福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02解析版.docx
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福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02解析版
2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟卷02
（满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Si28 S32
Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
第I部分选择题部分（共40分）
一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）
1．我国城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（）
A．NO2B．SO2C．CO2D．可吸入颗粒物
【答案】C
【解析】
二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数；
故答案选C。
2．对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是（）
A．医用酒精
B．塑料护目镜
C．84消毒液
D．医用橡胶手套
【答案】C
【解析】
A．医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，属于有机物，A不符合题意；
B．塑料护目镜中含有有机合成材料，含有有机物，B不符合题意；
C．84消毒液为NaClO的水溶液，成分均为无机物，C符合题意；
D．医用橡胶手套含有有机合成材料，含有有机物，D不符合题意；
答案选C。
3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
A．图标为有害垃圾标志，故A错误；
B．图标为瓶罐标志，故B错误；
C．图标为剧毒品标志，故C错误；
D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；
故选D。
4．
可用于辐照育种。
下列关于
的说法正确的是（）
A．质子数为82B．中子数为55
C．质量数为137D．核外电子数为82
【答案】C
【解析】
A．元素符号左下角的数字为质子数，
的质子数是55 ，故A不符合题意；
B．中子数=质量数-质子数，中子数=137-55=82，故B不符合题意；
C．元素符号左上角的数字是质量数，质量数为137，故C符合题意；
D．质子数等于核外电子数，核外电子数为55，故D不符合题意；
答案选C。
5．当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是（）
A．溶液B．胶体C．浊液D．乳浊液
【答案】B
【解析】
胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。
故选B。
6．下列物质中属于能导电的电解质的是（）
A．KNO3固体B．石墨C．熔融的MgCl2D．NaCl溶液
【答案】C
【解析】
A．KNO3固体属于电解质但不导电，故A项错误；
B．石墨虽然导电，但属于单质，不是电解质，故B项错误；
C．熔融的MgCl2属于电解质且能导电，故C项正确；
D．NaCl溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故D项错误；
故选C。
7．媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染，三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（ ）
A．+2B．+1C．﹣4D．+4
【答案】A
【解析】
在任何化合物中，元素化合价代数和等于0，由于Na化合价是+1价，Cl化合价是-1价，则在NaCdCl3中Cd元素化合价是+2价，故合理选项是A。
8．如图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中○表示氢原子，●表示碳原子，
表示氧原子，该有机物的结构简式是（）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH2OHD．CH3COOH
【答案】D
【解析】
根据模型不难看出该物质的结构为
，即乙酸，答案选D。
9．下列有机反应不属于取代反应的是（）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．CH4+2O2
CO2+2H2O
C．
+HNO3
+H2O
D．
+Br2
+HBr
【答案】B
【解析】
A．该反应为甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A不符合题意；
B．该反应甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，故B符合题意；
C．该反应为苯的硝化反应，硝基取代苯环上的氢原子，属于取代反应，故C不符合题意；
D．该反应为苯与溴的取代反应，故D不符合题意；故答案为B。
10．下列物质中只含有共价键的是（）
A．N2B．MgCl2C．NH4ClD．KF
【答案】A
【解析】
A.N2分子中2个N原子通过三对共用电子对结合，所以只含有共价键，A正确；
B.MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-通过离子键结合，B错误；
C.NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-通过离子键结合，在NH4+中N原子、H原子间通过共价键结合，C错误；
D.KF是离子化合物，K+与F-离子间通过离子键结合，无共价键，D错误；
故合理选项是A。
11．下列实验操作不正确的是（）
A．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢滴入水中并不断搅拌
D．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
【答案】B
【解析】
A．过滤时，为了防止液滴飞溅，漏斗下端紧贴烧杯内壁，A正确；
B．防止试剂污染，向试管中滴加液体时，胶头滴管要在试管口上部悬空垂直滴加，B错误；
C．由于浓硫酸溶于水会放出大量热，且硫酸的密度比水大，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢滴入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，C正确；
D．酒精灯的火焰分为焰心、內焰、外焰三部分，由于外焰温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部要与酒精灯外焰接触，D正确；
故合理选项是B。
12．下列各组微粒中，属于同位素的是（）
A．
和
B．
和
C．
与
D．
与
【答案】A
【解析】
A.
和
是质子数相同、中子数不同的2种核素，互称同位素，A正确；
B.质子数相同、中子数不同的核素，互称同位素，
和
均为水分子不是核素，B错误；
C.
与
都是氧元素的不同单质，互为同素异形体，C错误；
D.
与
互为同分异构体，D错误；
答案选A。
13．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是（）
A．次氯酸钙B．次氯酸钠C．氯水D．活性炭
【答案】D
【解析】
试题分析：
NaClO、Ca（ClO）2和氯水中的HClO都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化，答案选D。
14．为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液实验中，用托盘天平称量一定质量氯化钠固体，然后将固体转移至烧杯中，向烧杯中加入适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温时，转移至容量瓶中，再将烧杯洗涤并将洗涤液转移至容量瓶中，向容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖上容量瓶玻璃塞后摇匀，将所配溶液转移至试剂瓶中并贴上标签，选项中仪器分别为集气瓶、漏斗、容量瓶、圆底烧瓶，综上所述，实验过程中必须用到容量瓶，故答案为C。
15．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3D．CaCO3=CaO+CO2↑
【答案】B
【解析】
A.没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B.Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
C.没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D.没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选；
答案选B。
16．能使品红溶液褪色的气体是（）
A．NH3B．SO2C．CH4D．CO2
【答案】B
【解析】
A．NH3不能使品红溶液褪色，A不符合题意；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B符合题意；
C．CH4不能使品红溶液褪色，C不符合题意；
D．CO2不能使品红溶液褪色，D不符合题意；
答案选B。
17．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
C．氯化亚铁溶液与稀硫酸混合Fe2++SO42-=FeSO4
D．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
A．氧化铜在水溶液中是沉淀，保留其化学式，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其正确的离子方程式为：
CuO+2H+=Cu2++H2O，故A错误；
B．铁片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，正确的离子方程式为：
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故B错误；
C．氯化亚铁不与稀硫酸反应，故C错误；
D．大理石的主要成分为CaCO3，稀硝酸和CaCO3反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D
正确；
故选D。
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．27gAl3+所含电子数为3NA
B．常温常压下，28g氮气所含原子数为2NA
C．0.1mol·L-1NaOH溶液中含OH-数为0.1NA
D．标准状况下，4.48L乙醇所含分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A.27gAl3+的物质的量为
=1mol，含有10
1mol=10mol电子，电子数为10NA，故A错误；
B.常温常压下，28g氮气的物质的量为
=1mol，含有原子2
1mol=2mol，原子数为2NA，故B正确；
C.没有说明溶液体积，不能计算OH-的物质的量，故C错误；
D.标准状况下，乙醇不是气体，不能计算4.48L乙醇的物质的量，故D错误；
故选B。
19．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是（）
A．其能量转化的形式主要是：
化学能→电能→光能
B．导线中电子的流动方向是：
铜片→导线→锌片
C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应
D．电池工作一段时间后，溶液的PH会减小
【答案】A
【解析】
A．该装置为原电池，原电池原理为化学能转化为电能，外电路中LED灯发光，原电池产生的电能转化为光能，则其能量转化的形式主要是：
化学能→电能→光能，故A正确；
B．原电池外电路中，电子由负极流向正极，锌做负极，铜做正极，则导线中电子的流动方向是：
锌片→导线→铜片，故B错误；
C．根据分析，铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C错误；
D．电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应，2H++2e-=H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D错误；
答案选A。
20．已知反应：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（）
选项
反应物
硫代硫酸钠溶液
硫酸溶液
A
0.2mol•L-1，20mL
0.2mol•L-1，20mL
B
0.5mol•L-1，20mL
0.5mol•L-1，20mL
C
1.0mol•L-1，20mL
1.0mol•L-1，20mL
D
1.0mol•L-1，20mL
1.2mol•L-1，20mL
【答案】D
反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊。
由表中的数据可知，溶液的体积均是20mL+20mL，其中D选项中两种物质的浓度最大，所以D的反应速率最快，则产生浑浊最快；故选D。
第II卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（本大题共6小题，共60分）
21．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
（1）金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；
（2）Ca的最外层电子数为____________________；
（3）C和O中，原子半径较大的是_____________；
（4）某离子的原子结构示意图为
，其对应的离子符号是___________；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；
（7）Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是___________（写出其中一种），其氧化物的化学式为是___________；
（8）钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是___________。
【答案】
（1）Na（或钠）；Ar（或氩）
（2）2（3）C（或碳）（4）Mg2+（5）SO3（6）HCl（或氯化氢）（7）半导体或芯片；SiO2（8）NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
【解析】
（1）金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是钠；化学性质最不活泼的单质是稀有气体；故答案为：
钠；氩；
（2）Ca为第ⅡA主族元素，的最外层电子数为2；故答案为：
2；
（3）从左到左半径减小，所以C和O中，原子半径较大的是C；故答案为：
C；
（4）根据离子的原子结构示意图
可知，元素的原子序数为12，为Mg，核外有10个电子，其对应的离子符号是Mg2+；故答案为：
Mg2+；
（5）硫的两种氧化物，分别为SO2和SO3；故答案为：
SO2；
（6）非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，故答案为：
HCl；
（7）Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是半导体、芯片等，其氧化物的化学式为是SiO2；
（8）铝的氢氧化物具有两性，能与强酸强碱反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]。
22．（6分）从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
（1）可用于制造肥皂的是________；
（2）属于天然高分子的是________；
（3）人体血液里的血糖含有________；
（4）能与乙醇发生酯化反应的是________；
（5）我国“西气东输”的气体主要成分是________；
（6）世界上将________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志
【答案】
（1）D
（2）F（3）E（4）C（5）A（6）B
【解析】
（1）油脂在碱性条件下水解可生产肥皂，所以可用于制造肥皂的是D；答案为：
D；
（2）天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，则属于天然高分子的是F；答案为：
F；
（3）淀粉水解生成的葡萄糖，通常会进入血液中，人体血液里的血糖含有E；答案为：
E；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下能发生酯化反应，故选C；答案为：
C；
（5）从新疆将天然气（甲烷）输入上海等地区，所以我国“西气东输”的气体主要成分是A；答案为：
A；
（6）世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。
答案为：
B。
23．（6分）铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。
回答下列问题：
（1）下列微粒中，只有还原性的是_________（填字母）。
A．FeB．Fe2+C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中维生素C的作用是______。
（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸（HCl）反应的离子方程式________。
【答案】
（1）A
（2）还原剂（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
（1）一种元素的化合价处于最低价态时则只具有还原性，所以铁元素的三种粒子A项的Fe原子则只具有还原性，故答案选A。
（2）食物中的Fe3+转化为Fe2+,化合价降低被还原，所以在此过程中维生素C的作用是还原剂。
（3）铁粉与胃酸（HCl）反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故其离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。
24．（6分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。
从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。
（2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。
（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有：
_____________（至少写一个）。
（4）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。
【答案】
（1）加快固体溶解速率、提高浸出率等
（2）炼铁原料、用作涂料、油漆等
（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）不能；因氢氧化铝能够与强碱发生反应，难以控制氢氧化钠溶液的量，可能造成产品损失或原料利用不充分
【解析】
（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是：
加快固体溶解速率、提高浸出率等；
（2）固体B为Fe2O3，Fe2O3可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等；
（3）由上述分析可知，该过程中反应离子方程式为：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（4）因氢氧化铝能够与强碱发生反应，而与弱碱不发生反应，因此一般采用氨水与氯化铝反应制备氢氧化铝，若采用氢氧化钠溶液，难以控制氢氧化钠溶液的量，可能造成产品损失或原料利用不充分。
25．（15分）I.甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的Cl2，并进行性质实验。
（1）装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、________和________，反应的化学方程式为________。
该反应中盐酸体现了________（填字母）。
a．氧化性b．还原性c.酸性d.碱性
（2）装置B的作用是________。
（3）装置C中盛放的是________，目的是除去水蒸气。
（4）装置D可以用作不同的用途。
a.若装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。
________
b.若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是________。
II.乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。
实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有Cl-的方法是_______。
III.甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是________，反应的离子方程式为________。
【答案】I.
（1）圆底烧瓶；分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O；bc
（2）除去挥发出的HCl
（3）浓H2SO4（4）
；蓝色试纸先变红后褪色
II.加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明有Cl-
III.吸收Cl2，防止污染空气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
I．
（1）由图可知，装置A中三种玻璃仪器为：
酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗；该装置中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰、水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O；由反应方程式可知，反应过程中，一部分HCl中Cl元素被氧化生成Cl2，一部分HCl生成盐和水，因此盐酸体现了还原性和酸性，故答案为：
圆底烧瓶；分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O；bc；
（2）由上述分析可知，装置B的作用是除去挥发出的HCl；
（3）由上述分析可知，装置C中盛放的是浓H2SO4，其目的是除去水蒸气；
（4）a．若用装置D收集Cl2，因氯气比空气大，则收集原理是向上排空气法，氯气应长进短出，补充至该装置中即为
；
b．氯气与水反应离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，将氯气通入放有湿润的蓝色石蕊试纸的装置D中时，试纸会先变红，而后因生成的HClO具有漂白性会使试纸再褪色，故答案为：
蓝色试纸先变红后褪色；
II．Cl-能与Ag+反应生成白色沉淀AgCl，因Ag+能与CO32-反应生成白色沉淀Ag2CO3，因此实验室检验Cl-的实验方法为：
取少量样液，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明有Cl-；
III．由上述分析可知，NaOH溶液的目的是吸收Cl2，防止污染空气；Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
26．（15分）I.下图是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl（g）的能量。
（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应。
II.某校化学兴趣小组根据反应：
H2O2+2HI=2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。
实验数据如下：
实验
编号
H2O2溶液浓度/（mol·L-1）
HI溶液浓度/（mol·L-1）
温度/℃
反应速率/（mol·L-1·s-1）
①
0.1
0.1
25
0.0076
②
0.1
0.2
25
0.0153
③
0.1
0.3
25
0.0227
④
0.1
0.1
35
0.0304
回答下列问题：
（3）反应：
H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化剂是______。
（4）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率_____（填“增大”或“减小”）。
（5）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和_________。
（6）H2O2不稳定，写出H2O2发生分解反应的化学方程式：
______________________________。
III.如图所示装置：
（7）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。
两极反应式为：
正极________；负极________。
（8）该装置将________能转化为________能，原电池中的H+向______（Mg、Al）极移动。
【答案】I.
（1）>
（2）放
II.（3）H2O2（4）增大（5）④（6）2H2O2
2H2O+O2↑
III.（7）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+
（8）化学电Al
【解析】
（1）由图可知，1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量高于2molHCl（g）的能量，故答案为：
>；
（2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：
放。
（3）反应:
H2O2+2HI
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