高一化学33物质的量浓度典型试题经典例题习题精选.docx
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高一化学33物质的量浓度典型试题经典例题习题精选
习题精选
一、选择题
1．容量瓶上标有：
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
（A）①③⑤ （B）③⑤⑥（C）①②④（D）②④⑥
2．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度（）
（A）相同
（B）无法比较
（C）依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
（D）依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
3．若20g密度为dg/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是（）
（A）
mol/L （B）
mol/L
（C）5dmol/L （D）2.5dmol/L
4．用胆矾配制0.1mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）
（A）将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
（B）称取胆矾25g溶于水，然后将此溶液稀释成1L
（C）将25g胆矾溶于水，溶于1L水中
（D）将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
5．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）
（A） （B）100mL0.2mol/L的MgCl2溶液
（C）1L0.2mol/L的AlCl3溶液 （D）1L0.3mol/L盐酸溶液
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）
（A）2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA
（B）500mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
（C）500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L
（D）500mL溶液中NO3－物质的量为0.2NA
7．有nL的MgCl2溶液，跟nL的NaCl溶液混合后，c（Cl－）＝3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度为（）
（A）都是3mol/L （B）都是6mol/L
（C）都是2mol/L （D）1mol/L和4mol/L
8．在标况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（水的密度为1g/cm3）
（A）18.4mol/L （B）20.4mol/L
（C）31.25mol/L （D）33.1mol/L
9．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）
（A）0.1mol/L （B）0.15mol/L
（C）0.3mol/L （D）0.2mol/L
10．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：
2：
1，则三种酸的物质的量浓度之比为（）
（A）3：
2：
1 （B）6：
3：
2
（C）9：
3：
1 （D）12：
6：
5
11．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（）
（A）0.1mol/L （B）0.2mol/L
（C）0.3mol/L （D）0.4mol/L
12．将7.45gKCl和11.1gCaCl2组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl－浓度为（）
（A）0.2mol/L （B）0.3mol/L
（C）1.5mol/L （D）3mol/L
13．下列溶液中的Al3＋的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3＋物质的量浓度相等的是（）
（A）150mL1mol/L的AlCl3 （B）75mL2mol/L的Al（NO3）3
（C）50mL3mol/L的AlCl3 （D）50mL2mol/L的AlBr3
14．欲配制2mol/L的NaCl溶液250mL，下列操作方法中正确的是（）
（A）称取117gNaCl溶于250mL水中
（B）称取29.25gNaCl溶于500mL水中
（C）称取29.3gNaCl溶于水配成250mL溶液
（D）称取29.3gNaCl溶于470.7mL水中
15．同体积、同物质的量浓度的下列各溶液，其在相同条件下导电能力最强的是（）
（A）氯化钠溶液 （B）氯化铝溶液
（C）硫酸钠溶液 （D）硫酸铝溶液
16．下列一定表示溶液浓度单位的是（）
（A）g/L （B）% （C）mol/L （D）L/mol
17．配制0.1mol/L的氯化钠溶液，下列操作可能会使浓度小于0.1mol/L的是（）
（A）溶解过NaCl的烧杯未用水洗涤并将洗涤液一并转入容量瓶中
（B）最终俯视读数
（C）最终仰视读数
（D）开始时容量瓶中含有少量蒸馏水
18．同体积、同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为（）
（A）1：
2 （B）2：
1 （C）1：
1 （D）2：
3
19．有关容量瓶的说法，正确的是（）
（A）容量瓶是一种容积精确的仪器
（B）容量瓶不宜长期存放溶液
（C）容量瓶可以用作反应容器
（D）容量瓶可用来直接溶解固体溶质
20．下列说法正确的是（）
（A）将342g蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
（B）10mL1mol/L硫酸溶液比100mL1mol/L硫酸溶液的浓度小
（C）2mol/LHCl溶液1L，加水稀释至2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
（D）18.4mol/L硫酸溶液1L，倒入2L水中，所得溶液的物质的量浓度为6.13mol/L
二、填空题
1．某KOH样品含水分1％（质量分数）。
将一定量该样品放入100mL、1mol/L的盐酸中，再加入100mL、0.1mol/LKOH溶液恰好完全反应，然后将溶液蒸干，可得固体物质_____________g。
2．配制100mL、1.1mol/LNaOH溶液时，某学生的操作如下：
将准确称量的4.4gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解后，立即将溶液由烧杯中倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相平再把容量瓶用塞子塞紧，振荡摇匀。
（1）该学生操作中的错误有__________________；
（2）该学生若改用将称量放在右盘，砝码放在左盘的方法称量4.4gNaOH固体（1g以下用游码），这项操作将导致所配溶液的浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；该学生实际称得的NaOH固体的质量为_______________。
三、计算题
1．现将K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL，其中，K2SO4浓度为0.5mol/L，硫酸浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98％（密度为1.84g/mL）的硫酸多少毫升？
然后加水稀释到多少毫升？
2．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为
g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
3．某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
4．现有物质的量浓度分别为15mol/L（ρ1＝0.9g/cm3）和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
四、实验题
1．
（1）用18mol/L硫酸配制100l1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶。
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_____________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________（填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
2．实验室要配制1L含0.17molK2SO4、0.16molKCl、0.50molNaCl的溶液。
现因无K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？
简述操作步骤。
3．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是
A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C称取25g胆矾溶解在1L水里
D将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
4．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中：
A托盘天平B量筒C烧杯D玻璃棒E漏斗F500mL容量瓶
G药匙H250mL容量瓶I胶头滴管J坩埚
需要用到的仪器有_____________
5．用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸_______mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
6．由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是________（填写编号）。
A用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
C没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
六、竞赛题
1．100.00mL含SO32－和S2O32－的溶液与80.00mL浓度为0.0500mol·L－1的K2CrO4的碱性溶液恰好反应，反应只有一种含硫产物和一种含铬产物，反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl2溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.9336g。
相对原子质量：
S—32.06，O—15.999，Cr—51.996，Ba—137.34.
（1）写出原始溶液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式
（2）计算原始溶液中SO32－和S2O32－的浓度
2．某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。
现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到___________L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入_______L密度为1.84g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
参考答案：
一、1．A（容量瓶上标有温度、容积和刻度线。
）
2．C
3．C（NO3－离子的物质的量浓度为：
＝5dmol/L）
4．B（胆矾CuSO4·5H2O，溶于水后是CuSO4为溶质，0.1mol/LCuSO4溶液，应该是将25g胆矾溶于水配成1L溶液，或将16g无水硫酸铜溶于水配成1L溶液。
）
5．C
6．A、B
7．C、D（若都是2mol/L，则c（Cl－）＝
＝3mol/L，选项D也是同样道理。
）
8．A（设体积单位为L，则有以下关系式：
c（NH3·H2O）＝
＝18.4mol/L，NH3溶于水生成了NH3·H2O是氨水的主要成分，但NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－，无法确定NH3·H2O的量，求溶液质量时，以通入NH3的量为依据且摩尔质量为17g/mol，而不能用NH3·H2O。
）
9．D（按阴阳离子电荷守恒的关系来求。
）
10．C（设三种酸的物质的量浓度分别为c（HCl）、c（H2SO4）、c（H3PO4），设c（NaOH）＝a，则有c（HCl）V＝3a，2c（H2SO4）V＝2a，3c（H3PO4）V＝a×1，c（HCl）＝
，c（H2SO4）＝
，c（H3PO4）＝
，则有c（HCl）：
c（H2SO4）：
c（H3PO4）＝3：
1：
＝9：
3：
1。
）
11．B（32.2gNa2SO4·10H2O是0.1molNa2SO4，c（Na2SO4）＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L，取出的部分与配制的浓度相等。
）
12．C（Cl－浓度为：
＝1.5mol/L）
13．B、D（1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3＋物质的量浓度为2mol/L，因此从选项中找出Al3＋物质的量为2mol/L的就可以了。
与体积无关。
）
14．C（此题注意溶液的体积是250mL，不是水的体积为250mL。
）
15．D（首先找强电解质，然后看电离出的自由移动的离子最多的，即离子浓度最大的，导电性最强。
）
16．C
17．A、C（溶解过NaCl的烧杯未用水洗涤并将洗涤液一并转入容量瓶中，使得溶质的量减少，因此浓度变小。
最终仰视读数，使得溶液的体积偏大，因此浓度变小。
）
18．A（2HCl～H2；H2SO4～H2。
当酸的物质的量浓度和体积相同时，即物质的量相同，因此放出氢气的体积应是1：
2。
）
19．C、D（容量瓶可以不能用作反应容器也不能用来直接溶解固体溶质。
）
20．C（选项A中1L是溶剂的体积，不是溶液的。
选项B中的两种溶液，体积不同，但是浓度相同。
选项D中倒入2L水，溶液的体积不能简单认为是1＋2＝3L。
溶液的体积应该根据密度进行计算。
）
二、1．7.45g
（解析：
该题发生的反应为KOH＋HCl＝KCl＋H2O，反应后溶液蒸干所得固体显然是KCl，但计算KCl质量时，发现数据不够，缺KOH样品的量，但我们可根据盐酸中HCl的量来计算KCl的量，即氯化钾的质量为：
74.5×1×0.1＝7.45g，即氯元素守恒。
）
2．
（1）未冷却至室温，未洗涤烧杯并将洗涤转移到容量瓶里，未引流。
（2）偏低。
三、1．21.7mL；250mL
解析：
根据稀释前后K2SO4的浓度可求得，稀释后混合溶液的体积应为
mL。
稀释后的250mL溶液里含H2SO4为：
0.25×2＝0.5mol
浓硫酸的物质的量浓度为：
c＝
设应加入硫酸的体积为V，则有：
2．
mol/L
解析：
根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。
设硫酸铜的物质的量为x
根据关系式CuSO4·5H2O～CuSO4
250g 1mol
Wg x
再求溶液体积。
通过公式
求得。
物质的量浓度：
说明：
学生通常遇到这样的题不知如何下手，建议教师把此题作为一个例题给出，让学生清楚推导过程。
此类问题的关键还是对溶液浓度概念的理解。
计算中还应注意单位的匹配，否则不能直接带入公式计算。
3．本题可以让学生练习多种解法。
说明：
本题是关于溶液稀释的计算题，计算的根据是稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量。
解法一：
可以先求得原溶液的质量，然后求出溶质的质量以及物质的量，最后根据物质的量浓度的概念求解。
解法二：
先求出原溶液的密度，通过物质的量浓度与质量分数之间的换算关系求解。
答案：
3mol/L
4．说明：
在教学大纲中规定“加水稀释”，而两种不同物质的量浓度溶液的混合稀释的计算高中化学一般不作要求。
因此此题可以作为提高题，提供给个别的好学生。
题中已知混合前两种氨水的密度，以及混合后氨水的密度，因此解题的过程中，要考虑混合前后氨水溶液的体积的变化。
混合后溶液的体积可通过其溶液的质量及密度求得。
在混合的过程中，混合前后溶质的质量不变，其物质的量液不变。
根据这两个原理，可以建立相应的等式，列出方程，进而求出体积比。
答案为2.125：
9.375
解析：
设取15mol/L的氨水体积为V1，取4mol/L的氨水体积为V2，混合后溶液的体积为V
根据混合后溶质的质量不变，可得
根据混合前后溶质的总物质的量不变，可得：
四、1．解析：
（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。
根据稀释定律C1V1＝C2V2可计算18mol/L硫酸的体积，
。
该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，而不选A。
（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。
用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。
答案：
（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；
（2）B、C、D
2．解析：
依题意，0.17molK2SO4和0.16molKCl中的K＋由KCl提供，根据K＋离子的物质的量守恒，n（KCl）＝n（K＋）＝0.17mol×2＋0.16mol×1＝0.50mol，
所以m（KCl）＝n（KCl）·M（KCl）＝0.50mol×74.5g/mol＝37.3g。
根据硫酸根离子的物质的量守恒，n（Na2SO4）＝n（K2SO4）＝0.17mol，故m（Na2SO4）＝n（Na2SO4）·M（Na2SO4）＝0.17mol×142g/mol＝24.1g。
根据Na＋离子的物质的量守恒，n（NaCl）＝0.50mol－0.17mol×2＝0.16mol，所以，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝0.16mol×58.5g/mol＝9.4g。
答案：
用天平称取37.3gKCl、24.1gNa2SO4、9.4gNaCl放入一个烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使之全部溶解，转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯两次。
把洗涤液都注入容量瓶里，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液的凹面正好跟刻度相平，塞上塞子，摇匀。
3．B
4．A（B）CDGHI
5．ADE（A）CBHGF
6．ACEF
六、1．思路分析：
根据BaSO4的质量算出其物质的量，再利氧化还原反应中氧化剂与还原剂之间转移电子数相等，可计算出SO32-与S2O32-的物质的量，因SO32-和S2O32-与K2CrO4是恰好完全反应，可以找出三种微粒之间的最简整数比，据此可以写出该氧化还原反应的化学方程式，由此确定含硫产物和含铬产物的化学式，原始溶液中SO32-和S2O32-的浓度也就迎刃而解了。
解答：
设原溶液中n（SO32-）=xmol
（1）
∴
在该氧化还原反应中，转移电子数目守恒。
在碱性条件下CrO42－被还原生成+3价铬的化合物，而SO32－和S2O32－则被氧化生成SO42－
∴得电子总数：
0.0500mol·L-1×80.00×10-3×3=12×10-3mol
失电子总数：
x=0.00200（mol）
则
∴
（2）由以上计算结果可知：
n（SO32-）∶n（S2O32-）∶n（CrO42-）=0.00200∶0.00100∶0.0500×80.00×10－3=2∶1∶4，由此可以写出反应的化学方程式：
2SO32－＋S2O32－＋4CrO42－＋9H2O＝4SO42－＋4Cr（OH）3↓＋6OH－，即得到含硫产物和含铬产物的化学式分别为：
K2SO4和Cr（OH）3。
2．600L；76L；加水稀释至600L。
解析：
设稀释后溶液的体积为V。
400×12＝8V，解得V＝600L。
设需要加入密度为1.84g/cm3、浓度为98％的浓硫酸的体积为V1
mol/L，解得V1＝76L。
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