届高考化学暑期自测练习题13.docx

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届高考化学暑期自测练习题13

2013年高三化学自测练习暑期系列系列（13）

（测试时间：

60分钟卷面总分：

108分）

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32

Cl—35.5Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137

1．2007年12月14日15时许，江西赣州南康城区供水的二水厂取水水源章江发生了死鱼现象。

为确保供水安全，南康市立即启动应急预案，并送水样到环保部门检测。

经赣州、南康两级环保部门和疾控中心取样检测化验，发现水样氨氮超标，为正常值的4倍,PH值为10点多（正常水PH值为6-9）。

下列有关说法正确的是（）

A．氨氮超标只会危害鱼类，对人类无害

B．最好的处理技术是将氨氮转化为氮肥，给水中植物提供营养

C．氨氮超标造成的pH变化可以加酸中和

D．利用氧化还原反应，将有害物质转化为氮气是降低氨氮含量比较可行的措施

2．下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）

A．氨基酸     B．溴乙烷     C．麦芽糖     D．油脂

3．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：

①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为（m+n-w）g；②若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是（m+n）g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比，其中说法正确的是（）

A．①②③B．②③④C．①④D．②③

4．NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个

C．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

D．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×1023

5．为了消除NOx对大气的污染，工业上常用如下反应保护环境：

NOx+NH3→N2+H2O，（未配平）。

现有NO和NO2的混合气体共3L，可用相同状况下3.5LNH3恰好使其转化为N2，则混合气体中NO2与NO的体积比为（）

A．1：

1B．2：

1C．3：

1D．4：

1

6．下列溶液反应后,溶液内含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3的是（）

A．0.5L1mol/LNaHCO3加0.5L0.5mol/LNaOH

B．0.5L0.75mol/LNa2CO3加0.5L0.5mol/LHCl

C．0.5L1mol/LNaHCO3加0.5L0.25mol/LNaOH

D．1L1mol/LNa2CO3加1L0.5mol/LHCl

7．用石墨做电极，电解含C（Cu2+）:

C（Na+）:

C（Cl-）=1：

2：

4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（）

A．阴极：

2H++2e-＝H2↑阳极：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．阴极：

2H++2e-＝H2↑阳极：

2Cl--2e-＝Cl2↑

C．阴极：

Cu2++2e-=Cu阳极：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

D．阴极：

Cu2++2e-=Cu阳极：

2Cl--2e-＝Cl2↑

8．在425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下面示意图，

从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项（）

A．同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡。

B．上述图象表示的反应为H2（g）+I2（g）

2HI（g）。

C．图

（1）H2的转化率+图

（2）HI的转化率=100%

D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间相同。

9．（15分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、C、E均能与D形成个数比为1：

1的化合物X、Y、Z、W，W为淡黄色粉末。

（1）W的电子式__________CA3化合物的空间构型__________。

（2）X经常被用作绿色氧化剂，原因是__________________________________________。

（3）写出工业上制备Z的方程式________________________________________________。

（4）A、B、D三种元素组成的原子个数比为6：

2：

1的化合物在一定条件下与浓硫酸共热，产物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_______________________________________。

（5）A、C、D三种元素组成的原子个数比为5：

2：

3的化合物溶于水显酸性，原因__________。

常温下，pH均为5的硝酸与该物质水溶液中水电离的氢离子浓度之比为_______。

10．（16分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。

（1）甲同学其实验操作为：

预先使棉花团浸透乙醇，并照图5-39装置好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

①被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为________。

②从A管中可观察到________实验现象。

从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。

（2）乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），仪器中盛放的试剂为：

a－无水乙醇（沸点：

78℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。

①若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________________________。

理由_________________________________________________。

②实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________________________。

③装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与②相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式______________________________。

11．（14分）沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。

“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。

以高岭土（主要成分：

Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：

回答下列问题

（1）操作a的作用是，副产品A是；

（2）上述少量气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；

（3）NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、；

（4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为。

12．（15分）物质A有如下合成路线：

（1）A的分子式为，含有的官能团为（写名称）。

（2）A→C的化学方程式为，反应类型为

（3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F的结构简式，G的结构简式。

（4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。

解释上述实验现象原因

（5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。

写出两类含有醛基X的同分异构体，。

参考答案与解析

1．D【解析】题中给出了是供水安全氨氮超标问题，所以对人类是有危害的，处理方法不能中和，浪费试剂同时增加其他离子含量，不能转化为氮肥，造成水富营养化影响水质蓄氧量。

最好的办法当然是转化为无毒氮气从水中溢出。

2．C【解析】本题考查常见的有机物的性质。

氨基酸有两性，能和氢氧化钠溶液反应；溴乙烷与氢氧化钠溶液发生取代反应；油脂与氢氧化钠溶液发生皂化反应。

3．D【解析】本题都考查了对质量守恒定律的理解：

参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物各物质的质量总和。

①中叙述为充分反应，并不等于A全部参加反应；在化学反应中各物质的物质的量之比等于它们的计量数之比，而不是质量比。

所以④错误，②符合质量守恒定律；③当A、B恰好完全反应则等于2mg，若不能完全反应则不等于。

4．A［解析］A选项对混合气体和单个气体都适合。

B选项晶体中是NA个，C选项要考虑Al3+水解，D选项SiO2是原子晶体。

5．C【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。

则可看作混合气体为3mol，而NH3的物质的量为3.5mol。

由N元素化合价的变化可知NH3为还原剂，共失去3.5mol×3=10.5mol电子。

设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，可得

，所以

，x：

y=3：

1。

6．D【解析】A选项中发生反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaHCO3过量，最后溶液中有生成的0.25mol的Na2CO3和0.25mol的NaHCO3；B选项中是0.375mol的Na2CO3和0.25mol的HCl，发生反应Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，反应后溶液中有0.25mol的NaHCO3和0.125mol的Na2CO3；C选项发生反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，剩余0.375mol的NaHCO3和生成的0.125mol的Na2CO3；D选项发生反应Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，Na2CO3过量，剩余0.5mol，生成0.5mol的NaHCO3，符合题意。

选D选项。

方法二：

A中NaHCO3的物质的量正好为0.5mol，只要发生反应，其物质的量就小于0.5mol，排除；B中Na2CO3的物质的量为0.375mol，根据钠离子守恒，可知其钠离子总量为0.75mol，溶液内含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3要求钠离子总量为1.5mol，故选D。

7．C【解析】阳极离子放电顺序：

Cl-＞OH-，阴极离子放电顺序：

Cu2+＞H+＞Na+；所以电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，第一步电解氯化铜（阴极：

Cu2++2e-=Cu阳极：

2Cl--2e-＝Cl2↑）；第二步电解HCl：

（.阴极：

2H++2e-＝H2↑阳极：

2Cl--2e-＝Cl2↑）；第三步电解水：

（.阴极：

2H++2e-＝H2↑阳极：

4OH--4e-=2H2O+O2↑）。

8．D【解析】图

（1）中是只加1mol的H2（g）和I2（g）从正反应开始的，图

（2）中是只加2mol的HI（g）反应从逆反应开始的，两种情况达到等效平衡。

根据改变量可以确定两个图都表示H2（g）+I2（g）

2HI（g）。

图

（1）H2的转化率为79%，图

（2）HI的转化率21%，图

（1）H2的转化率+图

（2）HI的转化率=100%。

分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间t1和t2可能不同也可以是相同，图中没说明。

9．

（1）

（2分）三角锥形（2分）

（2）H2O2做氧化剂被还原为水，对环境无污染。

（2分）

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O（3分）

（4）

（3分，条件写错不给分）

（5）NH4++H2O

NH3·H2O+H+（2分）；1：

104（2分）

【解析】本题推断思路很简单，淡黄色粉末Na2O2是突破口，从而确定D元素为氧元素，根据几种元素原子序数递增的特征确定A为氢，B为碳，C为氮，E为钠，X、Y、Z、W分别为H2O2、CO、NO、Na2O2，A、B、D三种元素组成的原子个数比为6：

2：

1的化合物为乙醇，A、C、D三种元素组成的原子个数比为5：

2：

3的化合物为NH4NO3。

然后根据提问要求作答。

试题评析：

本题以短周期元素中原子个数比为1：

1的化合物为载体考查化学用语以及化学基础知识，内容涵盖范围较广，思维跨度较大，对学生学习中易错点作了针对性考查，如：

NO的工业制备，乙醇消去反应条件，水解离子方程式可逆符号，水的电离平衡移动等，按要求严谨规范才能得分。

10．

（1）①

（2分）

②受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑—变先亮红色（2分）；温度（2分）

（2）①温度计（2分）；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率（2分）

②c处无水硫酸铜变蓝（2分）；d处生成红色沉淀（2分）

③

（2分）

【解析】本题以研究乙醇氧化并验证其产物的实验考查了实验评价、实验的设计能力，对教材知识的迁移应用能力。

（1）本实验利用的实验原理是铜做催化剂加热时，乙醇被氧气氧化的反应。

反应的化学方程式为：

。

加热时，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再与挥发出的乙醇蒸气反应生成乙醛和铜，因此可以看到受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑—变亮红色；由此可知催化剂参加了反应，反应需要加热，因此，催化剂发挥作用，需要一定的温度。

（2）将装置综合组装以后，制备乙醇蒸气的装置中还缺少一个温度计，不能控制水浴的温度，因此，在水浴中放入一个温度计，能够控制水浴的温度使其在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率。

若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K部分则不能产生氧气，根据实验现象，可知乙醇反应后产物中没有水，只有乙醛，由元素守恒可知反应的化学方程式为：

。

11．

（1）除去粗盐中的可溶性杂质（2分）Na2CO3（2分）

（2）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－（2分）

CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－（2分）

（3）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）

H2SiO3＋2OH－＝SiO32－＋2H2O（2分）

（4）Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O（2分）

【解析】从工业生产流程图可看出,

（1）问中食盐水精制的过程,经过a操作后得到纯NaCl,在操作前已过滤,不溶性杂质已经除去,所以a的操作应该是除去粗盐中可溶性杂质。

含有钠离子碱性滤液中通入CO2，由于CO2的量不能确定，在常温下蒸发就可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3混合物，在700℃蒸发时，有NaHCO3也分解了，得到的副产品应该是Na2CO3

（2）通入CO2，滤液中AlO2－、SiO32－生成沉淀（3）不溶物为Al（OH）3和H2SiO3,它们都可溶于NaOH（4）根据化合物中化合价代数零的原则，可将分子筛写成氧化物的形式。

12．

（1）C9H8O2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分）

（2）

+2Ag（NH3）2OH

+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）氧化反应（1分）

（3）

（2分）；

或者

（2分）

（4）生成物Z

溶在有机物F中形成有机溶液，当NaOH溶液与F反应，Z在水溶液中则析出沉淀。

（2分）

（5）C6H5-OOCH（2分）；

或

或

（2分）

【解析】“多官能团组合题”是高考有机化学命题的重要题型，本题以烯醛为例，考查了反应类型、官能团和有机物类别之间的关系，且在考查类酚的性质有新意。

（1）设A的分子式为（HO）m-R（-CHO）n，根据反应类型推得：

C为（HO）m-R（-COONH4）n，D为（HO）m-R（-COOH）n，E为C9H10O3，由（OH）m-R（-COOH）n+2个H得到。

∴n=1且m=1，（HO）-R（-COOH）为C9H10O3，即A的分子式为C9H8O2，因A中含有苯环（后面问题中有信息）和一个-CHO，则A还必含一个“C=C”。

因为A中不含-CH3，则A的结构简式为：

（2）A→C是醛氧化成羧酸，反应类型为氧化反应，方程式

+2Ag（NH3）2OH

+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）B的分子式为C6H5-CH2CH2CH2OH（C6H5-代表苯基），其同分异构F、G能与溴水反应，则F、G属于酚类，它们与溴水发生取代反应，即是溴原子取代酚羟基的邻位、对位上的氢原子。

所以，F的结构简式

，G的结构简式

或者

（4）将少量浓溴水滴入大量F中，生成物Z溶在有机物F中形成有机溶液。

当NaOH溶液与F反应，Z在水溶液中则析出沉淀。

（5）依题意知，X为苯甲酸，Y为乙二酸。

含有醛基X的同分异构体可为甲酸酚酯（（C6H5-OOCH）和苯酚甲醛（酚羟基与醛基有邻、间、对三种异构）

或

或

。