《化学1》总复习模块测试A卷能力卷.docx
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《化学1》总复习模块测试A卷能力卷
福州市高三《化学1》模块复习检测卷A
(完卷时间:
90分钟满分:
100分)
可能需要的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学物质与生活息息相关,下列叙述正确的是()
A.铁粉用作食品抗氧剂
B.盐类都可作调味品
C.合金能形成原电池,因而很容易被腐蚀
D.苏打是泡沫灭火器内的主要药剂之一
2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()
A.CuB.NaC.FeD.Al
3.右图表示一些物质或概念间的从属关系,其中不正确的是()
X
Y
Z
A
过氧化钠
氧化物
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
含氧酸
一元酸
酸
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。
其中正确的是()
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
5.水晶是较纯净的透明石英晶体,主要成分是SiO2,下列有关石英的叙述正确的是()
A.天然石英均是无色晶体,可作装饰品,也作光学仪器
B.石英与砂子的主要成分不同
C.石英晶体可以用来制取金刚砂(SiC)
D.石英玻璃属于硅酸盐工业产品
6.将SO2气体缓缓通入下列各溶液中,随着SO2的通入,溶液pH先升后降的是()
A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠D.亚硫酸
7.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水进行消毒,是近年来城市饮水处理的一项新技术。
已知反应:
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
C.Fe2O3在反应中得到电子
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
8.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()
A.SO2(CO2),饱和NaHSO3溶液,洗气B.Fe2+(Fe3+),还原铁粉,过滤
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.盐酸(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤银河友情链接:
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9.向盛有b溶液的试管中加入a溶液,试管中的现象对应的离子方程式不正确的是()
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
硫酸
KI淀粉
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
稀盐酸
Na2CO3
开始时无气泡,后来有气泡
CO32-+H+=HCO3-;
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状沉淀
2H++SiO32-=H2SiO3↓
D
硫酸
滴有酚酞的Ba(OH)2
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-=
BaSO4↓+H2O
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某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、 NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
11.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
12.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()
A.1mol铁溶于稀硝酸或与氯气反应,失去的电子数均为3NA
B.1.8克NH4+中含有电子数为NA
C.向50mL18mol·L-1硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸小于0.45mol
D.过氧化钠与水反应制取氧气,标况下每产生22.4L氧气,转移电子数为2NA
13.下列仪器中,常用于物质分离的是()
① ② ③ ④
A.①③④B.②C.②④D.②③④
14.下列有关溶液的说法正确的是()
A.称取10g碳酸钙溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1
B.配制220mL0.1mol·L-1的食盐水应选用300mL规格的容量瓶
C.溶质质量分数为36.5%,密度为1.17g/ml的浓盐酸其物质的量浓度为11.7mol·L-1
D.将100g10%的盐酸加热蒸发,得到50g溶液,其浓度为20%
15.已知X是一种晶体,在一定条件下可发生如下图所示的变化。
则下列叙述正确的是
①X一定为单质
②X可能是原子晶体或金属晶体
③W一定是两性物质
④W晶体的熔点很高
A.①②③ B.①②④ C.只有③ D.③④
16.铵盐具有很多共同性质。
以下不属于铵盐通性的是()
A.都易溶于水 B.都可分解放出氨气
C.都能与碱反应且均放出氨气 D.都是离子化合物能形成离子晶体
17.下列实验操作完全正确的是()
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液
准确称取氯化钾固体,加水溶解,转移至在烘箱中烘干后的容量瓶中,振荡摇匀,定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
18.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中部分物质混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
则该固体混合物中()
A.一定有Na2CO3,可能有NaClB.一定有NaCl,肯定没有Na2SO4
C.一定有Na2SO4,可能有CuSO4D.可能有CaCl2,一定没有CuSO4
19.某溶液中含有下列六种离子:
①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
20.A经右图所示的过程转化为D;则
下列
说法不正确的是()
A.若A为金属单质,则D一定为强碱
B.若D为弱酸,则A可能为碳
C.若D为强酸,则A一定为非金属单质
D.若D为酸,则A可能为有机物
21.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()
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22.把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()
A.SO2B.Fe2+C.Fe3+D.NO
23.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为()
A.0.3mol/L B.0.4mol/L C.0.5mol/L D.0.6mol/L
二、非选择题(本题包括6小题,共54分。
)
24.(9分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO
+4H++3e- =NO↑+2H2O;已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式;用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目:
。
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若转移3mol电子,则在标况下产生的气体体积是L。
25.(8分)化工生产中通常有“三酸两碱”之说,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是 (填化学式)。
(2)向浓盐酸中加入浓H2SO4时,有大量白雾生成。
以下各项中,不属于导致该现象产生的原因是 (填序号)。
A.浓H2SO4具有脱水性
B.浓H2SO4稀释时放热
C.盐酸具有挥发性
D.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
其中可用于清洗银镜反应试管的是 。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。
当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为5g,则所得固体是 (填化学式)。
26.(12分)已知C、D、E、H为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
(1)写出化学式:
EK
(2)⑦中A溶液显示的性质是(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水),X的化学式为。
(4)写出下列反应的离子方程式:
反应③
反应⑤
27.(8分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价),工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下:
焙烧过
程中发生的主要反应为:
CuS+2NaCl+2O2
CuCl2+Na2SO4。
回答下列问题:
(1)焙烧前先进行粉碎的原因是 。
(2)废气中可进行回收的物质是 (填化学式)。
(3)从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的具体操作是 。
(4)试剂A除调节pH外,还将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,可选用 (填编号)
①NaClO ②Cl2 ③H2O2溶液 ④浓硫酸
28.(8分)某学习小组通过下列两步实验测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中结晶水x的值:
①称取mg草酸晶体,配制成100mL溶液。
②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液进行滴定。
其反应原理是:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验
(2)中,KMnO4应装在 滴定管中(填“酸式”、“碱式”),滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂 (填“是”、“否”)。
(2)第①步操作中需要的玻璃仪器有 。
(3)若滴定至终点时,共用去KMnO4溶液VmL,则草酸溶液浓度为 mol·L-1 (用含有a、m、V的代数式表示)
(4)若滴定管未用KMnO4溶液润洗,则测出的x值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”);
29.(9分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A由分液漏斗和_________(填仪器名称)组装构成;装置B为安全瓶,用于监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的现象是__________________________。
(2)装置C用于验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_____(填序号)。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有
色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴。
(4)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到溶液分层,上层溶液呈紫红色。
能否说明溴的非金属性大于碘_____(填“是”或“否”),原因是___________________。
福州市2015-2016学年高三《化学1》模块复习检测卷
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)
1-56-1011-15
16-2021-23
二、非选择题(本题包括6小题,共54分。
)
24.(共9分)
(1)
(2)
(3)
25.(共8分)
(1)
(2)
(3)(4)
26.(共12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
27.(共8分):
(1)
(2)
(3)
(4)
28.(共8分):
(1)
(2)
(3)
(4)
29.(共9分):
(1)
(2)
(3)
▲参考答案与评分标准
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
C
C
C
B
D
A
D
C
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
D
C
B
B
C
A
A
C
C
D
B
二、非选择题(本题包括6小题,共54分。
)
24.(共9分)
(1)2NO
+14H++3Cu2O=6Cu2++2NO↑+7H2O(3分)电子转移略(2分)
(2)酸性、氧化性(各1分)
(3)22.4(2分)
25.(共8分)
(1)Na2CO3(2分)
(2)A(2分)
(3)硝酸(或HNO3)(2分)
(4)NaOH和Na2CO3(2分)
26.(共12分)
(4)NH3 Fe(OH)3(各1分)
(5)AD(2分)
(6)(NH4)2Fe(SO4)2或Fe(NH4)2(SO4)2(2分)
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(各3分)
27.(共8分):
(1)增大反应物的接触面积,使燃烧更充分(2分)
(2)SO2(2分)
(3)在HCl气体的氛围中蒸发结晶(2分)
(4)①③(2分)
28.(共8分):
(5)酸式(1分)否(1分)
(6)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶(2分)
(7)0.1aV(2分)
(8)偏小(2分)
29.(共9分):
(4)蒸馏烧瓶(1分)长颈漏斗中液面上升,形成一段水柱(2分)
(5)d(2分)橙黄(1分)
(6)否(1分)可能是过量氯水与KI溶液反应生成碘单质(2分)