C．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋
18.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率明显加快的是（ ）
A．加入适量的蒸馏水
B．改用质量分数为98%的浓硫酸
C．将稀硫酸改用稀硝酸
D．适当增加稀硫酸的浓度
19.在实验室制取氢气时，最好的方法是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应
20.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O2
21.下列物质中不含共价键的是（ ）
A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦
22.下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A．[Mg2＋][
]2－B．Na＋
C
·
C．[
B
]－Ca2＋[
B
]－D．Na
[
]2－
23.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的（ ）
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
24.下列叙述正确的是（ ）
A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯
C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同
D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层
25.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）
A．乙烷与氯气发生反应B．乙烯与氯气发生反应
C．乙烷与氯化氢混合反应D．乙烯与氯化氢发生反应
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共250分）
26.下图是两种有机物的球棍模型：
代表氢原子，
代表碳原子。
请回答下列问题：
（1）Ⅰ的分子式是________；Ⅱ的分子式是________。
（2）Ⅰ、Ⅱ结构上的两点差异分别是①_______________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
27.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，铜丝表面生成一薄层黑色物质，趁热立即把它插入盛有乙醇（CH3CH2OH）的试管里，这样反复操作几次，就有刺激性气味物质（乙醛）生成，同时加热后变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色。
该叙述涉及的化学反应方程式为2Cu＋O2
2CuO，CuO＋CH3CH2OH
CH3CHO（乙醛）＋Cu＋H2O。
根据上述叙述回答下列问题：
（1）由反应2Cu＋O2
2CuO和CuO＋CH3CH2OH
CH3CHO＋Cu＋H2O及反应现象知，金属铜参与了反应，但实质上反应前后其_________和________均没有变化，金属铜对该反应起________作用，该反应总的化学反应方程式为__________________________，金属铜________（填“加快”、“减慢”）该反应的化学反应速率。
（2）结合反应C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O知，条件不同乙醇与O2反应的产物____。
28.某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8g。
（1）该金属的相对原子质量是________。
（2）该金属的元素名称是________。
29.已知由短周期元素构成的三种粒子：
甲a（单核带一个单位正电荷）、乙I（四核不带电荷）、丙e（双核带一个单位负电荷），它们都有10个电子。
物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
B________，I________，J________。
（2）A的化学式是__________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H＋E（溶液）→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
（4）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
30.已知有机物A的分子式为C2H6O，回答下列问题：
（1）由分子式可推测出有两种可能的结构，写出它们的结构简式是_________________。
（2）金属钠可保存在煤油（多种液态烃的混合物）中，而钠在A中能发生反应产生氢气，对比这两种不同情况，你能得出的结论是________________________________________。
（3）已知6.9gA与足量的金属钠反应，标准状况下产生1.68L氢气，由此计算推断出A的结构式为______________________。
答案
1.【答案】A
【解析】反应过程中吸收能量，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。
2.【答案】C
【解析】天然气的主要成分是甲烷，是一种常用的燃料，甲烷不可能转化成淀粉等粮食。
3.【答案】B
【解析】由图可知：
X、Y同主族，原子半径Y>X，非金属性X>Y、氢化物的稳定性X>Y、最高价氧化物水化物的酸性X>Y，形成的简单离子的半径Y>X；Y、Z同周期，原子半径Y>Z，非金属性YZ。
4.【答案】A
【解析】苯分子具有平面正六边形结构，分子中的所有原子都在同一平面内；苯分子中的所有碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键；苯与溴水混合振荡时，因为溴在苯中的溶解度远大于其在水中的溶解度，溴被萃取而使苯层（上层）呈橙红色；1mol苯最多可与3mol氢气加成得到环己烷。
5.【答案】A
【解析】同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径越小（稀有气体元素除外）；不同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径不一定越小，如r（Cl）>r（O）；元素的核电荷数越大，其原子半径不一定越小，如r（Na）>r（F）。
6.【答案】C
【解析】分析解题的基点：
先根据碳原子守恒确定四种氯代甲烷的物质的量，然后根据取代反应关系式计算总共消耗的氯气的物质的量。
反应后四种氯代甲烷的物质的量相等，根据碳原子守恒知，它们的物质的量都是0.25mol，
生成0.25molCH3Cl需要氯气0.25mol，
生成0.25molCH2Cl2需要氯气0.25mol×2＝0.5mol，
生成0.25molCHCl3需要氯气0.25mol×3＝0.75mol，
生成0.25molCCl4需要氯气0.25mol×4＝1mol，
共消耗的氯气0.25mol＋0.5mol＋0.75mol＋1mol＝2.5mol。
7.【答案】B
【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的化学反应，选项B中的CH3COOH的原子团“—OH”被原子团“CH3CH2O—”取代，生成CH3COOCH2CH3和水，该反应属于取代反应。
8.【答案】C
【解析】锌锰干电池是一种常用的一次电池，其中锌作负极，碳棒作正极；锌锰干电池工作时，锌不断的被氧化而消耗，锌外壳会逐渐变薄。
水果电池产生的电流非常微弱，不能作为家用电池。
9.【答案】D
【解析】新戊烷的沸点是9.5℃，在标准状况下是液体，20℃是气体；直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
10.【答案】A
【解析】烯烃（如丙烯）分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，从而使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色。
11.【答案】B
【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：
①由成键元素判断：
活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。
②由物质类别判断：
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。
③易判错的化合物：
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。
12.【答案】C
【解析】甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，都不溶于水，所以不能用水或闻气味的方法鉴别甲烷和乙烯；甲烷和乙烯分别点燃时，都能燃烧，火焰颜色都呈蓝色，也不能用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯；乙烯含有“碳碳双键”官能团，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而甲烷不能使溴水褪色，所以常用溴水鉴别甲烷和乙烯。
13.【答案】A
【解析】按原子序数递增的顺序，碱金属元素的金属性逐渐增强，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强，卤素单质的颜色逐渐变深（F2为浅黄绿色，C12为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色）。
14.【答案】A
【解析】苯不易溶于水，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，但是仍然会对周边农田、水渠造成污染。
15.【答案】D
【解析】分析解题的基点：
乙醇催化氧化反应原理的迁移。
乙醇催化氧化为乙醛，断裂的是羟基上的氧氢键和羟基相连碳原子上的碳氢键,由此可知当醇类分子中羟基相连的碳原子上有氢原子时，才能被催化氧化，醇类分子中羟基相连的碳原子上没有氢原子时，不能被催化氧化。
16.【答案】B
【解析】由化学反应速率的公式v＝
计算可得。
17.【答案】D
【解析】电子层数不同时，微粒的电子层数越多，其半径越大（如Cs＞Rb＞K＞Na）；电子层数相同时，微粒的核电荷数越大，其半径越小（如Na＞Mg＞Al＞S或O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋）;S2－的半径大于Cl－的半径，Na＋的半径大于Al3＋的半径，S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，四种离子的半径S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。
18.【答案】D
【解析】加水稀释，稀硫酸（氢离子）的浓度减小，化学反应速率减小；浓硫酸和铁发生钝化，不会产生氢气；稀硝酸和铁反应生成一氧化氮，不会生成氢气；适当增加稀硫酸的浓度，化学反应速率增大。
19.【答案】D
【解析】粗锌（含铜、银）与稀硫酸能形成原电池，加快锌与稀硫酸的反应。
20.【答案】C
【解析】第ⅦA族元素的原子在反应中易获得一个电子而显－1价，在HF、NH4Cl、H2O2中氢元素都显＋1价，在NaH中氢元素显－1价。
21.【答案】D
【解析】氢与氧、碳与硅、碳与氧等非金属元素的原子间易形成共价键；氦原子间不能形成共价键。
22.【答案】C
【解析】简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加中括号，选项A错误；所有阴离子周围都要加中括号，选项B错误；用电子式表示离子化合物时，每个离子都要单独写，不能合并在一起表示，选项D错误。
23.【答案】B
【解析】在化合物RN中，氮元素化合价为－3价，R元素化合价为＋3价（最外层电子数为3），R原子的核外电子数＝28＋3＝31，即原子序数为31,18（氩的原子序数）＜31＜36（氪的原子序数），最外层电子数＝31－18－10＝3，该元素位于第四周期ⅢA族。
24.【答案】C
【解析】苯的溴化反应的条件为与液溴在铁作催化剂下，不需要加热；苯的硝化反应与硝酸、浓硫酸需要水浴加热；二者均发生取代反应反应类型相同；溴苯和硝基苯与水分层，密度都比水大，都在下层。
25.【答案】D
【解析】乙烷与氯气发生取代反应，其氯代产物有多种，很难得到较为纯净的氯乙烷；乙烯与氯气发生加成反应，生成的产物是二氯乙烷而不是氯乙烷；乙烷与氯化氢不反应，无法得不到氯乙烷。
26.【答案】
（1）C2H6 C2H4
（2）①Ⅰ中含有碳碳单键，Ⅱ中含有碳碳双键 ②Ⅰ是空间立体结构，Ⅱ是平面结构
【解析】从球棍模型上可得知，Ⅰ为乙烷，Ⅱ为乙烯。
乙烷中有“C—C”，乙烯中有“C===C”，且前者是空间立体结构，后者是平面结构。
27.【答案】
（1）质量 性质 催化 2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 加快
（2）不同
【解析】
（1）由反应2Cu＋O2
2CuO和CuO＋CH3CH2OH
CH3CHO＋Cu＋H2O知，金属Cu反应生成的CuO又被还原成Cu，实质上金属Cu只是参与了反应，反应前后其质量和性质均没有变化，故金属Cu起了催化作用。
将二者加和得2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
（2）由反应C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；由反应2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O知，乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O；故条件不同，乙醇与O2反应的产物不同。
28.【答案】
（1）39
（2）钾
【解析】设碱金属原子为R，其相对原子质量为x。
2R2O2＋2CO2===2R2CO3＋O2Δm
2（2x＋32）2（2x＋60）2（2x＋60）－2（2x＋32）＝56
11g2.8g
＝
，x＝39
该金属原子相对原子质量为39，为钾元素。
29.【答案】
（1）Cl2 NH3 NO
（2）NaOH （3）①H＋＋ClO－===HClO ②NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧H
＋OH－ （4）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【解析】短周期元素构成的甲、乙、丙三种粒子都有10个电子：
甲单核带一个单位的正电荷，应为Na＋；
乙为四核分子，则乙为NH3，
丙为双核的阴离子，则丙为OH－。
物质A由甲、丙构成，则A为氢氧化钠；
根据④电解生成氢氧化钠，并结合反应①可知B为氯气，C为氢气，H为氯化氢；
又因H（氯化氢）可以与E反应可知：
E为次氯酸钠，F为氯化钠，G为水，M为次氯酸，K为氧气；
再结合⑤即氨的催化氧化，可知D为氮气，I为氨气，J为一氧化氮。
30.【答案】
（1）CH3CH2OH、CH3OCH3
（2）二者分子中氢原子的结合方式不完全相同，A分子中有1个氢原子与氧原子结合
（3）
【解析】分析解题的基点：
分子中氧原子结合的方式不同、1molA中被钠置换氢原子的物质的量。
（1）分子中的氧原子有两种结合方式：
氧原子分别与碳原子和氢原子结合、氧原子分别与两个碳原子结合。
（2）煤油（液态烃）只含“C-H”键不能与钠反应；有机物A能与钠反应产生氢气，说明其分子中的氢原子不全部是“C-H”，应含有一个“O-H”键。
（3）有机物A的物质的量为6.9g÷46g•moL-1=0.15mol，
氢气的物质的量为1.68L÷22.4L•moL-1=0.075mol，
有机物A与氢气的物质的量之比为2:
1，
说明1molA分子中只有1mol氢原子被钠置换，
也就是说A分子中有1个氢原子与其他5个氢原子不同，
其结构应为CH3CH2OH。
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