《化学1》总复习模块测试A卷能力卷.docx

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《化学1》总复习模块测试A卷能力卷

福州市高三《化学１》模块复习检测卷A

（完卷时间：

90分钟满分：

100分）

可能需要的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学物质与生活息息相关，下列叙述正确的是（）

A．铁粉用作食品抗氧剂　

B．盐类都可作调味品

C．合金能形成原电池，因而很容易被腐蚀

D．苏打是泡沫灭火器内的主要药剂之一

2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A．CuB．NaC．FeD．Al

3.右图表示一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（）

过氧化钠

氧化物

化合物

胶体

分散系

混合物

含氧酸

一元酸

酸

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液　②是胶体　③具有丁达尔效应　④不能透过半透膜　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是（）

A．①④⑥　　　B．②③⑤　　　　C．②③④　　　D．①③④⑥

5．水晶是较纯净的透明石英晶体，主要成分是SiO2，下列有关石英的叙述正确的是（）

A．天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器

B．石英与砂子的主要成分不同

C．石英晶体可以用来制取金刚砂（SiC）

D．石英玻璃属于硅酸盐工业产品

6．将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，溶液pH先升后降的是（）

A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠D.亚硫酸

7．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水进行消毒，是近年来城市饮水处理的一项新技术。

已知反应：

Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）

　A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

　B.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

　C.Fe2O3在反应中得到电子

　D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

8.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）

A.SO2（CO2），饱和NaHSO3溶液，洗气B.Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤

C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D.盐酸（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤银河友情链接:

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9．向盛有b溶液的试管中加入a溶液，试管中的现象对应的离子方程式不正确的是（）

选项

试管中现象

离子方程式

硫酸

KI淀粉

在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

4H++4I-+O2＝2I2+2H2O

稀盐酸

Na2CO3

开始时无气泡，后来有气泡

CO32－+H+=HCO3－；

HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

稀盐酸

Na2SiO3

产生白色胶状沉淀

2H++SiO32－＝H2SiO3↓

硫酸

滴有酚酞的Ba（OH）2

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

Ba2++OH-+H++SO42－＝

BaSO4↓+H2O

10．银河友情链接:

某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、　　NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

12．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A.1mol铁溶于稀硝酸或与氯气反应，失去的电子数均为3NA

B.1.8克NH4+中含有电子数为NA

C.向50mL18mol·L-1硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸小于0.45mol

D.过氧化钠与水反应制取氧气，标况下每产生22.4L氧气，转移电子数为2NA

13．下列仪器中，常用于物质分离的是（）　　　　　　　　　　　　　

　　①　　　　　　　②　　　　　　　③　　　　　　　　④

A.①③④B.②C.②④D.②③④

14．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．称取10g碳酸钙溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1

B．配制220mL0.1mol·L-1的食盐水应选用300mL规格的容量瓶

C．溶质质量分数为36.5%，密度为1.17g/ml的浓盐酸其物质的量浓度为11.7mol·L-1

D．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50g溶液，其浓度为20%

15．已知X是一种晶体，在一定条件下可发生如下图所示的变化。

则下列叙述正确的是

①X一定为单质

②X可能是原子晶体或金属晶体

③W一定是两性物质

④W晶体的熔点很高

　A．①②③　　　　B．①②④　　C．只有③　　　　D．③④

16．铵盐具有很多共同性质。

以下不属于铵盐通性的是（）

　A．都易溶于水　　　　　　　　B．都可分解放出氨气

　C．都能与碱反应且均放出氨气　　　D．都是离子化合物能形成离子晶体

17．下列实验操作完全正确的是（）

编号

实验

操作

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

配制一定浓度的氯化钾溶液

准确称取氯化钾固体，加水溶解，转移至在烘箱中烘干后的容量瓶中，振荡摇匀，定容

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

18．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中部分物质混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

则该固体混合物中（）

A．一定有Na2CO3，可能有NaClB．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4

C．一定有Na2SO4，可能有CuSO4D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4

19．某溶液中含有下列六种离子：

①HCO3-　②SO32-　③Na+　④CO32-　⑤NH4+　⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

　A．只有⑥　　　B．④⑥　　C．③④⑥　　　　D．①②⑤

20．A经右图所示的过程转化为D；则

下列

说法不正确的是（）

A.若A为金属单质，则D一定为强碱

B.若D为弱酸，则A可能为碳

C.若D为强酸，则A一定为非金属单质

D.若D为酸，则A可能为有机物

21．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）

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22．把一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）

A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO

23．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。

将溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）

　A．0.3mol/L　　B．0.4mol/L　　C．0.5mol/L　　D．0.6mol/L

二、非选择题（本题包括6小题，共54分。

）

24．（9分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

＋4H＋＋3e－　=NO↑＋2H2O；已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式；用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目：

。

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若转移3mol电子，则在标况下产生的气体体积是L。

25．（8分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是　　　　　　（填化学式）。

（2）向浓盐酸中加入浓H2SO4时，有大量白雾生成。

以下各项中，不属于导致该现象产生的原因是　　　　　（填序号）。

　A．浓H2SO4具有脱水性

　B．浓H2SO4稀释时放热

　C．盐酸具有挥发性

D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

其中可用于清洗银镜反应试管的是　　　　　。

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。

当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为5g，则所得固体是　　　　　　　　（填化学式）。

26．（12分）已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。

（1）写出化学式：

（2）⑦中A溶液显示的性质是（填序号）。

A．氧化性　　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为。

（4）写出下列反应的离子方程式：

反应③

反应⑤

27．（8分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：

焙烧过

程中发生的主要反应为：

CuS+2NaCl+2O2

CuCl2+Na2SO4。

回答下列问题：

（1）焙烧前先进行粉碎的原因是　　　　。

（2）废气中可进行回收的物质是　　　（填化学式）。

（3）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的具体操作是　　　　　　　　　　。

（4）试剂A除调节pH外，还将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，可选用　　　（填编号）

①NaClO　　　　②Cl2　　　　③H2O2溶液　　　　④浓硫酸

28.（8分）某学习小组通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

①称取mg草酸晶体，配制成100mL溶液。

②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液进行滴定。

其反应原理是：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验

（2）中，KMnO4应装在　　滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂　　（填“是”、“否”）。

（2）第①步操作中需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若滴定至终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为　　　　　mol·L-1　　　（用含有a、m、V的代数式表示）

（4）若滴定管未用KMnO4溶液润洗，则测出的x值　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；

29.（9分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A由分液漏斗和_________（填仪器名称）组装构成；装置B为安全瓶，用于监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象是__________________________。

（2）装置C用于验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_____（填序号）。

干燥的有色布条

湿润的有

色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到溶液分层，上层溶液呈紫红色。

能否说明溴的非金属性大于碘_____（填“是”或“否”），原因是___________________。

福州市2015-2016学年高三《化学１》模块复习检测卷

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

1-56-1011-15

16-2021-23

二、非选择题（本题包括6小题，共54分。

）

24.（共9分）

（1）

（2）

（3）

25.（共8分）

（1）

（2）

（3）（4）

26.（共12分）

（1）

（2）

（3）

（4）

27.（共8分）：

（1）

（2）

（3）

（4）

28.（共8分）：

（1）

（2）

（3）

（4）

29.（共9分）：

（1）

（2）

（3）

▲参考答案与评分标准

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

题序

答案

二、非选择题（本题包括6小题，共54分。

）

24.（共9分）

（1）2NO

＋14H＋＋3Cu2O=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O（3分）电子转移略（2分）

（2）酸性、氧化性（各１分）

（3）22.4（2分）

25.（共8分）

（1）Na２CO３（2分）

（2）A（2分）

（3）硝酸（或HNO３）（2分）

（4）NaOH和Na２CO３（2分）

26.（共12分）

（4）NH３　Fe（OH）３（各１分）

（5）AD（2分）

（6）（NH4）2Fe（SO4）2或Fe（NH4）2（SO4）2（2分）

（4）Cl2+2OH－=Cl-+ClO-+H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（各3分）

27.（共8分）：

（1）增大反应物的接触面积，使燃烧更充分（2分）

（2）SO2（2分）

（3）在HCl气体的氛围中蒸发结晶（2分）

（4）①③（2分）

28.（共8分）：

（5）酸式（１分）否（１分）

（6）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2分）

（7）0.1aV（2分）

（8）偏小（２分）

29.（共9分）：

（4）蒸馏烧瓶（1分）长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱（2分）

（5）d（2分）橙黄（1分）

（6）否（1分）可能是过量氯水与KI溶液反应生成碘单质（2分）

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