普通化学各章要点.docx

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普通化学各章要点

《普通化学》复习提纲

第一章

1.状态函数特征：

①唯一；②?

Z与途径；③强、广度；④循环∮dZ=0

2.体积功的计算：

W体积=

=-p外?

V（恒外压）

Q（+吸），W（+体系得到能量）

3.热力学第一定律：

?

U=Q+W

4.热力学标准态：

①气体：

纯、理想气体行为、标准压力（p=p?

=100kPa）

混合气体：

各组分分压均为标准压力p?

②液体、固体：

纯、p=p?

③溶液中的离子：

p=p?

，质量摩尔浓度m=m?

=1mol·kg-1

5.恒温、恒压过程，下列物理量的意义与计算方法

?

fHmθ

Smθ

?

fGmθ

?

rHmθ

?

rSmθ

?

rGmθ

6.盖斯定律：

反应式可以作为代数方程式运算

及其推广：

，

公式：

（任意温度下的Gibbs函数）

转向温度：

相变温度：

（例：

MCO3的分解温度计算）

8.任意条件（非标准）下（化学反应等温方程）：

+

，

9.标准平衡常数:

，

及

等压方程：

10.

与

的关系：

=?

用于

和

的相互计算

注意：

1）温度T时的

必须用Gibbs公式计算

2）注意单位的统一：

的kJ·mol-1与RT的

J·mol-1（·K-1·K）统一

3）

以及

的大小与反应方程式的系数有关

11.

与转化率的计算

12.化学平衡的移动（外界条件对平衡的影响）：

浓度、总压力；温度。

会理论分析和熟悉结论

第二章

1.基本概念：

反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子

活化能、反应级数及其确定方法

2.反应焓变与活化能的关系：

ΔrHm＝Ea正－Ea逆

3.浓度对反应速率的影响——质量作用定律（基元反应）：

v＝k·cAa·cBb

4.温度对反应速率的影响——阿累尼乌斯（Arrhenius）

经验公式：

k＝Zexp（-Ea/RT）

不同温度下k的计算（直线关系）：

或

5.催化剂降低活化能，使速率加快

第三章

1.溶液浓度的不同表示方法：

溶质B的量浓度M（mol·L-1）

溶质B的质量摩尔浓度m（mol·kg-1）

溶质B的摩尔分数x

2.溶剂的蒸气压、溶液的蒸气压、溶液的蒸气压下降:

Raoult定律:

3.溶剂、溶液的沸点、凝固点

溶液的沸点上升、凝固点下降：

Δtb=tb’-tb=Kbm；Δtf=tf’-tf=Kfm

4.依数性：

Δtb、Δtf只与m有关与m为何物无关

5.离子平衡及其计算：

，Ksp。

注意：

同离子效应

6.多元解离平衡及其计算：

，

注意：

同离子效应；水的Kaq=m（H+）m（OH-）=×10-14

7.缓冲溶液：

缓冲对：

弱酸+弱酸盐或弱减+弱碱盐（浓度较大等量）

8.溶度积规则：

离子积Q（>、=、<）Kθsp

第四章

1.原电池的概念、电极、电对、电池符号

2.电极电势、标准电极电势，Nernst理论

3.Nernst方程：

（对应还原式电极反应）

注意：

1）使用条件：

平衡电势，即未通电/I=0时的电势

2）n严格与配平的电极反应式中得失电子数相同

3）气体代相对分压（p/pθ），纯固、纯液体不代浓度

4）H2O不代浓度，但H+、OH-必须代实际浓度

4.电极电势的应用：

1）判断原电池的正、负极，计算电池电动势

2）判断氧化剂、还原剂的相对强弱

3）判断氧化还原反应的方向

4）判断氧化还原反应进行的程度：

或

5.电解池的组成、电极名称、电极反应

6.超电势与电解池的极化曲线

7.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律，有关计算

8.金属的电化学腐蚀过程及腐蚀电池极化对腐蚀速率的

影响——腐蚀电池的极化曲线

9.防腐的主要方法

第五章

1.微观粒子运动的一般规律：

波、粒二象性；能量量子化；不确定性关系；电子运动状态的描述——波函数

2.四个量子数（符号、名称、意义、取值范围、实验表现）,

用量子数表示电子的运动状态

3.基态原子的能级顺序与核外电子的排布

原理、原则，元素周期表与元素的分区

4.单电子体系的能级公式：

（eV）

（J）

5.多电子体系的能级公式：

（eV）

（J）

Z’的计算：

Z’=Z-?

?

6.原子周期性结构与元素性质的关系：

Z’、半径、电离能、电负性、M性与非M性等的解释

（一般规律与特殊性）

第六章

1.化学键的基本类型与相对性

2.共价键与价键理论，?

键和?

键

3.键参数：

键能

、键长、键角

4.杂化轨道理论：

杂化的基本类型，分子空间构型，判断分子空间构型的原则

1）有机分子中，C原子都杂化，因为C总是4价而不是2价

2）化学键数目超过中心原子的单电子数，都杂化，如HgCl2、BCl3

3）实测几何构型与VB理论预期不符合时，如H2O、NH3

（记住这些特例，推断其它，举一反三）

4）用中心原子连接其它原子数，反推等性杂化sp、sp2、sp3

5.分子的极性与极化：

极性分子、非极性分子，偶极矩、极化率

6.分子间力与氢键：

色散力为主且普遍存在，诱导力也存在于……

氢键形成的条件方式、大小

第七章

1.配位化合物中的配位键

2.配位化合物的组成：

中心离子、配位体、配位数、内界、外界

3.配位化合物的命名

4.配离子的平衡与有关计算