专题06 金属的化学性质中考化学命题点分析与精练.docx

1、专题06 金属的化学性质中考化学命题点分析与精练专题六金属的化学性质【化学式书写】氯化亚铁氯化铁氯化铜硫酸铜 硫酸亚铁硫酸铁硝酸银氯化镁 【化学方程式书写】1. 与氧气反应(化合反应)(1)铁丝燃烧 (2)加热铜丝 (3)镁条燃烧 (4)铝在常温下被氧化 2. 活泼金属与酸反应(置换反应)(1)铝与稀盐酸(或稀硫酸)反应 (2)镁与稀盐酸(或稀硫酸)反应 (3)铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应 (4)锌与稀盐酸(或稀硫酸)反应 3. 金属与盐溶液反应(置换反应)(1)铁制容器不能用于配制波尔多液 (2)铝与硫酸铜溶液反应 (3)铜与硝酸银溶液反应 (4)铝与硝酸银溶液反应 (5)铁与硝酸银溶液反应

2、(6)铁与氯化铜溶液反应 (7)锌与氯化亚铁溶液反应 命题点1金属的化学性质【命题规律】1.考查要点：金属与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应；金属活动性顺序。2命题形式：此部分内容的命题形式较为广泛，在各个题型中均有考查。1. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是()A. Zn B. Al C. Ag D. Fe2. 金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是()第2题图A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl= 2FeCl33H23. 在学习金属的化

3、学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是()第3题图A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应4. 现有X、Y、Z三种金属。把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是()A. XYZ B. YZX C. YXZ D. ZYX第5题图5. 有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间关系如图所示，下列结论合理的有()A. 金属活动性ABB. 生

4、成氢气的质量ABC. 反应的硫酸质量ABD. 反应的金属质量AMnCu，某同学已经选择了打磨过的锰条，他还要选择的两种溶液分别是_、_(填溶质的化学式)。8. (3分)某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜。将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤渣中一定含有_，一定不含有_；滤液中一定含有的溶质是_。 9. (3分)根据下面部分金属的活动性顺序回答：第9题图(1)上述金属中活动性最强的是_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_。(3)已知：XH2SO4= XSO4H2Y2ZNO3= Y(NO3)22ZY与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是_(填字

5、母序号)。A. Cu、Hg、AgB. Fe、Cu、AgC. Mg、Zn、Fe 10. (6分)钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：(1) 写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式_。(2) 探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声；向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方程式为。(3) 根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物。经实验实证，实际观察到的是蓝色沉淀。产生蓝色沉淀的

6、原因是_(用化学方程式解释)。 11. (7分)有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答：第11题图 (1)D的化学式为_。(2)A、B不能发生复分解反应的原因是_。(3)A、C反应的化学方程式为_。(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为_(写离子符号)。(5)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为_，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为_。 12. (6分)

7、如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：第12题图 (1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是_，集气瓶中预先放入一些水的作用是_。(2)B中铁钉最易生锈的部位是_(填a或b或c)。(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是_。 三、实验探究题(本题包括1小题，共5分)13. (5分)科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：实验123步骤将一片铝箔在空气中用酒精灯加热将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光镁条剧烈燃烧，发

8、出耀眼白光试回答下列问题：(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的_有关。(2)某同学分析2、3实验后就得出如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是_。(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过_的实验来比较。(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。 四、计算题(本题包括1小题，共8

9、分)14. (8分)小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。第14题图请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为_g。(2)计算合金中铜的质量分数。答案解析【化学式书写】【化学方程式书写】1. (1)(2)(3)(4) 2. (1) (2) (3) (4) 3. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 命题点1金属的化学性质1. C【解析】题中所涉及的五种金属的活动性由强到弱的顺序依次是：AlZnFeCuAg，依据金属活动性顺序表的应用，排在前面的金属能将其后面的金属

10、从其盐溶液中置换出来，在金属活动性顺序表中，银排在铜的后边，因此银不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故选C。2. B【解析】A 铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸发生反应B由图示可知，镁表面产生的气泡最多，所以它的活动性最强C 铁的金属活动性不如锌活泼，因此铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来D 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气3. C【解析】铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后，溶液由无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还

11、含有没有反应完的硝酸银，C正确；铜可置换硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜溶液发生反应，D错误。4. C【解析】根据“把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快”，可知X、Y在金属活动性顺序中均排在氢前，且Y比X活泼；根据“把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象”，可知Z没有铜活泼；综合以上内容可知，三种金属的活动性顺序由强到弱依次是YXZ，C正确。5. B【解析】根据图示可知产生氢气的速率越快，表示金属的活动性越强，即金属活动性BA，A错误；产生氢气的质量AB，B正确；根据质量守恒定律，产生的氢气越多，需要的硫酸也越多，即反应的硫酸质量AB，C错误；消

12、耗金属的质量与金属的相对原子质量及金属在反应中体现的化合价有关，故反应的金属质量无法比较，D错误。6. D【解析】将锌粉与铁粉放入一定量的硝酸银溶液中，其中发生的反应为Zn2AgNO3= Zn(NO3)22Ag，Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag，ZnFe(NO3)2= Zn(NO3)2Fe，根据优先置换原理，即Zn优先置换出Ag，经过充分反应后过滤，滤渣可以和稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣中一定有较活泼金属和Ag，若滤渣成分有Zn，则滤液中不可能含有Fe(NO3)2，只含有Zn(NO3)2；若滤渣成分有Fe，则滤液中一定含有Zn(NO3)2可能含有Fe(NO3)2，故A、B正确，当Zn

13、完全反应或剩余时，滤渣中一定含有Fe和Ag，因此C正确；若反应后所得滤液呈无色，则滤液中一定不含Fe2，则滤渣中一定含有Fe和Ag，Zn可能完全反应也可能剩余，D错误。命题点2金属活动性顺序的探究7. D8. C【解析】将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，将金属铁放入硝酸银溶液中，铁能置换出银，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，A能够达到目的；将金属铁放入硫酸锌溶液中，铁不能置换出锌，说明锌比铁活泼，将金属银放入硫酸亚铁溶液中，银不能置换出铁，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，B能够达到目的；将金属银放入硫酸锌溶液中，银不能置换

14、出锌，说明锌比银活泼，将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，三种金属中锌最活泼，无法确定银、铁的活动性强弱，C不能达到目的；分别将金属铁放入硫酸锌、硝酸银溶液中，铁不能置换出锌，但能够置换出银，说明锌比铁活泼，而银不如铁活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，D能够达到目的。 9. (1)除去金属丝表面的氧化膜(或除锈)(2)Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(3)FeCuAg(4)Cu(或铜)【解析】(1)金属在空气中可能会发生缓慢氧化，在其表面形成一层氧化膜，实验时将金属打磨的目的是除去表面的氧化膜或污物。

15、(2)铜的金属活动性比银强，铜可与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜；铁的活动性比铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，可观察到的现象为铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变成浅绿色。(3)通过实验甲和乙可知，铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，则三种金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银。(4)若利用两种盐溶液和一种金属单质比较铜、铁、银三种金属的活动性顺序，盐溶液分别是活动性最强和最弱金属的盐溶液，金属应该是活动性居中的金属单质，即盐溶液一种是可溶性亚铁盐溶液，一种是硝酸银溶液，金属为铜。10. (1)后(2)2PdO24HCl= 2PdCl22H2O(3)溶液中出现白色沉淀

16、(或“溶液变浑浊”)银、钯、铂【解析】(1)根据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。(2)根据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。(3)根据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面有明显变化”，说明银能置换出二氯化钯溶液中的钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中的钯，则三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。命题点3金属的综合考查11. (1)(2)FeCuSO4= FeSO4Cu(3)节约金属资源，树立

17、可持续发展的观念(或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染，合理即可)【解析】(1)铁矿石冶炼成生铁，是铁由化合物变成单质，该过程中一定发生了化学变化；铁制成铁制品是形状的变化，属于物理变化，铁制品废弃可能是磨损，也可能是锈蚀，该过程中可能发生了化学变化，也可能没有。(2)铁的金属活动性较铜强，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，同时生成硫酸亚铁。(3)废旧金属循环利用，可从资源和环境保护两个角度分析，从资源角度，节约金属资源，有利于保护金属资源，节约能源，有利于树立可持续发展的观点；从环境保护角度，有利于减少水体污染和土壤污染。12. (1)导电性、导热性、延展性(合理即可)(2)含碳量不同(3

18、)BD(4)3(5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)【解析】 (1)金属具有良好的导电性可以做电缆，具有良好的导热性可以做热水壶，具有良好的延展性可以加工成金属丝。(2)生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量是2%4.3%，钢的含碳量是0.03%2%，由于它们的含碳量不同，因此二者的性能有很大差异。(3)金属材料包括纯金属和合金。陶瓷碗属于无机非金属材料，不锈钢炊具属于金属材料，橡胶手套属于有机合成材料，铜质水龙头属于金属材料。(4)若钴和铁元素的化合价相同时，即都为2价时，则CoFe2O4中各元素化合价的代数和为(2)(2)2(2)40；都为3价时，CoFe2O4中各元素化合价的代数和为(3)(3)2(2)40，都不符合要求，故化合物中Co和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为3、2或2、3，若Co、 Fe的化合价为3、2时，CoFe2O4中各元素化合价的代数和为(3)(2)2(2)40，不符合要求；若Co、Fe的化合价为2、3价，CoFe2O4中各元素化合价的代数和为(2)(3)2(2)40，符合要求，即铁的化合价为3。(5)向稀硫酸、硫酸亚