）B．c（NH4+）=c（C1
）
C．c（NH4+）>c（C1
）D．无法确定c（NH4+）与c（C1
）的关系
6．下列离子组中，在由水电离出的c（OH-）=1×10—14mol·L-1的溶液中都能大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-
7．常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是：
（）
A．1mol/L的MgCl2溶液B．2mol/L的NaCl溶液
C．1.4mol/L的BaCl2溶液D．1mol/L的AlCl3溶液
8、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）
A．H2＋2OH—＝2H2O＋2e—B．O2＋4H＋＋4e—＝2H2O
C．H2--2e—＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
9、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
10．25℃时，在20ml0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L—1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）
A．在A点：
c（Na＋）﹥c（OH—）﹥c（CH3COO—）﹥c（H＋）
B．在B点：
c（OH—）﹦c（H＋），c（Na＋）﹦c（CH3COO—）
C．在C点：
c（CH3COO—）﹥c（Na＋）﹥c（H＋）﹥c（OH—）
D．在C点：
c（CH3COO—）＋c（CH3COOH）﹦2c（Na＋）
11、下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（M+）==c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
12、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。
则四种金属的活动顺序为（）
A．a>b>c>dB．a>c>b>dC．a>c>d>bD．b>d>c>a
13．有关下列溶液的表述中，正确的一组是（）
①0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：
c（Na+）=2c（CO32—）
②0.1mol·L-1的Na2S溶液中：
c（OH—）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）
③0.1mol·L-1的KClO溶液中：
c（K+）>c（ClO—）>c（OH—）>c（H+）
④只含Na+、Cl—、H+、OH—的溶液一定有：
c（Na+）=c（Cl—）>c（H+）=c（OH—）
Ａ．①②③Ｂ．③④Ｃ．②③Ｄ．②④
14、如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（）
a电极
B电极
X溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a电极质量增加，b电极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a电极质量增加，b电极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a电极质量增加，b电极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
A电极放出无色气体，b电极放出无色气体
15.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）
A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体
16、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
A、ZnB、碳C、MnO2和NH4+D、Zn和NH3
17、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2
18.某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为（）
Ａ．1:
10Ｂ．9:
1C.10:
1Ｄ．99:
21
第Ⅱ卷填空题（40分）
1、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果__________。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）步骤
中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）判断滴定终点的现象是：
；
（4）图17（如下）是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（5）根据下列数据：
请计算待测盐酸溶液的浓度：
mol·L-1
滴定次数
待测液
体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
2、
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）→CH4（g）＋HCCH（g）＋H2（g）△H1=+156.6kJ·mol—1
CH3CHCH2（g）→CH4（g）＋HCCH（g）△H2=+32.4kJ·mol—1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CHCH2（g）＋H2（g）的△H=kJ·mol—1。
（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32—）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）
3.现有25℃时0.1mol·L-1的氨水。
请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH—）与c（NH3·H2O）之比（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“<”、“>”或“=”），用离子方程式表示其原因。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）=amol·L-1,
则c（SO42-）=。
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:
1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
4．电解原理在化学工业中有广泛的应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应是___________，
在X极附近观察到的现象是____________。
②Y电极上的电极反应式为___________，
检验该电极反应产物的方法是。
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为______________________________。
通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_______________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。
②Y电极的材料是____________，电极反应式是_________________________。
参考答案
1B2D/A3A4C5B6B7D8C9D10A11C12C13C14C15B16C17D18B
升级会员 