初三化学第三次阶段性检测.docx
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初三化学第三次阶段性检测
15-16学年（上）阶段性检测九年级化学试题
时间：
70分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Na-23S-32Fe-56Si-28
一、单项选择题（本题共16小题；共40分；1-8小题每题2分，9-16小题每题3分）
1．化学与生活息息相关．下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．
淘米
B．
洗菜
C．
柠檬榨汁
D．
葡萄酿酒
2．空气中含量最多的气体是（ ）
A．
氮气
B．
氧气
C．
二氧化碳
D．
稀有气体
3.切开成熟的芒果可闻到特殊香味，这说明（ ）
A．
分子质量很小
B．
分子体积很小
C．
分子在不断运动
D．
分子间有间隔
30Zn
锌
65.38
32Ge
锗
72.63
4.我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A.锌原子核内有32个质子B.锌元素的相对原子质量为65.38
C.锗属于非金属元素D.锗原子中的中子数为32
5.下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．
H2﹣﹣2个氢元素
B．
O2﹣﹣2个氧原子
C．
﹣﹣1个镁离子
D．
CO2﹣﹣1个二氧化碳分子
6.下列实验操作中，错误的是（ ）
A．
滴加液体
B．
加热液体
C．
稀释浓硫酸
D．
检查气密性
7.化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物中只含有碳、氢两种元素
B．实验中消耗所氧气的质量为4.8g
C．该有机物中碳、氢元素的质量比为6：
1
D．该有机物可能为乙烯（C2H4）
8.关于电解水实验的说法中正确的是（）
A.实验证明水是由氢气和氧气组成的B.电解水时在正极产生氧气
C.水中氢氧元素的质量比为2：
1D.水分子是由氢分子和氧原子构成的
9.从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）
A.
食物腐败：
分子发生了变化
B．
液氧转化为氧气，分子总数增加
C．
木炭燃烧：
原子重新组合成分子，有新的元素生成
D
光合作用：
分子分成原子，有新的原子生成
10.下列物质都属于纯净物的一组是（）
①冰水混合物②洁净的空气③液氮④石灰水
A．①③B．②④C．①②D．③④
11.下列变化过程中，会吸收热量的是（）
A.金属镁和稀盐酸反应B.氢氧化钠固体溶于水
C.木炭燃烧D.硝酸铵固体溶于水
12.．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：
5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：
4
13.下列有关溶液的说法正确的是（）
A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
14.医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（ ）
A.实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从b导管进入
B.实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从b导管进入
C.输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶
D输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率.
15.下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）
A.煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B.液化石油气是石油化工的一种产品
C.家用燃料燃烧时均放出热量
D.煤、石油、天然气都是化石燃料
16.右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共26分）
1.（8分）化学用语是学习化学的重要工具。
写出下列微粒的化学符号
（1）氟原子
（2）五氧化二磷中磷元素显+5价____________
（3）天然气的主要成分（4）两个碳酸根离子_____________
2.（6分）九年级化学上册教材中部分原子的结构示意图如下：
请回答：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是；
（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式；
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是（任写一点）。
3.（12分）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量（或量取），③_______（填步骤名称）④装瓶存放。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是。
（3）计算所需NaCl的质量为g。
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
下图该同学观察方式正确的是（填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
三、实验与探究（包括2个小题，每空2分，共24分）
1.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体．
回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称① ；② ．
（2）向组装好的气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是 ．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为应选择的发生装置是 （填字母），为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是 （填字母）．
2.（2015•自贡）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们的水溶液都能使紫色的石蕊试液变色．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：
．
（3）它们都能与活泼金属反应，写出硫酸与镁条反应的化学方程式：
．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：
．
四、计算题（10分）（相对原子质量Fe-56C-12O-16H-1S-32Si-28）
1.（4分）丁二酮（C4H6Ox）可用作糖果增香剂．请计算：
（1）丁二酮是由 元素组成的．
（2）碳元素和氢元素的质量比为 ．
（3）丁二酮的相对分子质量为86，则x的数值为 ．
（4）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为 g．
2.硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅．向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应），放出气体的质量与反应时的关系如图所示．
试回答：
（计算结果精确到0.1%）
（1）硅钢合金中铁的质量分数．
（2）反应结束后所得溶液溶质质量分数．
15-16学年（上）阶段性检测九年级化学答卷
题号
二
三
四
总分
得分
密封线
二、填空题（每空2分,共26分）
1．
（1）
（2）________（3）________（4）__________
2．
（1）_________________________________
（2）（3）_________________________
3.
（1）_______________
（2）__________（3）_______
（4）___________________（5）_________
三、实验探究题（每空2分，共24分）
1．
（1）① ；② ．
（2）_______________________________________
（3）_____
（4）__
2．
（1）
（2）__
（3）_____
（4）（5）__
四、计算题（10分）（相对原子质量Fe-56C-12O-16H-1S-32Si-28）
1.（4分）
（1）
（2） ．
（3） （4） g．
2.（6分）硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅．向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应），放出气体的质量与反应时的关系如图所示．
试回答：
（计算结果精确到0.1%）
（1）硅钢合金中铁的质量分数．
（2）反应结束后所得溶液溶质质量分数．
15-16学年（上）阶段性检测九年级化学答案
一、单项选择题（本题共16小题；共40分；1-8小题每题2分，9-16小题每题3分）
1.D2.A3.C4.B5.D6.A7.B8.B9.A10.A
11.D12.D13.A14.B15.A16.D
+5
二、填空题（每空2分,共26分）
1．
（1）F
（2）__P2O5（3）_CH4_（4）___2CO32-_
2．
（1）_两种原子的最外层电子数相同
（2）NaCl（3）__电子层数相同___
3.
（1）_溶解_
（2）_加速氯化钠溶解____（3）3g
（4）__胶头滴管___A___（5）__偏大___
三、实验探究题（每空2分，共24分）
1．
（1）① 分液漏斗 ；② 锥形瓶 ．
MnO2
（2）____检查装置的气密性_______
（3）_A_2H2O2====2H2O+O2
（4）BE
2．
（1）红
（2）_Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）___Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（4）浓盐酸（5）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
四、计算题（10分）（相对原子质量Fe-56C-12O-16H-1S-32Si-28）
1.（4分）
（1） 碳、氢、氧
（2） 8:
1 ．
（3） 2 ．（4） 9.6 g．
2.解：
设8.4g硅钢中铁的质量为x，
生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
561522
xy0.25g
=
=
，
x=7g，y=19g，
硅钢合金中铁的质量分数为：
×100%=83.3%，
答：
硅钢合金中铁的质量分数为83.3%．
反应结束后所得溶液溶质质量分数为：
×100%=17.8%，
答：
反应结束后所得溶液溶质质量分数是17.8%．
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