甘肃省庄浪县第四中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案.docx

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甘肃省庄浪县第四中学学年高二上学期第一次月考化学试题Word版无答案

庄浪四中2017-2018学年第一学期月考试题（卷）

高二化学

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

温馨提示：

可能用到的原子量H1,Na23,Cl35.5,O16,S32,C12,Mg24

1、选择题（共50分，每题2分，每题下面都有A、B、C、D四个备选答案，其中只有一个选项符合题意。

）

1.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）

A、2A（g）+B（g）===2C（g）；¡÷H＜0

B、2A（g）+B（g）===2C（g）；△H＞0

C、2A+B===2C；¡÷H＜0

D、2C===2A+B；△H＜0

2.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则此反应的热化学方程式

书写正确的为（）

A．C+H2O=CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1

B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+10.94kJ·mol-1

C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol-1

D．C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol-1

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的

ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

（）

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

则下列说法正确的是

　A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

　B．反应①中的能量变化如右图所示

　C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

　D．根据②推知CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

的△H＞—192.9kJ·mol－1

5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H4

③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H52H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H6

④CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）△H7CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

6．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）

A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

7已知热化学方程式：

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8kJ·mol-1

8．已知：

H2（g）＋F2（g）错误！

未找到引用源。

2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

9．已知：

（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）?

△H=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O（s）△H=－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O（s）=ZnO（s）＋2Ag（s）的?

△H等于（　　）

A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol

10．下列说法或表示法正确的是（）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+119kJ·mol—1可知，金刚石石墨比稳定

C．在稀溶液中：

H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—

11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的¦¤H不同

12．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ·mol－1

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是（）

A．过程N2（g）→2N（g）放出能量

B．过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）＋3F2（g）→2NF3（g）的¦¤H＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

13．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式

2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?

的说法正确的是（）

A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零

C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应

14．下列热化学方程式正确的是（）

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　¦¤H＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成

NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

¦¤H＝－38.6kJ·mol－1

C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程

式为H2（g）＋O2（g）H2O（g）　¦¤H＝－242kJ/mol

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的

¦¤H＝+283.0kJ·mol－1

15．航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源。

已知1g液态肼和足量液态过氧化氢

反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。

下列说法中错误的是（）

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的燃烧热为20.05kJ·mol－1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为

N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）¦¤H＝－641.6kJ·mol－1

16．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．¦Ô（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．¦Ô（B）＝0.3mol/（L·ｓ）

C．¦Ô（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．¦Ô（D）＝1mol/（L·ｓ）

17．下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

18.在2升的密闭容器中,发生以下反应:

2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

19.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）

A．增大反应物的量B．升高温度

C．增大压强D加入催化剂

20.在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

21.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol·L-1·s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：

υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）。

则此反应可表示为（）。

（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C

（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ

22.甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）。

A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定

23．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为（）。

A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol

24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。

A.加热B?

不用稀