学年江西省横峰中学高二第15周周练化学试题零班.docx

1、学年江西省横峰中学高二第15周周练化学试题零班2017-2018学年度第十五周周练化学试题一、选择题（8*6=48分）1、将1 000 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 molL-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（）A. (5a-2b) kJ B. (2b-5a) kJ C (10a+4b)kJ D(5a+2b)kJ2、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度

2、下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2 (g)+I2(g)；2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（）A 0.5 molL-1 B2 molL-1C4 molL-1 D5 molL-13、t时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A升高温度，平衡常数K增大B增大压强，W（g）质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量

3、变小，则正反应是放热反应D增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动4、下列有关说法中正确的是（）A. 已知25 时NH4CN溶液显碱性,则25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液C. 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时, CrO2-4先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-

4、)5、含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH会不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)B已知NaHSO3溶液的pHc(HSO3-) c(H2SO3) c(SO32-)C当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)6、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与

5、气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A. a极与电源的正极相连B. 产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D. a电极反应式为2H+2eH27、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O.设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液下列说法正确的是（）A. a电极上发生的反应为：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB. 外电路电子的流向是从a到bC. 电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D. b电极上发生还原反应8、如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工

6、业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是()A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变2017-2018学年度第十五周周练化学答题卡姓名 得分题号12345678答案9（16分）、碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：I2（aq）+I（aq）I3（a

7、q）H0 I2（aq）+2I（aq）I42（aq）反应的平衡常数K= （填表达式）温度升高时，反应的平衡常数将 （填“增大”不变”或“减小”）（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n（WI2）t，其中曲线I（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530该反应H 0（填“”或“”）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率（I2）= 在450时，该反应的平衡常数K= 能够

8、说明上述反应已经达到平衡状态的有 AI2与WI2的浓度相等B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再增加D容器内气体压强不变化（4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）H=75.56kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： 10（12分）、 (1)不同温度下水的离子积常数如下表所示:t/01020254050100KW/10

9、-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因;计算100 时纯水中电离产生的氢离子浓度约为 。；(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知下表数据:化学式电离平衡常数(25 )HCNK=5.010-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7,K2=4.710-111 25 时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填写序号)；向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为； 试计算25 时,0.1 mol/L的N

10、aCN溶液中c(OH-)为； (3)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁,现年产量已达35.4万吨左右。根据下列条件,完成填空:2Mg(s)+O2(g) 2MgO(s)H=-601.83 kJ/molMg(s) Mg(g) H=+75 kJ/molSi(s)+O2(g) SiO2(s) H=-859.4 kJ/mol2MgO(s)+Si(s) SiO2(s)+2Mg(g)H=。 11（10分）、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N26H2O4NH33O2，通入N2的一极是_（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是_。（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料

11、以N2, H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_。（3）若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672 mL (标准状况下）时，溶液的c(H+)=_（假设电解后溶液体积不变）.（4）己知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)= Fe2O3(s) H=-822 kJ/mol；则 2Al(s) + Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) H=_.12（14分）、钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相

12、似之处。试回答下列问题:(1) 氯化铁溶液呈_ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。(2) 将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体。写出该反应的化学方程式: 。(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为_。(4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。可知三种金属的活动性由强到弱的顺

13、序是 (填元素符号) 若起始时装置丙中有1 L 1.5 molL-1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12 L H2(标准状况)，忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。参考答案 DCCA DDAA9、【答案】（1）密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中；（2）；减小；（3）；1.20102molL1min1；9；BC；（4）5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=1377.22kJ/mol10、【答案】(1)水电离吸热,升高温度电离平衡右移7.410-7 mol/L(2) bacNaCN+CO2+H2O NaHCO3+HCN1.410-3 m

14、ol/L (3)-107.57 kJ/mol11、【答案】(1)阴极 ； 4OH-4e-=O2+2H2O (2)N2+6e-+8H+=2NH4+ (3)0.1mol/L (4)-2528kJ/mol12、【答案】(1) 酸 ； Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(2) Co3O4+8HCl=Cl2+3CoCl2+4H2O (3) Co(SCN)42- (4) FeCoCu ； C(Na+)C(Cl-)C(ClO-)C(OH-)C(H+) 1、【答案】D【解析】解：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算的相关知识。1000mL 0.1molL-1 BaCl2的物质的量为0.1mol，将10

15、00mL 0.1molL-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1000mL 0.5molL-1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL 0.5molL-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以500mL 1molL-1 H2SO4的物

16、质的量为0.5mol，将500mL 1molL-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。2、【答案】C【解析】解：本题考查可逆反应。平衡时c(HI)=4mol/L，HI分解生成氢气的浓度为c(H2) = 2 mol/L，则NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ 2 mol/L2=8 mol/L；NH4I分解生成NH3的浓度为8 mol/L，c(

17、N2)=0.5mol/L，说明分解NH3的浓度1mol/L，分解NH3生成的氢气1.5 mol/L，c(H2) = 2 mol/L，则分解HI生成氢气的浓度为c(H2) = 2 mol/L-1.5 mol/L=0.5 mol/L，则NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ ,0.5 mol/L2=5 mol/L；则平衡时氨气的浓度5 mol/L-1mol/L=4mol/L，故C正确。3、【答案】C【解析】解：本题考查化学平衡的影响因素根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）X（g）+2y（g），则：A由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；B增大压

18、强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故B错误；C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故C正确；D增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误故选C4、【答案】A【解析】解:A、NH4CN显碱性，说明CN的水解程度大于NH4的水解程度，依据盐类水解规律“越弱越水解”，即K(NH3H2O)K(HCN)，故A正确；B、盐酸和醋酸pH相同，根据水的离子积，两种溶液中c(OH-)相同，酸中OH完全是由水电离产生，水电离产生的c(H)等于水电离出的c (OH-)，即水电离出c(H)：盐酸等于醋酸溶液，故B错误；C

19、、Cl出现沉淀，需要c(Ag)最小为：molL-1，CrO42-出现沉淀，需要c(Ag)最小是molL-1，因此Cl-先产生沉淀，故C错误；D、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(CH3COO-)c(OH-)，溶液pH=7，说明c(H)=c(OH-)，即，c(Na) =c(CH3COO-)，故D错误。 5、【答案】D【解析】解：本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用。6、【答案】D【解析】解：本题考查电化学原理的应用.电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：

20、1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。A通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；Da电极反应式为2H2O-4e-4H+O2，b电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2，D错误，答案选D。7、【答案】A【解析】解：本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源.A、总电极反应式：2MnO4-

21、10Fe216H2Mn210Fe38H2O，a极是正极得电子，电极反应式总电极反应式b极反应式，得出：2MnO4-16H10e-2Mn28H2O，化简得：MnO4-8H5e-Mn24H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42-向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2-e-Fe3，D错误，答案选A。8、【答案】A【解析】解：本题考查原电池、电解池的工作原理。9、【答案】（1）密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中；（2

22、）；减小；（3）；1.20102molL1min1；9；BC；（4）5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=1377.22kJ/mol【解析】解：本题考查化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断（1）因为碘单质易升华，所以保存时要密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中，故答案为：密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中；（2）已知方程式I2（aq）+2I（aq）I42，则其平衡常数表达式为：K=；已知反应的H0，所以升高温度平衡向逆方向移动，则平衡常数减小，故答案为：；减小；（3）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升

23、高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0，故答案为：；因为v（WI2）=1.20102molL1min1；由于反应速率之比等于计量数之比，所以v（I2）=1.20102molL1min1，故答案为：1.20102molL1min1；反应开始时，碘的物质的量为n=0.002mol，反应达平衡时生成WI21.80103mol，根据化学方程式可知，需要碘1.80103mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）=3.6102mol/L，c（I2）=0.004mol/L，因为W是固体，所以K=9，故答案为：9；反应

24、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确；D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误；故答案为：B、C；（4）已知热化学方程式：2 I2（s）+5O2（g）=2 I2O5（s）；H=75.56

25、kJmol1，2CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；H=566.0kJmol1，根据盖斯定律将方程式得5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；H=（566.0kJmol1）（75.56kJmol1）=1377.22kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=1377.22kJ/mol，故答案为：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=1377.22kJ/mol10、【答案】(1)水电离吸热,升高温度电离平衡右移7.410-7 mol/L(2) bacNaCN+CO2+H2O NaHCO3+

26、HCN1.410-3 mol/L (3)-107.57 kJ/mol【解析】(1)水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向右移动,c(H+)、c(OH-)均增大,所以KW增大;100 时KW=55.010-14,所以c(H+)=7.410-7 mol/L。(2)由电离常数可得25 时酸性CH3COOHH2CO3HCNHC。同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaCNCH3COONa。NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体生成NaHCO3和HCN。CN-+H2O HCN+OH-,该反应的平衡常数K=KW/K(HCN),设生成的c(OH-)=x mol,则xx/(0.1-x)=KW/K(HCN)=210-5,x

27、1.410-3。(3)由盖斯定律得所求反应的H=601.83 kJ/mol+75 kJ/mol2-859.4 kJ/mol=-107.57 kJ/mol。11、【答案】(1)阴极 ； 4OH-4e-=O2+2H2O (2)N2+6e-+8H+=2NH4+ (3)0.1mol/L (4)-2528kJ/mol【解析】解：本题考查原电池、电解池的电极反应式，反应热的计算。12、【答案】(1) 酸 ； Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(2) Co3O4+8HCl=Cl2+3CoCl2+4H2O (3) Co(SCN)42- (4) FeCoCu ； C(Na+)C(Cl-)C(ClO-)C(O

28、H-)C(H+)【解析】解：（1）铁离子水解，氯化铁溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；（2）将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体，该气体是氯气，说明浓盐酸被氧化，所以该反应的化学方程式为Co3O4+8HCl=Cl2+3CoCl2+4H2O。（3）该离子中钴元素的质量分数约为20%，则钴离子和SCN的个数之比是，因此该离子的化学式为Co(SCN)42-。（4）丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，说明Co电极是正极，氢离子放电产生氢气，金属性是FeCo；丙装置中X极附近溶液变红，说明X电极是阴极，氢离子放电，所以Co电极是负极，则金属性CoCu，由此可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是FeCoCu；产生氢气是0.05mol，根据电解氯化钠的方程式可知生成氢氧化钠是0.1mol，与氯气反应生成次氯酸钠是0.05mol，电解后氯化钠过量，则装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)。