考点：
盐类水解的一般特点，弱电解质的电离特点，混合溶液中的电荷守恒．
4.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
【答案】D
【解析】
试题分析：
Fe在空气中易被氧化为疏松的氧化铁，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D。
考点：
本题考查常见金属的化学性质。
5.下列说法正确的是
A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物
B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维
C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多
D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、汽油、柴油属于烃类，但是是混合物，植物油属于酯类，也是混合物，错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；C、物质从气态转化为液态放热，所以等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多，正确；D、漂白精是利用了物质的强氧化性，而明矾是利用了离子水解生成的胶体的吸附性，二者的原理不同，错误，答案选C。
考点：
考查物质的分类、用途，化学中的热效应的判断，反应原理的判断
6.常温下，向l00mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中不正确的是
A．HA为一元强酸
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．随着MOH溶液的滴加，比值
不变
D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c（MOH）+c（OH-）－c（H+）＝0.005mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：
0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M+）的和。
A、0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；B、N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B错误；C、N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，温度不变，则弱碱的电离常数不变，因此
，C正确；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）＝0.01mol•L-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）＝0.01mol•L-1-0.005mol•L-1＝0.005mol•L-1，故D正确，故选D。
考点：
考查酸碱混合时的定性判断
7.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－
B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3-
C．H＋、Mg2＋、SiO32-、SO42-
D．NH4+、Na+、Cl－、SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、S2—与ClO－因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，错误；C、H＋与SiO32-反应生成硅酸沉淀不能大量共存，错误；D、4种离子彼此不反应，可以大量共存，正确，答案选D。
考点：
考查离子反应的大量共存
8.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若
有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
【答案】D
【解析】根据反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，当有标准状况下VLNH3完全反应时，NH3的物质的量为
mol，转移电子数为
mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝
×NA，所以，NA＝
，故选D。
9.空气质量指数（Air Quality Index, AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。
参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。
下列措施不能有效改善空气质量的是
A．调整产业结构，淘汰落后产能
B．改善能源结构，使用清洁能源
C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污
D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．调整产业结构，淘汰落后产能就可以把高能耗、低产出的设备淘汰、更新，就可以减少CO及固体小颗粒的排放，因而可以有效改善空气质量。
正确。
B．改善能源结构，使用清洁能源，就可以减少SO2、PM10、PM2.5、CO的产生与排放，因而可以有效改善空气质量。
正确。
C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污，使企业重视环境保护及环境污染的治理，就可以减少污染物SO2、PM10、PM2.5、CO等排放，降低这些物质在空气中的含量，从而可以有效改善空气质量。
正确。
D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施，只是治标不治本的作法，没有从根本上解决问题，对改善空气质量无任何帮助。
错误。
考点：
考查空气污染指数及治理措施等的知识。
10.下列叙述正确的是（ ）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．用托盘天平准确称取5．85克NaCl
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.2
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、苯的密度比水小，在上层，正确；B、托盘天平的感量为0.1克；C、氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅生成硅酸钠黏稠液体，将瓶塞和瓶口粘起；D、广泛PH试纸只能估出范围，不能准确测定。
考点：
考查试剂的保存、化学实验基本操作。
评卷人
得 分
二、实验题
11.（17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。
某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。
实验可能用到的仪器如下图所示：
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有 二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
__ （填序号）
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确。
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由。
答：
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：
实验小组
称取CuSO4
的质量（g）
装置C增加
的质量（g）
量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积（mL）
一
6.4
2.56
298.7
二
6.4
2.56
448
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
一组：
_____________ ；
二组：
_ 。
（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______（填代号）。
【答案】
【提出猜想】Ⅰ．SO3 Ⅱ．SO2、O2 Ⅲ．SO3、SO2、O2（各1分）
【实验探究】
（1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② （2分）
（2）Ⅰ （1分）
（3）不能（1分），因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2 （2分）
（5）B（1分） E（1分）
【解析】略
评卷人
得 分
三、填空题
12.
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe2O3（s）＋3C（s）
2Fe（s）＋3CO（g） ΔH＝－492.7kJ·mol－1
②3CO（g）＋Fe2O3（s）
2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝＋25.2kJ·mol－1
反应2Fe2O3（s）＋3C（s）
4Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。
甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.2kJ·mol－1
CH4（g）＋2H2O（g）
CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝＋165.0kJ·mol－1
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。
工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。
此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。
【答案】
（1）－467.5
（2）CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2kJ·mol－1
【解析】
（1）根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加可得：
2Fe2O3（s）＋3C（s）
4Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－467.5kJ·mol－1。
（2）根据盖斯定律，前一反应－后一反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2kJ·mol－1
13.
（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2
该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移1mol电子，得到Cu mol。
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一：
2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：
。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是
。
【答案】
（1）S（或硫）（1分） 1 （1分）
（2）①方法一（1分），硫酸原料利用率高，对环境污染小（1分）
②不正确 （1分） 反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同（2分）
【解析】
试题分析：
（1）化合价升高的元素是S，化合价降低的只有Cu且Cu从＋1价到0价，故转移1mole－时得到1molCu
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO4需硫酸的量方法一少，且方法一无污染。
故答案为：
方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小。
②因反应中反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，故不正确
考点：
考查氧化还原反应、计算、工业生产等相关知识。
14.（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为 。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_ ___．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:
17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为 ．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ _．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂（化学式为CA（OH）aCl6-n），则气体Z的作用是__ __，B、D的最佳物质的量之比是___ _．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:
第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__ __。
【答案】（共12分）
（1）①NH4++OH-=H2O+NH3 2分
②c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-） 2分
（2）①2Al+3FeO="3Fe"+Al2O3 2分
②Al2O3 +2NaOH="2"NaAlO2+H2O 2分
③将Fe2+氧化为Fe3+ 1分；2：
1 1分
④ 2FeSO4 +2NaNO2 +H2SO4= 2Fe（OH）SO4 +Na2SO4 +2NO↑ 2分
【解析】
试题分析：
（1）①多核10电子微粒有如H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+，由题意可推知该离子方程式为NH4++OH-=H2O+NH3②所得溶液相当于0.1molNH4Cl和0.1molHCl的混合物，所以各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）；
（2）①由题意可知，该反应为2Al+3FeO=3Fe +Al2O3，②Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O3 +2NaOH="2"NaAlO2+H2O③由高效净水剂的化学式可知，气体Z为氯气，作用是将Fe2+氧化为Fe3+，B、D的最佳物质的量之比为2：
1，④Fe与过量稀硫酸作用得FeSO4溶液，第二步反应为FeSO4和NaNO2反应，由产物Fe（OH）SO4可知反应有H2SO4参与，可推知该反应的化学方程式为2FeSO4 +2NaNO2 +H2SO4= 2Fe（OH）SO4 +Na2SO4 +2NO↑
考点：
多核电子微粒；弱电解质的电离；常见金属及其重要化合物；氧化还原反应
点评：
本题内容综合性较强，主要考查多核电子微粒、弱电解质的电离、常见金属及其重要化合物、氧化还原反应等相关的知识，有一定难度，需要考生平时多积累知识。
15.（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）2
8.3
9.8
（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式 ，该处理方法的缺点 。
（2）步骤I中滤渣的化学式 ，步骤I中滤渣的化学式 。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。
再加NaOH溶液调节pH在3.7（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起 （填氧化剂、还原剂）的作用。
【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（3分），产生有毒的氧气（2分）
（2）C（2分），Fe（OH）2（2分
）
（3）将Fe2+转化为Fe3+（2分）使Fe3+完全沉淀（1分），防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀（2分）
（4）氧化剂（2分）
【解析】略
16.（8分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为______________________________________。
【答案】
（1）浓盐酸、四氧化三铁
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑、KClO3
（3）4HCl＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（4）铁粉、KSCN溶液；溶液变红
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.（9分）用ag氢气与bg氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。
（2）吸收后生成食盐的质量。
【答案】
（1）当
时，余H2（
）g，食盐的质量：
（2）当
时，无气体剩余，食盐的质量：
【解析】H2 ～ Cl2 ～ 2HCl ～ 2NaCl
2g 71g 73g 117g
ag bg m（HCl） m（NaCl）
（1）当
时，余H2（
）g，食盐的质量：
（2）当
时，余Cl2（b-35.5a）g，生成食盐的质量为58.5g，但多余的Cl2又被足量的NaOH溶液吸收，又生成NaCl和NaClO，根据Cl2 ～NaCl可知有生成食盐
g，所以最终无气体剩余，食盐的质量：
18.计算题（7分）两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO22．24L（标准状况）。
完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10．0g、11．6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？
【答案】10g固体成分为：
碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1．73mol/L
11．6g固体成分为：
碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2．25mol/
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