人教版中考化学课件常见的酸.docx

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人教版中考化学课件常见的酸

学生辅导讲义

学生姓名

教师姓名

赵老师

班主任

上课时间

课段

年级

九

课时

3K

教学内容

常见的酸与碱

教学目标

（1）知道几种常见酸碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（3）能完成简单的探究实验。

教学重点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸的化学性质。

教学难点

酸具有相似化学性质的原因。

碱具有相似化学性质的原因。

教学准备

教案、互动卡

教学过程

课前回顾

PH试纸的使用方法及注意事项

酸雨的PH范围

知识详解

知识点1酸碱指示剂

1、定义：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

2、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

3、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

●并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：

纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：

硫酸铜、硫酸氢钠等。

s

知识点2酸的定义和分类

1、酸：

物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

2、酸的电离：

HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

知识点3常见的酸

盐酸（氢氯酸）

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

形成

H2+Cl2

HCl

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态

无色液体、具有酸味、刺激性气味

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点

浓盐酸具有强挥发性

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）

质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事项

①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：

挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：

把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：

加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

【例题1】人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　）

A．有酸味的物质

B．只有氢才是酸不可缺少的元素

C．一切酸中都含有氧

D．与碱作用时失去原有性质的物质

【例题2】下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（　　）

A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水

【例题3】下列有关化学现象说法正确的是（　　）

A．打开浓盐酸的瓶塞，在瓶口出现白烟

B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

C．木炭在氧气中燃烧产生白光

D．往碱中滴加石蕊，溶液变成红色

【例题4】衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（　　）

A．白醋B．酱油C．酒精D．洗洁精

【例题5】浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（　　）

A．溶液质量变大B．溶液的酸性增强

C．溶质质量分数变小D．溶液的pH变小

【例题6】下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）

A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火

C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈

【例题7】下列说法，错误的是（　　）

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液

B．盐酸、硫酸都是无色液体

C．浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾

D．盐酸、硫酸的密度都比水大

知识点4酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

a）这里不包括浓硫酸和硝酸。

b）示例：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b）示例1：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c）示例2：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）

5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b）碳酸盐都能与酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：

HCl是稀盐酸，不写↑）

d）硝酸银能与盐酸反应：

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

【例题8】（2013．娄底）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）

A．酸都能在水中电离出H＋

B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢气

D．酸中都含有氧元素

【例题9】下列变化一定属于化学变化的是（）

A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气

B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾

C．澄清石灰水露置在空气中后液面产生了一层白膜

D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体

【例题10】下列物质属于酸的是（）

A．BaCl2B．H2SO4C．Cu（OH）2D．CaO

【例题11】（2013．兰州）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（）

【例题12】（2013．泰安）下列实验方案或措施不合理的是（）

A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈

B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液

D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

【例题13】储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）

知识点5碱的定义和分类

1、碱：

物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。

2、四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：

CaO+H2O=Ca（OH）2

知识点6常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOH

Ca（OH）2

工业制法

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

●酸、碱包括其溶液都要密封。

●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：

①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【例题1】物质的名称和俗名对应正确的是（）

A．碳60——石墨B．氢氧化钾——纯碱

C．氯化钠——食盐D．硝酸钾——草木灰

【例题2】类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应

A．只有①B．①②C．①③D．①②③

【例题3】（2013．娄底）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）

A．无色酚酞试液B．pH试纸

C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊试液

【例题4】下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）

A．氢氧化钠有腐蚀性

B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

【例题5】下列有关熟石灰的说法错误的是（）

A．熟石灰又称为消石灰

B．熟石灰由生石灰与水反应而制得

C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大

D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

【例题6】X可以发生如下反应：

①X＋酸—→盐＋水；②X＋非金属氧化物—→盐＋水。

X可能是（）

A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠

【例题7】下列实验中可观察到明显现象的是（）

A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞试液

C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中

知识点7碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b）铵盐一定能与四大强碱反应。

c）新碱是沉淀：

蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

d）新盐是沉淀：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e）蓝白沉淀：

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

f）红白沉淀：

3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

g）波尔多液（注：

波尔多液不是溶液）：

Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。

如Cu（OH）2

CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

【例题8】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）

A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子

C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素

【例题9】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）

A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱

【例题10】下列急救、治疗方法错误的是（　　）

A．万一眼里溅入了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗，切不可揉眼睛

B．胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物

C．误食重金属盐后，立即喝鸡蛋清解毒

D．少量浓硫酸不慎洒在皮肤上，立即用大量的水冲洗

【例题11】为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（　　）

A．C（Zn）-稀硫酸

B．CaCl2溶液（HCl）-Ba（OH）2溶液

C．CO2（CO）-澄清的石灰水

D．NaOH溶液[Ca（OH）2]-K2CO3溶液

【例题12】物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（　　）

A．烧碱用于治疗胃酸过多

B．熟石灰用于中和酸性土壤

C．食盐可用于配制生理盐水

D．稀盐酸溶液用于清除铁锈

【例题13】下列说法正确的是（　　）

A．离子都是带电的原子

B．碱都能使酸碱指示剂变色

C．C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应

D．化学反应前后，原子的种类和数目均不改变

【例题14】（2014．河南）NaOH是化学实验中常用的试剂。

（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图像合理的是_______（填“甲”或“乙”）。

（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。

（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。

【例题15】（2014．鞍山）某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式：

_____________________。

（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。

小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：

【提出猜想】

甲：

滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4。

乙：

滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4。

丙：

滤液中的溶质是_______。

丁：

滤液中的溶质是Na2SO4。

【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想______________不合理，理由是____________________________。

【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。

知识点8氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

c）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓

2.氢氧化钠部分变质的证明方法：

①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓

②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

3.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：

取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：

Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

5.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加

【例题16】下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（　　）

A．固体氢氧化钠要密闭保存

B．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂

C．固体氢氧化钠溶于水吸收热量

D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱

【例题17】下列说法中，不正确的是（　　）

A．除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2NO3溶液，过滤

B．用稀盐酸可除去熟石灰中的石灰石

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应

D．二氧化碳气体和氢气，分别通入石蕊试液中都变成红色

【例题18】明从某食品袋中取出一包食品干燥剂（标签模糊），想探究其成分．

【查阅资料】常见的干燥剂物质有：

①浓硫酸，②生石灰，③氢氧化钠固体，④铁粉，⑤硅胶（化学式：

SiO2•nH2O，无色透明粒状固体）．

【初步探究】你认为①～⑤中，不适合做食品干燥剂的是（填序号，下同），理由是．

【实验探究】

真题在线

1.下列物质露置空气中质量减小的是（　　）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠

2．（2014．聊城）下列物质属于酸的是（）

A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O

3．下列关于硫酸的说法错误的是（）

A．浓硫酸具有吸水性

B．稀硫酸能用来除铁锈

C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀

D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

4．（2014．常德）物质分类是一种重要的化学思想。

下列物质中属于酸的是（）

A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH

5．下列有关叙述正确的是（）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

6．（2014．苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是（）

A．浓硫酸的密度大于水的密度

B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

7．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子

C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素

8．（2014．佛山）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H＋，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。

下列物质不能与柠檬酸反应的是（）

A．MgB．Fe2O3C．CO2D．NaOH

9．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）

A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜

C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D．配制稀硫酸可在量筒中进行

10．（2014．邵阳）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（）

A．大理石B．双氧水

C．浓盐酸D．浓硫酸

11.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（　　）

A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打

12.下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）

A．熟石灰又称为消石灰

B．熟石灰由生石灰与水反应而制得

C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大

D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

13．（2014．昆明）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）

A．红色—蓝色B．蓝色—红色

C．红色—无色D．无色—红色

14．（2014．聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A．都能与指示剂作用

B．都能解离出氢氧根离子

C．都能解离出金属阳离子

D．都含有氢元素和氧元素

随堂检测

1．下列变化属于物理变化的是（）

A．用酸清洗铁锈B．浓盐酸在空气里形成白雾

C．浓硫酸使木条变黑D．紫色的石蕊试液遇酸变红

2．在实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）

A．吸水性B．脱水性C．氧化性D．酸性

3．日常生活中接触到的下列物质中，不含有酸的是（）

A．汽水B．食醋C．发酵后的牛乳D．食盐水

4．下列关于盐酸的叙述不正确的是（）

A．胃液里含有少量盐酸可帮助消化B．浓盐酸是不挥发性酸

C．盐酸可用于清除金属表面的锈D浓盐酸能使石蕊等指示剂变色

5．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶溶液的变化情况是（）

A．质量都变小B．溶质质量分数都变大

C．体积都变小D．溶质质量分数都变小

6．玻璃仪器内壁若附有不溶性碳酸盐（如碳酸钙），正确的洗涤操作是（）

A．用稀盐酸冲洗B．用稀硫酸冲洗

C．用稀盐酸冲洗后，再用蒸馏水冲洗干净D．用热的纯碱溶液冲洗后，再用蒸馏水冲洗干净

7．下列物质中，必须密封保存的是（）

A．氢氧化钠B．氯化钠C．石灰石D．铜片

8．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（）

A．二氧化碳干冰CO2B．氢氧化钙石灰石Ca（OH）2

C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠烧碱NaOH

9．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）

A．氢离子B．氢氧根离子C．金属离子D．酸根离子

10．下列物质可用于检验敞口放置在空气中的NaOH固体是否变质的是（）

A．NaCl溶液B．HClC．紫色石蕊试液D．无色酚酞