甘肃省兰州市届高三一诊化学试题.docx
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甘肃省兰州市届高三一诊化学试题
2020年甘肃省兰州市高考化学一诊试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）化学为人类文明进步做出巨大贡献，下列沙及有关化学知识及分析错误的是（ ）
A．汉代烧制出“明如镜、声如磐”的瓷器，其主要原料为黏土
B．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：
“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述“蜡炬成灰“过程中发生了氧化反应
D．《本草纲目》记载：
“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣“中的碱是K2CO3
2．（6分）下列说法中错误的是（ ）
A．1mol有机物（
）与足量氢气反应，消耗氢气4mol
B．青蒿素（
）具有强氧化性，有杀菌消毒作用
C．二苯并呋哺（
）其一氯代物有4种
D．乙烷和Cl2的反应与油脂的硬化反应类型相同
3．（6分）利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不能达到实验目的的是（ ）
A．利用图1装置制备并收集乙酸乙酯
B．利用图2装置探究SO2的氧化性和漂白性
C．利用图3装置收集氨气并进行尾气吸收
D．利用图4装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
4．（6分）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．将标况22.4LCl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
B．1.0moLCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
C．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH﹣的数目为NA
D．常温常压下，20gD
O分子中所含质子数为10NA
5．（6分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
已知A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的5种化合物间的转化关系如图所示。
A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子。
下列有关说法错误的是（ ）
A．由W、Z、X三种元素组成的化合物一定是强酸
B．E能与金属钠反应产生气体
C．化合物D中含有极性键
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性W最强
6．（6分）科学家研究利用如图装置对天然气进行脱硫，将硫由化合态转化成游离态，减少对环境的污染。
已知甲、乙池中发生的反应如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小
B．电路中每转移2mol电子，甲池溶液质量增加32g
C．N型半导体为负极，发生的电极反应式为H2S+I3﹣═3I﹣+S+2H+
D．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+﹣2e﹣═H2AQ
7．（6分）25℃时，下列两种酸的电离平衡常数如表：
常温下，将0.1mol•L﹣1的HClO溶液与0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系错误的是（ ）
化学式
H2CO3
HClO
电离平衡常数
K1＝4.3×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）═c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第1题～第12题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（共43分）
8．（14分）四氢铝锂（LiAlH4）常作为有机合成的重要还原剂。
工业上以辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图。
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀的pH
2.3
4
完全沉淀的pH
3.7
6.5
请回答：
（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式 。
滤渣2的主要成分为 （填化学式），“a”的最小值为 。
（2）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表所示。
操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol・L﹣1
0.21
0.17
0.14
0.10
（3）流程中由LiCl制备金属Li的电解条件是 。
（4）为测定制备的四氢铝锂（LiAIH4）的纯度，称取样品ag加入水使其完全反应后，收集到标况下气体VmL。
①LiAIH4溶解时发生反应的化学方程式为 。
②样品的纯度为 （列出数学表达式即可）。
9．（14分）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
（1）CO2加氢合成低碳烯烃技术能有效利用CO2．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＝+41.3kJ/mol﹣1
第二步：
2CO（g）+4H2（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）△H＝﹣210.5kJ/mol﹣1
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为 。
（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一个有效利用CO2的途径，反应如下：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3。
①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3molH2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a．消耗1.5molH2时，有0.5molCH3OH生成
b．转移3mol电子时，消耗1.2L（标准状况下）CO2
C．体系中气体的密度不变
d．水蒸气的体积分数保持不变
e．单位时间内生成H2与生成H2O的物质的量之比为3：
1
②研究温度对该反应甲醇产率的影响。
在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速发生上述反应，得到甲醇平衡产率与温度的关系如图1所示，△H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是 。
③在一固定容积的密闭容器中发生上述反应，若要提高平衡时CH3OH产率，则可以采取的措施是 （填字母）。
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO2的浓度
d．加入H2加压
e．加入惰性气体
f．分离出甲醇
（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）。
300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为1L的恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如表：
物质
CO2（g）
H2（g）
CH4（g）
H2O（g）
浓度/mol•L﹣1
0.2
0.8
a
1.6
则a＝ ，该反应平衡常数K＝ 。
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，利用CH4可以将CO2直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2所示。
乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
10．（15分）锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生Mn2O3．利用废旧电池回收Zn、Mn化合物，对环境保护意义重大。
步骤一：
向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得到固体和滤液。
步骤二：
处理固体，提取MnO2．通过对获得的滤渣进行灼烧，灼烧的目的是 。
灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、 。
步骤三：
处理滤液，得到ZnCl2•xH2O晶体，再通过将SOCl2与ZnCl2•xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2．有关的实验装置如图（夹持及加热装置略）：
已知：
SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点﹣105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。
①仪器A的名称为 。
②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为：
。
③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2．上述仪器接口的连接顺序为a→ 。
装置E中浓硫酸的作用 。
④为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为 。
⑤讨论：
将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧， （能，不能）得到无水ZnCl2，原因是 。
三、
（二）选考题：
共15分．请考生从给出的每科任选一题作答，并在答题纸上把所选题目的题号方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题．如果不涂、多涂均按所答第一-题评分；多答则每学科按所答的第一题评分．[化学选修3：
物质结构和性质]（15分）
11．（15分）2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnB．Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的突出贡献。
研究表明：
Li﹣Cu4O（PO4）2电池的正极的活性物质Cu4O（PO4）2制备的原理为：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．请回答：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素在周期表中位置是 。
（2）Cu4O（PO4）2中Cu2+基态电子排布式为 ，PO43﹣的空间构型是 。
（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，则[Cu（CN）4]2﹣中含有的σ键与π键的数目比为 。
（4）（NH4）2SO4中电负性最大的元素是 ，所含化学键的类型有 。
（5）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：
①每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是 。
②在气相中NH3易与H2O通过氢键以水合物形式存在，试写出水合物NH3•H2O的结构式：
。
（6）如图甲所示为二维平面晶体示意图，其中表示CuCl2的晶体结构的是 （填“a”或“b”）。
金属铜的晶胞如图乙所示，铜原子的配位数是 ，若此晶胞立方体的边长为apm，金属铜的密度为ρg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）
[化学选修5：
有机化学基础]（15分）
12．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。
合成路线如图：
已知：
请回答：
（1）已知：
A能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：
2：
2：
1，则A的结构简式是 。
（2）J的结构简式是 ，G所含官能团的名称是 。
（3）写出A与D反应生成E的化学方程式 ，H→I的反应类型是 。
（4）符合下列条件E的酸化产物的同分异构体有 种。
①苯环上有2个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③能发生水解反应
（5）结合题中给信息，设计以C2H4为原料反应制备1，3﹣丁二烯的合成路线（其他试剂任选） 。
2020年甘肃省兰州市高考化学一诊试卷
参考答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．B；2．D；3．AD；4．C；5．A；6．C；7．B；
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第1题～第12题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（共43分）
8．2LiAlSi2O6+4H2SO4＝Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓；Fe（OH）3、Al（OH）3；6.5；Li2CO3溶解度随温度升高而降低，蒸发浓缩后趁热过滤，能减少Li2CO3的溶解损失；4.0×10﹣3；Pt等惰性电极、熔融的LiCl；LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑；
；
9．2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H＝﹣127.9kJ/mol；de；＜；随温度升高甲醇的平衡产率降低，则正反应为放热反应；cdf；0.8；25；300～400℃；温度超过250℃，催化剂的催化效率明显降低；
10．除去碳粉，并将Mn2O3氧化为MnO2；坩埚；三颈烧瓶；xSOCl2+ZnCl2•xH2O＝ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑；；f→g→h→j→b→c→d；除水蒸气；水浴加热；不能；ZnCl2•xH2O先失水形成溶液，后水解生成氢氧化锌，灼烧后变为氧化锌，得不到无水ZnCl2；
三、
（二）选考题：
共15分．请考生从给出的每科任选一题作答，并在答题纸上把所选题目的题号方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题．如果不涂、多涂均按所答第一-题评分；多答则每学科按所答的第一题评分．[化学选修3：
物质结构和性质]（15分）
11．第二周期第IIA族；1s22s22p63s23p63d9；正四面体形；1：
1；O；离子键、共价键、配位键；8；冰属于分子晶体，而金刚石属于原子晶体，冰融化克服氢键、分子间作用力，而金刚石融化需要破坏化学键；；a；12；
；
[化学选修5：
有机化学基础]（15分）
12．
；
；羟基、碳碳双键、羧基；
；水解反应或取代反应；18；
；
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