6.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。
下列说法错误的是（ ）
A.滤液中最多含有两种溶质
B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
命题点2 金属活动性顺序的探究
【命题规律】
1.考查要点：
根据题给信息探究三种金属的活动性顺序。
2．命题形式：
①单考点命题，主要考查金属活动性顺序的判断以及判断几种金属的活动性顺序时试剂的选择，多以选择题的形式考查；关于金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断多以实验探究题的形式考查；②综合命题，将金属的活动性顺序与金属的其他知识综合考查，多以填空及简答题的形式呈现。
7.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A.将锌片放入稀硫酸
B.将铜片放入稀硫酸
C.将铜片放入硝酸银溶液
D.将锌片放入硝酸银溶液
8.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的的是（ ）
盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
—
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
—
AgNO3溶液
Fe
—
—
Fe
9.为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
第9题图
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是__________________________________________。
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为______________________________；乙实验中观察到的现象为___________________________________________________________。
（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________________________
_______________________________________________________。
（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是________。
10.金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。
现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序。
（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之________（填“前”或“后”）。
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为____________________________。
第10题图
（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________。
通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________。
命题点3 金属的综合考查
【命题规律】
1.考查要点：
①金属的物理性质；②金属的化学性质；③金属的锈蚀与防护。
2．考查形式：
此命题点多以选择题或填空及简答题的形式综合考查金属的相关知识。
11.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
第11题图
（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是____________（填序号）。
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是________________________（用化学方程式表示）。
（3）废旧金属“循环利用”的意义是__________________________________（写一点即可）。
12.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题：
第12题图
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________（至少答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____________________________。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。
A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D.铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为________。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
则滤液中一定不含有的物质是________________________。
要点突破训练
（时间：
40分钟 满分：
55分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分）
1.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C.Cu、Ag、ZnSO4溶液D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
2.下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B.铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
3.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。
下列说法正确的是（ ）
A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
4.将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A.Zn、NaCl、CuCl2（过量）B.Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C.Fe（过量）、KNO3、CuCl2D.Cu（过量）、FeCl2、HCl
5.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。
待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
A.天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B.天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C.天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D.天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同
第6题图
浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
二、填空及简答题（本题包括6小题，共30分）
7.（5分）金属在生产和科学研究中有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）铜导线主要利用金属铜的________性。
（2）铁粉用作食品保鲜剂，是利用它能与________、________等发生化学反应（填化学式）。
（3）若要验证金属的活动性顺序：
Mg>Mn>Cu，某同学已经选择了打磨过的锰条，他还要选择的两种溶液分别是____________、____________（填溶质的化学式）。
8.（3分）某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜。
将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
则滤渣中一定含有________，一定不含有________；滤液中一定含有的溶质是________。
9.（3分）根据下面部分金属的活动性顺序回答：
第9题图
（1）上述金属中活动性最强的是________。
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________。
（3）已知：
①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑ ②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z
③Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是________（填字母序号）。
A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe
10.（6分）钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。
实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。
请回答下列问题：
（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式________________________。
（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声；向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。
由此推断：
钠与水反应的化学方程式为 。
（3）根据金属活动性顺序推测：
金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物。
经实验实证，实际观察到的是蓝色沉淀。
产生蓝色沉淀的原因是______________________________
_________________________________________________________（用化学方程式解释）。
11.（7分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。
请回答：
第11题图
（1）D的化学式为________。
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是_________________________________________________
___________________________________________。
（3）A、C反应的化学方程式为________________________________。
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为________（写离子符号）。
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为________，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为________。
12.（6分）如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
第12题图
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是___________________________________，
集气瓶中预先放入一些水的作用是_____________________________________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是________（填a或b或c）。
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是______________________________。
三、实验探究题（本题包括1小题，共5分）
13.（5分）科学探究可以培养学生良好的科学思维。
某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验
1
2
3
步骤
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热
将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃
将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象
铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的________有关。
（2）某同学分析2、3实验后就得出如下结论：
不同金属的活动性是不同的。
其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是___________________________________。
（3）小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过____________________________的实验来比较。
（4）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。
实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和________反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
14.（8分）小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
第14题图
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为________g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
答案解析
【化学式书写】
【化学方程式书写】
1.
（1）
（2）
（3）
（4）
2.
（1）
（2）
（3）
（4）
3.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
命题点1 金属的化学性质
1.C 【解析】题中所涉及的五种金属的活动性由强到弱的顺序依次是：
Al>Zn>Fe>Cu>Ag，依据金属活动性顺序表的应用，排在前面的金属能将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，在金属活动性顺序表中，银排在铜的后边，因此银不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故选C。
2.B 【解析】
A
铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸发生反应
B
√
由图示可知，镁表面产生的气泡最多，所以它的活动性最强
C
铁的金属活动性不如锌活泼，因此铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
3.C 【解析】铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后，溶液由无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还含有没有反应完的硝酸银，C正确；铜可置换硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜溶液发生反应，D错误。
4.C 【解析】根据“把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快”，可知X、Y在金属活动性顺序中均排在氢前，且Y比X活泼；根据“把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象”，可知Z没有铜活泼；综合以上内容可知，三种金属的活动性顺序由强到弱依次是Y＞X＞Z，C正确。
5.B 【解析】根据图示可知产生氢气的速率越快，表示金属的活动性越强，即金属活动性B＞A，A错误；产生氢气的质量A＞B，B正确；根据质量守恒定律，产生的氢气越多，需要的硫酸也越多，即反应的硫酸质量A>B，C错误；消耗金属的质量与金属的相对原子质量及金属在反应中体现的化合价有关，故反应的金属质量无法比较，D错误。
6.D 【解析】将锌粉与铁粉放入一定量的硝酸银溶液中，其中发生的反应为Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag，Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag，Zn＋Fe（NO3）2===Zn（NO3）2＋Fe，根据优先置换原理，即Zn优先置换出Ag，经过充分反应后过滤，滤渣可以和稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣中一定有较活泼金属和Ag，若滤渣成分有Zn，则滤液中不可能含有Fe（NO3）2，只含有Zn（NO3）2；若滤渣成分有Fe，则滤液中一定含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2，故A、B正确，当Zn完全反应或剩余时，滤渣中一定含有Fe和Ag，因此C正确；若反应后所得滤液呈无色，则滤液中一定不含Fe2＋，则滤渣中一定含有Fe和Ag，Zn可能完全反应也可能剩余，D错误。
命题点2 金属活动性顺序的探究
7.D
8.C 【解析】将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，将金属铁放入硝酸银溶液中，铁能置换出银，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，A能够达到目的；将金属铁放入硫酸锌溶液中，铁不能置换出锌，说明锌比铁活泼，将金属银放入硫酸亚铁溶液中，银不能置换出铁，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，B能够达到目的；将金属银放入硫酸锌溶液中，银不能置换出锌，说明锌比银活泼，将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，三种金属中锌最活泼，无法确定银、铁的活动性强弱，C不能达到目的；分别将金属铁放入硫酸锌、硝酸银溶液中，铁不能置换出锌，但能够置换出银，说明锌比铁活泼，而银不如铁活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，D能够达到目的。
9.
（1）除去金属丝表面的氧化膜（或除锈）
（2）Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3）Fe>Cu>Ag （4）Cu（或铜）
【解析】
（1）金属在空气中可能会发生缓慢氧化，在其表面形成一层氧化膜，实验时将金属打磨的目的是除去表面的氧化膜或污物。
（2）铜的金属活动性比银强，铜可与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜；铁的活动性比铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，可观察到的现象为铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）通过实验甲和乙可知，铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，则三种金属活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银。
（4）若利用两种盐溶液和一种金属单质比较铜、铁、银三种金属的活动性顺序，盐溶液分别是活动性最强和最弱金属的盐溶液，金属应该是活动性居中的金属单质，即盐溶液一种是可溶性亚铁盐溶液，一种是硝酸银溶液，金属为铜。
10.
（1）后
（2）2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O （3）溶液中出现白色沉淀（或“溶液变浑浊”） 银、钯、铂
【解析】
（1）根据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。
（2）根据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。
（3）根据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面有明显变化”，说明银能置换出二氯化钯溶液中的钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中的钯，则三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。
命题点3 金属的综合考查
11.
（1）①
（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu （3）节约金属资源，树立可持续发展的观念（或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染，合理即可）
【解析】
（1）铁矿石冶炼成生铁，是铁由化合物变成单质，该过程中一定发生了化学变化；铁制成铁制品是形状的变化，属于物理变化，铁制品废弃可能是磨损，也可能是锈蚀，该过程中可能发生了化学变化，也可能没有。
（2）铁的金属活动性较铜强，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，同时生成硫酸亚铁。
（3）废旧金属循环利用，可从资源和环境保护两个角度分析，从资源角度，节约金属资源，有利于保护金属资源，节约能源，有利于树立可持续发展的观点；从环境保护角度，有利于减少水体污染和土壤污染。
12.
（1）导电性、导热性、延展性（合理即可）
（2）含碳量不同 （3）BD （4）＋3 （5）硫酸、硫酸铜（或H2SO4、CuSO4）
【解析】
（1）金属具有良好的导电性可以做电缆，具有良好的导热性可以做热水壶，具有良好的延展性可以加工成金属丝。
（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%，由于它们的含碳量不同，因此二者的性能有很大差异。
（3）金属材料包括纯金属和合金。
陶瓷碗属于无机非金属材料，不锈钢炊具属于金属材料，橡胶手套属于有机合成材料，铜质水龙头属于金属材料。
（4）若钴和铁元素的化合价相同时，即都为＋2价时，则CoFe2O4中各元素化合价的代数和为（＋2）＋（＋2）×2＋（－2）×4≠0；都为＋3价时，CoFe2O4中各元素化合价的代数和为（＋3）＋（＋3）×2＋（－2）×4≠0，都不符合要求，故化合物中Co和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为＋3、＋2或＋2、＋3，若Co、Fe的化合价为＋3、＋2时，CoFe2O4中各元素化合价的代数和为（＋3）＋（＋2）×2＋（－2）×4≠0，不符合要求；若Co、Fe的化合价为＋2、＋3价，CoFe2O4中各元素化合价的代数和为（＋2）＋（＋3）×2＋（－2）×4＝0，符合要求，即铁的化合价为＋3。
（5）向稀硫酸、硫酸亚
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