高中化学重庆高三高考模拟模拟试题3含答案考点及解析.docx

1、高中化学重庆高三高考模拟模拟试题3含答案考点及解析2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟模拟试题【3】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14【答案】B【解析】试题分析：A反应属于氧化还原反应和离子反应；反应不属于氧化还原反应而是离

2、子反应，反应属于氧化还原反应而不是离子反应；反应和属于氧化还原反应而不是离子反应，错误；B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属，正确；C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，错误；D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，错误。考点：考查化学反应的分类及判断的知识。2.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rXrY rW rQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间

3、不能发生反应C元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性【答案】C【解析】试题分析：由X的焰色反应为黄色判断X是Na元素；由题意可知Q的最外层电子数是4，且有2层电子，所以Q是C元素；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别是O、S元素；Y是Al元素。A、根据原子半径的比较，Q、W同周期，所以原子半径大的是Q，rQ rW，错误；B、氢氧化铝与氢氧化钠溶液可以反应，错误；C、元素Q和Z能形成QZ2型的化合物是CS2，是共价化合物，正确；D、甲烷的稳定性强于硫化氢的稳定性，错误，答案选C。考点：考查元素推断，元素周期律的应用，化合物的性质

4、3.下列说法中正确的是A0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)B相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH)之比是2:1C向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)c(NO3)D常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)c(CH3COO)【答案】【解析】试题分析：A由化学式(NH4)2SO4及水解是微弱的可知，此项正确；B氨水的浓度是：，但是电离程度却是浓度越大，反而越小，错误；C.由于NaNO3强酸强碱盐，PH

5、=7，c(Na+)c(NO3)当加入了HNO3后，c(Na+)c (H+) c (NH4+) c (OH-) 2分（2）2Al+ 3FeO =3Fe +Al2O3 2分 Al2O3+2NaOH =2 NaAlO2 +H2O 2分 将Fe2+氧化为Fe3+ 1分； 2：1 1分 2FeSO4 +2 NaNO2 + H2SO4 = 2Fe(OH)SO4 +Na2SO4 +2 NO 2分【解析】试题分析：（1）多核10电子微粒有如H2O、NH2-、 NH3、H3O+、CH4、NH4+，由题意可推知该离子方程式为NH4+ + OH- = H2O + NH3 所得溶液相当于0.1molNH4Cl和0.1

6、molHCl的混合物，所以各离子浓度从大到小的顺序为c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)；（2）由题意可知，该反应为2Al+ 3FeO =3Fe +Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH =2 NaAlO2 +H2O由高效净水剂的化学式可知，气体Z为氯气，作用是将Fe2+氧化为Fe3+，B、D的最佳物质的量之比为2：1，Fe与过量稀硫酸作用得FeSO4溶液，第二步反应为FeSO4和NaNO2反应，由产物Fe（OH）SO4可知反应有H2SO4参与，可推知该反应的化学方程式为2FeSO4 +2 NaNO2 + H2SO4 = 2Fe(

7、OH)SO4 +Na2SO4 +2 NO考点：多核电子微粒；弱电解质的电离；常见金属及其重要化合物；氧化还原反应点评：本题内容综合性较强，主要考查多核电子微粒、弱电解质的电离、常见金属及其重要化合物、氧化还原反应等相关的知识，有一定难度，需要考生平时多积累知识。15.（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Fe(OH)28.39.8（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与

8、浓盐酸反应的离子方程式，该处理方法的缺点。（2）步骤I中滤渣的化学式，步骤I中滤渣的化学式。（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为。再加NaOH溶液调节pH在3.7pH8.3，目的是。（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起（填氧化剂、还原剂）的作用。【答案】（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（3分），产生有毒的氧气（2分）（2）C（2分），Fe(OH)2（2分）（3）将Fe2+转化为Fe3+（2分）使Fe3+完全沉淀（1分），防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀（2分）（4）氧化剂（2分）【

9、解析】略16.(8分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。【答案】（1）浓盐酸、四氧化三铁（2）2H2O2MnO22H2O +O2、KClO3（3）4HClMnO2MnCl22H2OCl2（4）铁粉、KSCN溶液；溶液变红【解析】略评卷人得分四、计算题17.（9分）用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，

10、然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：（1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。【答案】(1)当时，余H2()g，食盐的质量：(2)当时，无气体剩余，食盐的质量：【解析】H2 Cl2 2HCl 2NaCl2g 71g 73g 117gag bg m(HCl) m(NaCl)(1)当时，余H2()g，食盐的质量：(2)当时，余Cl2（b-35.5a）g，生成食盐的质量为58.5g，但多余的Cl2又被足量的NaOH溶液吸收，又生成NaCl和NaClO，根据Cl2 NaCl可知有生成食盐g，所以最终无气体剩余，食盐的质量：18.计算题（7分）两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 224L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体100g、116g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？【答案】10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为173mol/L116 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为225mol/