OH－完全是由水电离产生，水电离产生的c（H＋）等于水电离出的c（OH-），即水电离出c（H＋）：
盐酸等于醋酸溶液，故B错误；C、Cl－出现沉淀，需要c（Ag＋）最小为：
mol·L-1，CrO42-出现沉淀，需要c（Ag＋）最小是
mol·L-1，因此Cl-先产生沉淀，故C错误；D、根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO-）＋c（OH-），溶液pH=7，说明c（H＋）=c（OH-），即，c（Na＋）=c（CH3COO-），故D错误。
5、【答案】D
【解析】解：
本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用。
6、【答案】D
【解析】解：
本题考查电化学原理的应用.电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：
1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：
2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。
A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；D．a电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D错误，答案选D。
7、【答案】A
【解析】解：
本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源.A、总电极反应式：
2MnO4-＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：
2MnO4-＋16H＋＋10e-＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：
MnO4-＋8H＋＋5e-＝Mn2＋＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42-向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：
负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：
Fe2＋-e-＝Fe3＋，D错误，答案选A。
8、【答案】A
【解析】解：
本题考查原电池、电解池的工作原理。
9、【答案】
（1）密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中；
（2）
；减小；
（3）①＜；
②1.20×10﹣2mol·L﹣1·min﹣1；
③9；
④BC；
（4）5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=﹣1377.22kJ/mol．
【解析】解：
本题考查化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．
（1）因为碘单质易升华，所以保存时要密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中，故答案为：
密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中；
（2）已知方程式I2（aq）+2I﹣（aq）
I42﹣，则其平衡常数表达式为：
K=
；已知反应①的△H＜0，所以升高温度平衡向逆方向移动，则平衡常数减小，
故答案为：
；减小；
（3）①升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：
＜；
②因为v（WI2）=
=1.20×10﹣2 mol·L﹣1·min﹣1；由于反应速率之比等于计量数之比，所以v（I2）=1.20×10﹣2mol·L﹣1·min﹣1，故答案为：
1.20×10﹣2mol·L﹣1·min﹣1；
③反应开始时，碘的物质的量为n=
=0.002mol，反应达平衡时生成WI21.80×10﹣3mol，根据化学方程式可知，需要碘1.80×10﹣3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）=
=3.6×10﹣2mol/L，c（I2）=
=0.004mol/L，因为W是固体，所以K=
=9，故答案为：
9；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．
A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；
B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；
C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确；
D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误；
故答案为：
B、C；
（4）已知热化学方程式：
①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=﹣75.56kJ·mol﹣1，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.0kJ·mol﹣1，
根据盖斯定律将方程式②×
﹣①×
得5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）；△H=（﹣566.0kJ·mol﹣1）×
﹣（﹣75.56kJ·mol﹣1）×
=﹣1377.22kJ/mol，
所以其热化学反应方程式为：
5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=﹣1377.22kJ/mol，
故答案为：
5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=﹣1377.22kJ/mol．
10、【答案】
（1）水电离吸热,升高温度电离平衡右移
7.4×10-7mol/L
（2）①b>a>c ②NaCN+CO2+H2O
NaHCO3+HCN
③1.4×10-3mol/L
（3）-107.57kJ/mol
【解析】
（1）水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向右移动,c（H+）、c（OH-）均增大,所以KW增大;100℃时KW=55.0×10-14,所以c（H+）=
≈7.4×10-7mol/L。
（2）由电离常数可得25℃时酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HC
。
①同浓度溶液的碱性:
Na2CO3>NaCN>CH3COONa。
②NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体生成NaHCO3和HCN。
③CN-+H2O
HCN+OH-,该反应的平衡常数K=KW/K（HCN）,设生成的c（OH-）=xmol,则x·x/（0.1-x）=KW/K（HCN）=2×10-5,x≈1.4×10-3。
（3）由盖斯定律得所求反应的ΔH=601.83kJ/mol+75kJ/mol×2-859.4kJ/mol=-107.57kJ/mol。
11、【答案】
（1）阴极；4OH--4e-=O2↑+2H2O
（2）N2+6e-+8H+=2NH4+
（3）0.1mol/L
（4）-2528kJ/mol
【解析】解：
本题考查原电池、电解池的电极反应式，反应热的计算。
12、【答案】
（1）酸；Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
（2）Co3O4+8HCl=Cl2↑+3CoCl2+4H2O
（3）[Co（SCN）4]2-
（4）Fe>Co>Cu；C（Na+）>C（Cl-）>C（ClO-）>C（OH-）>C（H+）
【解析】解：
（1）铁离子水解，氯化铁溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；
（2）将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体，该气体是氯气，说明浓盐酸被氧化，所以该反应的化学方程式为Co3O4+8HCl=Cl2↑+3CoCl2+4H2O。
（3）该离子中钴元素的质量分数约为20%，则钴离子和SCN－的个数之比是
，因此该离子的化学式为[Co（SCN）4]2-。
（4）丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，说明Co电极是正极，氢离子放电产生氢气，金属性是Fe>Co；丙装置中X极附近溶液变红，说明X电极是阴极，氢离子放电，所以Co电极是负极，则金属性Co>Cu，由此可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Co>Cu；产生氢气是0.05mol，根据电解氯化钠的方程式可知生成氢氧化钠是0.1mol，与氯气反应生成次氯酸钠是0.05mol，电解后氯化钠过量，则装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）。
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