甘肃省庄浪县第四中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案.docx

1、甘肃省庄浪县第四中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案 庄浪四中2017-2018学年第一学期月考试题（卷） 高二化学 第卷（选择题，共50分）温馨提示：可能用到的原子量H 1,Na 23,Cl 35.5 ,O 16,S 32,C 12,Mg 241、选择题（共50分，每题2分，每题下面都有A、B、C、D四个备选答案，其中只有一个选项符合题意。）1.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）A、2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）； H0B、2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）； H0 C、2A + B = 2 C； H0D、2C = 2 A +B ；H

2、02. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则此反应的热化学方程式书写正确的为（ ）AC + H2O = CO + H2 H= +131.3kJmol-1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJmol-1CC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol-1DC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol-13下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2

3、(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（ ）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1则下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程

4、一定要吸收能量 D根据推知CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol15下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D6已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则

5、反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-17已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2

6、（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJmol-18已知：H2(g)F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ9已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)?H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = A

7、g2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的?H等于（） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 10下列说法或表示法正确的是 （ ） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，金刚石石墨比稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2

8、完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol11下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同12生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFF

9、NF键能/kJmol1941.7154.8283.0 下列说法中正确的是 ( ) A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应13已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式 2H2O（l）2H2（g）O2（g）； H2?的说法正确的是 ( ) A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应的H2大于零 C该反应H2571.6kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应14下列热化学方程式正确的是 ( ) A

10、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程 式为H2(g)O2(g) H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2

11、CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H+283.0 kJmol115航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢 反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( ) A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol116在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（

12、L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）17下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率18.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则1

13、0秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol19.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D加入催化剂20.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L21.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反

14、应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）。（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB22.甲乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（ ）。A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定23在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）。 A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。A. 加热 B? 不用稀