甘肃省届高三第二次高考诊断化学试题word版.docx
《甘肃省届高三第二次高考诊断化学试题word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省届高三第二次高考诊断化学试题word版.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
甘肃省届高三第二次高考诊断化学试题word版
甘肃省2013年第二次高考诊断
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
可能用到的相对原子质量：
H-l;C-12;N--14;O-16;Na-23;Mg-24;Cl-35．5;K-39;Fe-56;Ag-108;I-127
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
D．用“84”消毒液来杀死H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质变性
8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的失电子能力最强
B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2—
9．下列离子方程式书写正确的是
A．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：
Ca2++2C1O—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC1O
B．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：
C．AgNO3溶液中滴入过量氨水：
D．Na2CO3溶液使酚酞变红：
10．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是
A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
B．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
11．下列叙述正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性
B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全
C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备
D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色
12．足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是
A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
B．溶液中的CO2—3离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：
13．下列说法正确的是
A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉
B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
D．可以用酒精萃取碘水中的碘单质
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11小题，共129分）
26．（15分）镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl—、Br—等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
（1）从转化①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）、干燥可得纯净的Mg（OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和。
（2）写出转化④中发生反应的化学方程式。
（3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同，下图是制取无水AlCl3实验装置图。
装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。
请回答：
①为什么不直接用如热方法来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示：
；
②分液漏斗中应盛装的试剂是；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是
（4）含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，
若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出的二氧化碳比单放小苏打时多一倍，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。
请用离子方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：
。
27．（14分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管
末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。
装
置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量
的N2，至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成。
若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因
。
（2）装置C的作用是。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HC1还原所得。
乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①；②。
（4）实验证明，Na2O2与干燥的HC1能反应，完成并配平该化学方程式。
该反应（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是（要求答出要点）
28．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH—）=。
若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。
（2）合成氨反应
，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：
。
下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率v（N2O5）=____；降温至T2，反应迸行l000s时测得c（NO2）=4.98mol·L-1，则反应
的△H0。
（填“>”、“="或“<"）。
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入NH3。
其电池反应式为：
4NH3+3O2=2N2+6H2O。
你认为电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为。
用这种方法处理SO2废气的优点是____
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：
①生产中，向反应II的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。
②下列有关说法正确的是。
A．反应I中需鼓人足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙。
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为
C．反应，IV需控制温度在60~70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解。
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥。
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。
④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：
。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。
图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
（1）四种物质互称为。
写出碳原子的基态电子排布图。
（2）试比较：
第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为。
（3）石墨中存在的作用力有。
A：
σ键B：
π键C：
氢键D:
配位键E：
分子间作用力
石墨中碳原子采取的杂化方式是。
（4）仔细观察图A金刚石结构，有人从中找出它的晶胞结构是
碳原子位于立方体的所有顶点及面心处，将立方体切割成8个
小立方体，在其中4个互不相邻的立方体体心各有一个碳原子。
请写出金刚石属于晶胞，在右边方框中画出一个晶胞结构示意图：
若金刚石的密度为ρg·cm-3，试计算碳原子的半径为cm。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（共15分）
A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。
已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。
请回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有、。
（2）F中所含官能团的名称是、；
（3）D的结构简式为。
（4）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，在核磁共振氢谱中，Q有两组峰，R有三组峰，Q、R的结构简式为Q、R。
（5）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为。
升级会员 