)B.c(NH4+)=c(C1
)
C.c(NH4+)>c(C1
)D.无法确定c(NH4+)与c(C1
)的关系
6.下列离子组中,在由水电离出的c(OH-)=1×10—14mol·L-1的溶液中都能大量共存的是()
A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.HCO3-、Na+、Cl-、K+D.I-、Fe2+、Na+、NO3-
7.常温时,将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中,AgCl溶解最少的是:
()
A.1mol/L的MgCl2溶液B.2mol/L的NaCl溶液
C.1.4mol/L的BaCl2溶液D.1mol/L的AlCl3溶液
8、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为()
A.H2+2OH—=2H2O+2e—B.O2+4H++4e—=2H2O
C.H2--2e—=2H+D.O2+2H2O+4e—=4OH—
9、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是()
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
10.25℃时,在20ml0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L—1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()
A.在A点:
c(Na+)﹥c(OH—)﹥c(CH3COO—)﹥c(H+)
B.在B点:
c(OH—)﹦c(H+),c(Na+)﹦c(CH3COO—)
C.在C点:
c(CH3COO—)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH—)
D.在C点:
c(CH3COO—)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
11、下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(M+)==c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
12、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时,a上发生氧化反应;c、d相连,d上有气体逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,H+向b极移动。
则四种金属的活动顺序为()
A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c>a
13.有关下列溶液的表述中,正确的一组是()
①0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:
c(Na+)=2c(CO32—)
②0.1mol·L-1的Na2S溶液中:
c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
③0.1mol·L-1的KClO溶液中:
c(K+)>c(ClO—)>c(OH—)>c(H+)
④只含Na+、Cl—、H+、OH—的溶液一定有:
c(Na+)=c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)
A.①②③B.③④C.②③D.②④
14、如下图所示,下列关于实验现象的描述正确的是()
a电极
B电极
X溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a电极质量增加,b电极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a电极质量增加,b电极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a电极质量增加,b电极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
A电极放出无色气体,b电极放出无色气体
15.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量()
A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固体
16、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()
A、ZnB、碳C、MnO2和NH4+D、Zn和NH3
17、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2
18.某温度下,水的离子积常数Kw=10-12。
该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,当混合溶液的pH=7时,H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为()
A.1:
10B.9:
1C.10:
1D.99:
21
第Ⅱ卷填空题(40分)
1、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液
用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
填空:
(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果__________。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)步骤
中,在记录滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,导致测定结果____________。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)判断滴定终点的现象是:
;
(4)图17(如下)是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL
(5)根据下列数据:
请计算待测盐酸溶液的浓度:
mol·L-1
滴定次数
待测液
体积(mL)
标准烧碱体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
2、
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol—1
CH3CHCH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)△H2=+32.4kJ·mol—1
则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CHCH2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol—1。
(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32—)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式表示)
3.现有25℃时0.1mol·L-1的氨水。
请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c(OH—)与c(NH3·H2O)之比(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,所得溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”),用离子方程式表示其原因。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)=amol·L-1,
则c(SO42-)=。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:
1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
4.电解原理在化学工业中有广泛的应用。
如图表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,
实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X电极上的电极反应是___________,
在X极附近观察到的现象是____________。
②Y电极上的电极反应式为___________,
检验该电极反应产物的方法是。
(2)若X和Y仍均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为______________________________。
通过一段时间后,向所得溶液中加入16gCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为_______________。
(3)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是___________,电极反应式是_________________________。
②Y电极的材料是____________,电极反应式是_________________________。
参考答案
1B2D/A3A4C5B6B7D8C9D10A11C12C13C14C15B16C17D18B