海水中的化学全面复习.docx
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海水中的化学全面复习
海水中的化学全面复习
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第八单元海水中的化学复习学案
教师寄语：
人生没有彩排，每一天都是现场直播，无悔无愧无畏
考点一：
海水中的物质
1.海水中最多的物质是
2.海水中阳离子前四名①②③④，海水中阴离子前两名①②，
这些离子能组成的盐的化学式有①②③④
⑤⑥⑦⑧
3.海水中最多的盐是
考点二：
海水制镁
海水
①
→
氢氧化镁
②
→
氯化镁
③
→
镁
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
①反应类型，得到纯净氢氧化镁的方法
②反应类型，得到纯净氯化镁的方法
③反应类型
考点三：
海水晒盐
海水
①母液是该温度下氯化钠的溶液。
结晶后的溶液一定是（饱和或者不饱和）
②粗盐中的杂质有难溶性杂质，如泥沙。
也有可溶性杂质如abc
考点四：
精盐提纯——去除不溶性杂质，如，氯化钠中混有泥沙。
三步走除去难溶性杂质
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
①
烧杯、玻璃棒
②
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
③
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
得到的精盐中还含有Na2SO4，MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,六步法除去可溶性杂质：
①加入过量BaCl2，除去，化学方程式:
②加入过量NaOH，除去，化学方程式:
③加入过量Na2CO3，除去和，
化学方程式:
、
④过滤，除去、、、四种沉淀.
⑤加入适量稀盐酸，除去和,如何做到适量
化学方程式：
、
若稀盐酸过量，对实验有无影响？
⑥加热蒸发，除去，得到纯净的NaCl
注：
A；前三步中，要保证碳酸钠在氯化钡之后加入B：
稀盐酸要在过滤之后加入
C:
氯化钠的产量比原有的氯化钠要多
练习．1.（2017•菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作A的名称是 _________ ，该操作的目的是 _________ ．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 _ ；步骤⑥的作用是 _______．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：
_________ ．
2．新华社2017年5月18日电，我国在南海海域成功连续8天稳定开采可燃冰（主要含甲烷水合物）。
与煤、石油相比，可燃冰污染小、热量大，而且全球储量足够人类使用1000年
。
某化学兴趣小组对海洋资源产生浓厚的兴趣。
于是他们查阅资料，得到下列信息：
（1）可燃
冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中；
（2）可燃冰开采难度大，如果气化后的甲烷逸散到空气中，将会加剧全球气候变暖
；
（3）海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有CaCl2,、Na2SO4等杂质。
他们分成两组对此进行探究：
Ⅰ组同学研究海底资源中的可燃冰，明确了两个问题：
（1）可燃冰在海底不燃烧的原因是_________；
（2）可燃冰形成的条件与____________、压强有关。
Ⅱ组同学研究海水物质资源中的主要化学成分，做了两个实验：
（1）模拟海水“晒盐”实验：
将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐，这种结晶方法的原理是_____________。
（2）模拟粗盐除杂实验：
【提出问题】如何将粗盐中的CaCl2、Na2SO4杂质除掉
【可选试剂】稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【进行实验】
【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。
同学们：
除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？
___
。
3.（2017连云港）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
（l）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：
溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。
a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。
下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。
（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:
9，则该可嫩冰中n=______。
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______________。
考点五：
氨碱法制纯碱
注：
A:
通入氨气的目的
B：
碳酸氢钠为什么首先结晶
C：
有关的化学方程式：
、
练习1：
某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会产生大量的
NH3。
请回答下列问题：
⑴检验A装置气密性的方法是：
塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。
⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为。
⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是___________（填写序号）。
①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
⑷用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。
2．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生产流程如图所示：
（已知2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是。
（4）“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）
（6）请写出一个该生产流程的优点：
。
考点六：
认识碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠属于_____，盐是由___离子或离子和_____离子组成的化合物
2、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，在化学工业种用途极广，如我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
3、碳酸氢钠化学式为，俗称又称，通常是色晶体，溶于水。
在灭火器里是的发生剂。
在食品工业中是的一种主要原料，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，胃酸的主要成分是盐酸，写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应原理.除此之外它还有许多其它用途
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
氧化钙
氯化钠
固体二氧化碳
碳酸氢钠
一氧化碳和氢气
氢氧化钠
硫酸铜晶体
氢氧化钙
甲烷
考点七：
碳酸钠的化学性质
①与酸碱指示剂作用
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后震荡预测现象：
碳酸钠溶于水再滴入2~3滴酚酞试液,现象结论:
碳酸钠溶于水，溶液显性
反思：
显碱性的溶液一定是碱溶液这句话对吗？
为什么？
②与酸反应
在碳酸钠固体中加入稀盐酸实验现象反应方程式
问题：
若把稀盐酸换成稀硫酸现象是否一样？
讨论：
如何检验一个物质中是否含有CO32—？
③与碱反应
在碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，实验现象反应方程式
讨论：
若把石灰水换成氢氧化钠溶液现象是否一样？
为什么？
④与盐反应
在碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液实验现象反应方程式
讨论：
氯化钠溶液能否与碳酸钠溶液？
为什么？
考点八：
复分解反应
定义：
两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
复分解反应的特点：
①互相交换成分。
②复分解反应前后各元素化合价不变。
③必须有水、沉淀、或气体生成,其中盐与盐,碱与盐反应物必须都可溶于水.
④复分解反应的反应物必须能溶于水（有酸参加的反应除外）。
⑤反应实质：
离子结合成H2O、气体、沉淀
跟踪练习：
判断物质能否在溶液中共存
1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的一组（）
A、Na+Cl-OH-Mg2+B、Cl-CO32-K+Ca2+
C、Ag+Cl-CO32-K+D、SO42-NO3-K+H+
3．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是（）
A.Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+B.Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-
C.Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-
5．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子（Ba2+）和氯离子（Cl-），则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（）A．碳酸根离子B．氢氧根离子C．硝酸根离子D．硫酸根离子
6．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
考点九：
溶解度：
在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
四要素：
①条件②标准③状态④单位
影响固体溶解度的因素：
（内因）：
溶质种类、溶剂种类；与其质量无关（外因）：
。
大多数固体物为陡升型；如，适合结晶。
溶解度曲线少数固体物质为缓升型；如，适合结晶。
极少数固体物质为下降型：
如
有关溶解度曲线的常见试题（见右图）
①.t3℃时A的溶解度为。
②.P点的的含义是。
③.N点为t3℃时A的溶液，可通过、、的方法使它变为饱和。
④.t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。
此时它们的饱和溶液中溶质质量分数大小顺序为
⑤.t3℃时,A、B、C、三种溶液中溶质质量分数大小关系是
⑥.t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，析出晶体的大小关系为无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
⑦.t3℃时,A、B、两种饱和溶液降温至t1℃时,析出晶体的大小关系为
⑧.t3℃时,100A的饱和溶液恒温蒸发10克水,溶质的质量分数为（填变大,变小,不变）
⑨.从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
⑽.从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。
⑾.除去A中的泥沙用法；A中混有少量B，提纯A的方法为法;B中混有少量A，除去A的方法为
溶解度与溶解性的关系
溶解性
易容
可溶
微溶
难溶
时，溶解度
练习:
1（2017滨州）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 ；
（2）M点的含义是 ；
（3）t1℃时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 ．
（4）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 ．
2.（2017聊城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____（填字母序号）。
3.（2017临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
4.（苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。
下列分析正确的是
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
5.（重庆B卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（）
A、10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C、30℃时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
6.（2017苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大
7.（2017德州）控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：
①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
温度（℃）
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。
试判断：
50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
达标检测
一、选择题
1.下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（）
A．Na2CO3纯碱碱B．CaO生石灰氧化物
C．O2臭氧单质D．NaHCO3苏打盐
2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（ ）
A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙
3.精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）
A．吸附 B．蒸发C．过滤 D．溶解
4．下列关于利用海水的叙述中，正确的是（ ）
A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题
B．之所以可以大规模利用海水制取镁，是因为镁盐是海水晒盐的产物之一
C．除镁之外，溴、碘等也可以利用海水大量制取
D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了
5．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解
6.不能影响物质溶解度大小的因素是（ ）
A．溶质、溶剂的质量B．温度高低C．溶剂的性质D．溶质的性质
7.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2H2O2
2H2O+O2↑D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
8.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中能直接解离出OH-B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小
C．碳酸钠溶液中存在OH-D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
9．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（ ）
A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净
10.不能用降低温度的方法使大量溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A．KNO3溶液B．NH4NO3溶液C．Ca（OH）2溶液D．NH4Cl溶液
11．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表。
下列说法正确的是（）
A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液的溶质质量分数最大D．20℃时，甲的溶解度最大
13．70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃，并保持温度不变。
能正确表示此过程中溶质质量分数（x％）与时间（t）的关系的示意图是（）
14．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0～30℃）如下表所示。
根据表中数据分析，下列说法错误的是
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大
B.将等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出相同质量的晶体
C.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20～30℃之间
D.除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法
15.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下所示），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl===NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
二,计算题
1.（2017湖南）某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。
取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）共产生______g二氧化碳。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
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