安徽省宣城市郎溪县郎溪中学学年高一上学期第一次月考化学试题.docx

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安徽省宣城市郎溪县郎溪中学学年高一上学期第一次月考化学试题

2015-2016学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯

2．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

3．下列物质的分离方法不正确的是（　　）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

4．容量瓶上标有的是：

①温度、②浓度、③容量、④质量、⑤刻度线、⑥密度，其中正确的是（　　）

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤

5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③垫上石棉网后容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤实验室要用480mL溶液，可以用500mL容量瓶配制．

A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

7．下列叙述正确的是（　　）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98g

D．常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4L

8．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（　　）

A．原子数B．体积C．分子数D．质量

9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）

A．硫元素的质量比为5：

4B．分子数之比为1：

1

C．原子总数之比为1：

1D．质量之比为1：

1

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，32克O2与O3所含的原子数目相同，均为NA

B．46克的NO2和N2O4混合气体中含原子数目为3NA

C．18克的NH4+中含有电子数为NA

D．28gFe变为离子时，失去的电子数一定为NA

11．已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）

A．

B．

C．

D．

12．2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（　　）

A．11B．22C．44D．64

13．下列有关0.1mol•L﹣1　NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）

A．0.1L该溶液中含有NaOH4.0g

B．100mL该溶液中含有OH﹣0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1

D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液

14．浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）

A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L

二．填空题（共48分）

15．（12分）（2015秋•郎溪县校级月考）

（1）同温同压下，等体积的CO和CO2的质量比为　　　　　　，密度比为　　　　　　，所含分子个数比为　　　　　　，原子个数比为　　　　　　．

（2）在标准状况下将14g氮气和16g氧气混合，该混合气体的体积是　　　　　　L．

16．（12分）（2015秋•郎溪县校级月考）现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）23种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是　　　　　　，写出反应化学方程式：

　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．

17．（12分）（2013秋•蔚县校级期中）化学小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是：

（用上述各操作的编号字母填写）

　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→A→G→　　　　　　→E→F

（2）上述E步骤的操作中应注意　　　　　　．

上述G步骤操作的目的　　　　　　．

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　．

18．（12分）（2015秋•郎溪县校级月考）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，若实验仪器有：

A．10mL量筒B．100mL量筒C．玻璃棒D．托盘天平E.50mL烧杯F．胶头滴管G.50mL容量瓶H.100mL容量瓶

（1）实验时选用的仪器有（填序号）　　　　　　

（2）需98%的浓硫酸　　　　　　mL（保留一位小数）

（3）配制过程中，下列操作会产生偏差的是（填序号）　　　　　　

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③浓硫酸稀释后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

三、计算题（共10分）

19．（10分）（2015秋•郎溪县校级月考）用1升的水吸收560升的氨气（标准状况），所得氨水密度是0.90克/厘米3．求：

（1）560升氨气物质的量．

（2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度．

2015-2016学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯

考点：

直接加热的仪器及使用方法．

专题：

化学实验常用仪器．

分析：

根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．

解答：

解：

能直接加热的仪器有：

试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：

烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：

集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．

故选D．

点评：

本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．

2．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．

解答：

解：

题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，

故选B．

点评：

本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作和实验原理、步骤、仪器和注意事项等基本知识的把握．

3．下列物质的分离方法不正确的是（　　）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A．泥沙不溶于水，而食盐可以；

B．自来水中水的沸点较低；

C．酒精与水互溶，不分层；

D．金与沙的密度不同．

解答：

解：

A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；

B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；

C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；

D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．

4．容量瓶上标有的是：

①温度、②浓度、③容量、④质量、⑤刻度线、⑥密度，其中正确的是（　　）

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤

考点：

计量仪器及使用方法．

分析：

根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．

解答：

解：

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．

故选A．

点评：

本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．

5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③垫上石棉网后容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤实验室要用480mL溶液，可以用500mL容量瓶配制．

A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

考点：

计量仪器及使用方法．

分析：

容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，容量瓶只有一个刻度．

解答：

解：

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；

②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；

③容量瓶不能用来加热，故③错误；

④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；

⑤容量瓶只有一个刻度，无法配制480ml溶液，须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取480ml即可，故⑤正确；

故选C．

点评：

本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

由公式c=

可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．

解答：

解：

A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；

B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；

D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．

故选B．

点评：

本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．

7．下列叙述正确的是（　　）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98g

D．常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4L

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；

B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；

C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；

D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．

解答：

解：

A、构成物质的微粒不同，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；

B、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；

C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；

D、常温常压下，1mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．

8．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（　　）

A．原子数B．体积C．分子数D．质量

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

A．稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；

B．物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；

C．由N=nNA可知，二者物质的量相等则含有分子数目相等；

D．氢气与氦气的摩尔质量不相等．

解答：

解：

A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：

1，故A错误；

B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故B错误；

C．由N=nNA可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故C正确；

D．氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误；

故选：

C．

点评：

本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，基础知识的理解掌握．

9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）

A．硫元素的质量比为5：

4B．分子数之比为1：

1

C．原子总数之比为1：

1D．质量之比为1：

1

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

物质的量相等的二氧化硫和三氧化硫，根据m=nM=nNA并结合分子构成分析解答．

解答：

解：

A．根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，故A错误；

B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据m=nNA知，分子数之比为1：

1，故B正确；

C．二者物质的量相等则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，但每个分子中含有原子个数不同，所以原子总数不同，故C错误；

D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，正确利用基本公式即可分析解答，难度不大．

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，32克O2与O3所含的原子数目相同，均为NA

B．46克的NO2和N2O4混合气体中含原子数目为3NA

C．18克的NH4+中含有电子数为NA

D．28gFe变为离子时，失去的电子数一定为NA

考点：

阿伏加德罗常数．

分析：

A、氧气和臭氧均由氧原子构成；

B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；

C、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子为10电子微粒来分析；

D、根据铁反应后可能变为+2价也可能变为+3价来分析．

解答：

解：

A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g无论是氧气还是臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=

=2mol，即2NA个，故A错误；

B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中含有的NO2的物质的量n=

=1mol，故含3mol原子即3NA个，故B正确；

C、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子为10电子，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故C错误；

D、由于反应后铁可能变为+2价也可能变为+3价，故28g铁即0.5mol铁反应后失去的电子可能为NA个，也可能为1.5NA个，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

11．已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

气体摩尔体积；物质的量的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

计算该气体的摩尔质量，利用n=

计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．

解答：

解：

mmol某气体的质量为ag，

所以该气体的摩尔质量为M=

=

g/mol，

则bg该气体的物质的量为n=

=

mol，

所以标准状况下，bg该气体的体积为

mol×22.4L/mol=

L．

故选C．

点评：

本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．

12．2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（　　）

A．11B．22C．44D．64

考点：

相对分子质量及其计算．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

相对分子质量在数值上等于物质的摩尔质量，根据M=

，n=

进行计算．

解答：

解：

n（A）=

=

=0.05mol，M（A）=

=

=44g/mol，故A的相对分子质量为44，

故选C．

点评：

本题考查相对分子质量的计算，难度不大，要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．

13．下列有关0.1mol•L﹣1　NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）

A．0.1L该溶液中含有NaOH4.0g

B．100mL该溶液中含有OH﹣0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1

D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液

考点：

物质的量浓度的相关计算．

分析：

A．根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算其质量；

B．溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算氢氧根离子物质的量；

C．溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等；

D.4gNaOH物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L．

解答：

解：

A.0.1L溶液中氢氧化钠物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，其质量为0.01mol×40g/mol=0.4g，故A错误；

B．溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，100mL溶液中氢氧根离子物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故B正确；

C．溶液是均匀的，取出100mL的浓度与原溶液浓度相等，氢氧化钠浓度为0.1mol/L，故C错误；

D.4gNaOH物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故D错误，

故选B．

点评：

本题考查物质的量浓度计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

14．浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）

A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L

考点：

物质的量浓度．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．

解答：

解：

设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，

根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，

则0.01mol•L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，

解得x=0.005mol/L，

取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，

则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，

故选D．

点评：

本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．

二．填空题（共48分）

15．（12分）（2015秋•郎溪县校级月考）

（1）同温同压下，等体积的CO和CO2的质量比为　7：

11　，密度比为　7：

11　，所含分子个数比为　1：

1　，原子个数比为　2：

3　．

（2）在标准状况下将14g氮气和16g氧气混合，该混合气体的体积是　22.4　L．

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

（1）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相同，根据m=nM计算质量之比，密度之比等于质量比，结合分子组成分析；

（2）根据n=

，V=nVm计算．

解答：

解：

（1）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相同，物质的量均为n，

则质量比为28n：

44n=7：

11，

密度之比等于质量比7：

11，

物质的量之比等于分子式之比为1：

1；

含氧原子个数比为n×2×NA：

n×3×NA=2：

3，

同温同压下的体积比等于物质的量之比，所以体积之比为n：

n=1：

1，

故答案为：

7：

11；7：

11；1：

1；2：

3；

（2）在标准状况下将14g氮气和16g氧气混合，n=

+

=1mol，V=nVm=22.4L；

故答案为：

22.4．

点评：

本题考查物质的量的有关计算，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．

16．（12分）（2015秋•郎溪县校级月考）现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）23种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是　稀硫酸　，写出反应化学方程式：

　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O　、　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑　、　Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O　．

考点：

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

分析：

碳酸钠与硫酸反应生成气体，氢氧化钡与硫酸反应生成白色沉淀，以此来解答．

解答：

解：

检验钡离子选用硫酸盐或硫酸产生白色沉淀，检验碳酸根离子选用酸溶液产生气泡，氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，三种反应现象不同，所以选取鉴别试剂为稀硫酸溶液，反应方程式和离子方程式分别为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、H++OH﹣=H2O，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，

故答案为：

稀硫酸；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

点评：

本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不同现象可鉴别物质，题目难度不大．

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