高考理综化学冲刺卷模拟练习卷适用于新课标Ⅱ卷Ⅲ卷全国Ⅱ卷Ⅲ卷.docx
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高考理综化学冲刺卷模拟练习卷适用于新课标Ⅱ卷Ⅲ卷全国Ⅱ卷Ⅲ卷
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2020年高考理综化学冲刺卷模拟练习卷
（适用于新课标Ⅱ卷Ⅲ卷）
考试范围：
高考全部内容；考试时间：
120分钟
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H1Li3C12N14O16Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）
7．下列说法正确的是（）
A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性
B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）
A．3种B．6种C．9种D．10种
9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：
a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）
选项
方法
结论
A
实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
可以加快制备氢气的反应速率
B
向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄
氧化性：
H2O2＞Fe3＋
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率：
粉状大理石＞块状大理石
D
吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行
则该反应的△S＜0
12．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池说法不合理的是（）
A．Zn为负极，进行氧化反应
B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C．正极反应：
MnO2+e-+H2O＝MnO（OH）+OH-
D．电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O＝Zn（OH）2+2MnO（OH）
13．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：
c（M+）+c（MOH）＝c（Clˉ）
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）
（一）必考题
26．（14分）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为。
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：
pKsp＝－lgKsp）。
物质
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Ca（OH）2
Mn（OH）2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
pKsp
37.4
19.32
5.26
12.7
35.2
5.86
12.6
10.7
软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4＝12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为_______。
写出一种能提高还原浸出速率的措施：
。
②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_____________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：
MnCO3（s）+2OH－（aq）
Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。
27．（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮N2（g）+O2（g）
2NO（g）
工业固氮N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知：
大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃
左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_____。
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O
（1）
4NH3（g）+3O2（g），则其反应热ΔH＝___________________。
已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1
28．（15分）苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
草酸（H2C2O4）为易溶于水的固体。
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。
请回答下列问题:
（1）装置a的名称是____________，其作用为______________________。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:
请完成并配平该化学方程式。
（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。
加入草酸的作用是_______，请用离子方程式表示反应原理________________________。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是________________________。
（5）选用下列__________操作，可以将粗产品进一步提纯。
（选填字母）
A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华
（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是。
若m＝1.200g，滴定时用去0.1200mol/L标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为_______________。
36.【化学——选修2化学与技术】（15分）
由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是［选填：
（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
；固体废弃物CaSiO3可用于。
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 。
（6）写出由P→H3PO4有关反应式：
① 。
② 。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。
（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_________。
（2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇：
CH3COOH
CH3CH2OH
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比，
分子中键角1______键角2（填“>”、“=”或“<”）。
（3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图（与金刚石相似）。
①晶胞中N原子配位数为_______，该晶胞中含有______个Al原子。
②该化合物的晶体类型为，若该晶胞密度为ag·cm-3，则该晶胞边长的表达式为____pm。
（4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示：
其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的化学名称是，B的结构简式为。
（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为。
（3）C生成D的化学方程式为。
（4）E生成F的化学方程式为。
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数（填“相同”“不相同”）。
2020年高考理综化学冲刺卷模拟练习卷
（适用于新课标Ⅱ卷Ⅲ卷）
一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
C
C
B
D
7．BA．Mg和Al在空气中均易氧化，其中铝表面形成致密氧化膜保护层，铝具有很强的抗腐蚀性，而镁没有，A错误；B．质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数，质子数不同，则一定不是同一元素，B正确；C．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，C错误；D．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，D错误，答案选B。
8．C苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基，其位置均有邻间对三种，共计9种，答案选C。
10．CA、标准状况下乙醇为液体，A错误；B、根据极值法，28gC2H4气体的物质的量为1mol，28gCO气体的物质的量为1mol，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目介于2NA～1.5NA之间，B错误；常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中
，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子
，OH－离子数为0.2NA，C正确；标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA，D错误，答案选C。
11．CA、加入硝酸铜溶液可导致溶液不再产生氢气，因为成了硝酸溶液，而硝酸有强的氧化性，A错误；B、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，NO3‾、H+具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明H2O2的氧化性大于Fe3+，B错误；C、粉状大理石接触面积大，所以反应速率快，C正确；D、TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g），该反应中熵不变，D错误，答案选C。
12．BA、根据题意知Zn为负极，发生氧化反应，A正确；B、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Zn流向MnO2，B错误；C、MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：
MnO2+e-+H2O＝MnO（OH）+OH-，C正确；D、电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O＝Zn（OH）2+2MnO（OH），D正确，答案选B。
13．DA、由图可知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，可知二者的物质的量相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1，A正确；B、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知0.1000mol/LMOH溶液中pH＝11，则MOH是弱电解质，而HCl、MCl是强电解质，则a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，导电性依
次增强，B正确；C、由图知，0.1000mol/LMOH溶液中pH＝11，则c（OHˉ）＝0.001mol/L，MOH的电离常数Kb＝c（M+）c（OH−）/c（MOH）＝0.0012/0.1＝1×10－5，C正确；D、b点溶液pH＝7，则c（H+）＝c（OHˉ），根据电荷守恒c（M+）+c（H+）＝c（OHˉ）+c（Clˉ），得c（M+）＝c（Clˉ），D错误，答案选D。
二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）
（一）必考题
26．（14分）
（1）8Al+3Mn3O4
4Al2O3+9Mn
（2）①C6H12O6；升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）②＞③Ca2+
（3）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+H2O+CO2↑；100
①软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO
2↑+18H2O，该反应中，Mn元素化合价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C6H12O6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：
升高反应温度或将软锰矿研细等。
②软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，Kp为电离平衡常数，pKp＝-1gKp，pKp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe（OH）3沉淀，pKp＝-1gKp＝37.4，Kp＝10-37.4，Kp＝c（Fe3+）×c3（OH-）＝10-37.4，c（OH-）≈10-10，c（H+）＝1×10-4mol/L，pH＝4，所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH＝4才能形成氢氧化铁沉淀。
③CaF2难溶于水，滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-，加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀，除去Ca2+。
（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+H2O+CO2↑；由MnCO3（s）+2OH-（aq）
Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）可知，K＝c（CO32−）/c2（OH−）＝
＝10−10.7/10−12.7＝100。
27．（14分）
（1）①吸热②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；
③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；
（2）A；р2＞р1（3）N2+6e-+6H+=2NH3（4）+1530kJ·mol－1
（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大；
（3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：
N2+6e-+6H+=2NH3；
（4）已知：
①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，由盖斯定律：
①×2－②×3得2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g），△H=（-92.4kJ•mol-1）×2-（-571.6kJ•mol-1）×3=+1530kJ•mol-1；
28．（15分）
（1）球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
（2）1，2；1，2，1，1KOH
（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。
2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓+2HCO3－+4CO2↑+2H2O
（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失
（5）D（6）溶液由无色变浅红色；97.6%
试题分析：
（1）装置a为球形冷凝管；有机物容易挥发，装置a能冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。
（2）甲苯中甲基中C原子化合价由-3价升高到苯甲酸钾中的+3价，升高了6价，而锰元素化合价从高锰酸钾中的+7降低到二氧化锰中的+4价，降低3价，所以甲苯和高锰酸钾的系数分别为1和2，再
根据钾离子守恒可知缺项为氢氧化钾，由原子守恒配平方程式。
（3）加入草酸将过来的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成二氧化锰、碳酸氢钾、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓+2HCO3－+4CO2↑+2H2O。
（4）从表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失。
（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中的数据可知苯甲酸容易升华，氯化钾的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，选D。
（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸水解显碱性，溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色，说明滴定到达终点。
氢氧化钾的物质的量为0.02L×0.12mol/L＝0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则苯甲酸的物质的量为0.0024mol，则其总质量为0.0024mol×122g/mol×100/25＝1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为
97.6%。
（二）选考题
36.【化学——选修2化学与技术】（15分）
（1）（Ⅰ）、（Ⅲ）（2分）
（2）Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
3CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（1分）（3）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）
（4）CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+（2分）（5）原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。
（2分）
（6）①P+O2
P2O5（2分）②P2O5+3H2O＝2H3PO4（2分）
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
Ca5（PO4）3+5C+3SiO2
3CaSiO3+2P+5CO↑；固体废弃物CaSiO3可用于生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等。
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行是因为反应产生的SiHCl3遇水会分解，同时产生的H2与O2混合发生爆炸等。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在燃料电池中，通入燃料的电极为负极。
在强酸性介质中，负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-＝CO2↑+6H+；
（5）该环节产生Si可以继续发生反应制取硅胶（SiO2·nH2O），这样原料的循环利用，节能减排、原料充分利用；
（6）由P→H3PO4有关反应式分别是4P+5O2
2P2O5、P2O5+3H2O＝2H3PO4。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
（1）7（1分）4s24p1（1分）
（2）7:
1（1分）>（1分）（3）①4（2分）4（1分）②原子晶体（2分）
×10-10（2分）（4）sp3（2分）
（2分）
（3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图（与金刚石相似）。
①根据晶胞结构可判断晶胞中N原子周围最近的铝原子是4个，所以配位数为4；该晶胞中含有
个Al原子。
②由于晶胞的结构与金刚石相似，因此该化合物的晶体类型为原子晶体；若该晶胞密度为ag·cm-3，则根据m＝ρV可知
，解得x＝
cm，则该晶胞边长的表达式为
×10－10pm。
（4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，这说明形成的晶体是分子晶体。
根据二聚物的结构图考点Al原子的杂化方式为sp3。
其中氯原子还提供孤对电子，形成配位键，即
。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
（1）乙烯、CH3CH2OH；
（2）强碱的水溶液、取代（或水解）；
（3）
；
（4）
；（5）10种、相同。
试题分析：
（1）①A催熟水果，则A为CH2＝CH2，A为乙烯，乙烯和水发生加成反应，则B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
（2）邻苯二甲酸二乙酯属于酯，则G的结构简式：
，F→G条件是银氨溶液，是醛基被氧化，则F的结构简式为：
，有机反应中骨架不变，C属于芳香烃，则C的结构简式为：
，在光照条件下，氯气取代甲基上氢原子，则D的结构简式为：
，反应II应是卤代烃的水解，条件是强碱的水溶液，发生取代或水解，则E的结构简式为
；
（3）C→D发生取代反应，则
；
（4）E→F发生氧化反应，其反应：
；
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