考点21溶质质量分数.docx
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考点21溶质质量分数
考点21溶质质量分数
选择题
1、（2011年浙江杭州，7题）下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是
A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温100CB.氯化铁溶液中加入少量生石灰
C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液
2、（2011年四川眉山，7题）下列实验设计合理的是（）
A、粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀
B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜
C、配制100g10﹪的氯化钠溶液需要10g氯化钠和80g水
D、碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效
3、（2011年江苏苏州，25题）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
4、（2011年广东广州，17题）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
A．12.5％B．20.0%C．22．5％D．25％
5、（2011安徽芜湖，8题）今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。
每100mL血液中酒精含量达到80mg时即为醉酒（血液的pH约为7.4）。
关于醉酒血液的说法正确的是（）
A．该血液中酒精的质量分数为80％B．该血液中酒精的溶解度为80
C．该血液是酒精的饱和溶液D．该血液显碱性
6、（2011年湖南怀化，22题）根据右图所示的溶解度曲线（A、B都为固态物质），判断下列说法中正确的是
A.t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B.t3℃时A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C.B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D.把c点对应A的溶液降温至t2℃可得到A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
7、（2011年江苏无锡，22题）下列叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔
D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
8、（2011年上海，37题）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是
A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯D.天平
9、（2011年广东湛江，12题）下列说法正确的是
A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D.在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
二、填空、简答题
1、（2011年四川泸州，44题）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g。
25100
2、（2011年广东揭阳，22题）在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下200g水最多可溶解克NaCl
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为%（精确到0.1%）
（1）72
（2）26.5%
3、（2011年浙江金华）20℃时氯化钠的溶解度为36克。
该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如右图，请你回答：
（1）该溶液的溶质是
（2）保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数。
（填“变大”、“变小”、“不变”）
（1）氯化钠
（2）不变
4、（2011年浙江丽水，25题）20℃时氯化钠的溶解度为36克。
该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如右图，请你回答：
（1）该溶液的溶质是。
（2）保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数。
（填“变大”、“变小”、“不变”）
（1）氯化钠
（2）不变
5、（2011年湖北襄阳，54题）在农业上，常需要用到质量分数为16％的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量kg，水的质量是kg。
32168
6、（2011年湖南邵阳，31题）右图是某试剂瓶标签上的部分内容。
浓硫酸
化学式：
H2SO4
质量分数：
98%
（1）要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需
要这种浓硫酸的质量g。
（2）稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢
注入里，并不断搅拌。
（1）20g（
）
（2）浓硫酸水
7、（2011年湖南株洲，31题）某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多"的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。
具体配制步骤（经医生建议）如下：
第一步：
准确称量8．4g食品级小苏打粉末；第二步：
将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：
将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）第—步用到的主要仪器是；第二步使用的玻璃仪器有（至少写两种）；
（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是；
（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HClg。
（1）托盘天平（天平）；玻璃棒、烧杯、量筒；
（2）0.84%（3）0.365
8、（2011年广东，24题）镁是叶绿素中唯一的金属元素。
植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。
给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。
（1）NH4MgPO4中含有_______种元素，其相对分子质量是__________。
（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是___________________（精确到0.1%）。
（3）现要配制溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%MgSO4溶液的质量是_____________kg。
（1）五；137
（2）17.5%（3）40
9、（2011年四川乐山，33题）
（1）用NaCl配制100ml0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/cm3），需要NaCl的质量为g。
（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的（填写编号）。
a．冷却结晶b．蒸发溶剂c．过滤
（1）0.9g
（2）＜、a
10、（2011年山东德州，4题）已知：
①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是。
（填序号）
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
①；
②。
推测：
一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填增大或减小）。
B；①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；减小
三、实验探究题1、（2011年江苏南通，22题）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：
______。
（2）写出反应①的化学方程式：
___________________。
（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：
______________。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。
（5）实验室配制200g8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
（1）NaOH
（2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑[来源:
中.考.资.源.网]
（3）治疗胃酸过多
（4）因为它们有水、气体或沉淀之一生存。
（5）184用玻璃棒不断搅拌
2、（2011年綦江，23题）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如下图所示。
需要称取氯化钠的质量是________________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
B中仪器a的名称是___________________。
量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
（1）14g④
（2）量筒偏小（3）加速食盐溶解]（4）20%
四、分析与计算
1、（2011年山东烟台，31题）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
解：
设500g废水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（1分）[来源:
中.考.资.源.网WWW.ZK5U.COM]
1608098
χy×20％19.6g
χ=32g（1分）y=80g（1分）
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（1分）
9880
z（120g一80g）×20％
z=9.8g（1分）
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%（1分）
答：
500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。
2、（2011年重庆市，24题）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。
李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（6分）解：
设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
1007344
xy2.2g
100：
44=x：
2.2gx=5g
73：
44=y：
2.2gy=3.65g
CaCO3中钙元素的质量分数是：
×100%=40％
补钙品中钙元素的实际含量：
×100％=20％
盐酸的溶质质量分数：
×100％=3.65％
答：
该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%
3、（2011年四川南充，18题）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。
取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。
（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：
①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
解：
①生成沉淀的质量为x
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
17198233
171×1%yx
171:
233=171×1%:
x
解得：
x=2.33g[来源:
W]
②根据质量守恒定律知所取废水样品质量为268.67g+2.33g-171g=100g
设废水样品中所含硫酸质量为y
171:
98=171×1%:
y
解得：
y=0.98g
所以,该厂排放的废水中硫酸的质量分数为0.98g÷100g×100%=0.98%
答：
略
4、（2011年四川绵阳，37题）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
（1）2.2
（2）解：
7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
XY2.2g
X=5gY=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
[来源:
中.考.资.源.网WWW.ZK5U.COM]
答：
石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
5、（2011年湖南衡阳，33题）某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。
该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？
（1）26.2%
（2）设参加反应氨气的质量为x
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
84
X8.4g
x=1.7g
（3）设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
44
10%y8.8g
y=146g
答：
（省略）
【考点21】溶质质量分数
一、选择题
1.（10陕西）13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度／g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是【C】
A．10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
2.（10肇庆市）9．几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是（）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
3.（10南京市）
15．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，
肯定都有晶体析出
c．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，
通常可采用降温结晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量
的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
4.【10桂林11】用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A.玻璃棒B.石棉网 C.烧杯D.量筒
5.【10桂林21】下列说法正确的是
A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数
B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂
C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100g
D.100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g
6.（2010·甘肃兰州，20）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
A．100mL54.35mLB．100mL55.5mL
C．250mL54.35mLD．250mL55.5mL
7.（10哈尔滨11）.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
二、填空简答题题
1.（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。
计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为g，水的质量为g。
４．５ ４９５．５ （各２分，共４分）
2.（10揭阳）22．（3分）在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下200g水最多可溶解克NaCl
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为%（精确到0.1%）
22.（3分）
（1）72
（2）26.5%
3.（10南昌市）
18．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。
（1）20℃时，甲物质的溶解度为g；
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法
是；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得
甲物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。
18．（3分）
（1）40
（2）加水或降温（3）＜
4.（10日照29）某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。
（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。
从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______.（填序号）
（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
（精确到1%）
（1）4ACE
（2）498%
5．（10邵阳25）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：
A.称量B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。
回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
（1）BACD
（2）烧杯搅拌，加速溶解
6.（10内江3）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。
小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
80偏高
7.
（10南充14）右图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）C的溶解度随温度的升高而__________________。
（2）在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数________（填“大”或“小”）。
（1）减小
（2）小
8.（10无锡29）右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。
（1）该注射液中含有的阳离子的符号为。
（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对
分子质量为，其中碳元素的质量分数
为
（3）在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量
请写出该反应的化学方程式
（4）若该注射液的密度为1.og／cm3，配制500mL该注射渡需氯化钠g。
某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、胶头滴管和。
酶
答案：
（1）Na+
（2）18040%（3）6O2+C6H12O6==6CO2+6H20
9.（10天津市27）.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。
试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
答案：
解：
15t×16%=2.4t2.4t×30=72t答（略）
10.（10株洲）26．（4分）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，
请回答：
（1）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为AB（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B
的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB：
若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB。
26、
（1）不饱和，
（2）﹤，（3）﹤，=：
11.（10年云南玉溪24分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
顺序是A>B>C。
⑵将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降
温到00C时，析出溶质最多的是A，
无溶质析出的是C。
⑶20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g。
⑷若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是B>A>C。
三、实验探究题
1.（10，娄底24）24．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠40g，水41g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应42。
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是43。
24题：
40．541．9542．B43．加速溶解
2.（10南京市）22．（12分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为▲g，水的体积为▲mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的▲盘，称量其质量。
然后▲（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是▲．
③溶解
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