初中所有化学方程式总汇.docx

初中所有化学方程式总汇.docx

《初中所有化学方程式总汇.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中所有化学方程式总汇.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中所有化学方程式总汇

初中化学方程式总汇

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2=加热=2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2=点燃=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2=点燃=2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2=点燃=2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2=点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2=点燃=2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2=点燃=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO=加热=Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO=加热=Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO=加热=Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2=点燃=CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2=点燃=CO2

27．煤炉的中层：

CO2+C=高温=2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2=点燃=2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=加热=Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2=点燃=2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2=点燃=2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2=加热=2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（4）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

20XX年赤峰市初中毕业、升学统一考试试卷

化学

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

本试卷共8页，满分90分，考试时间为70分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40I-127

一、选择题（每小题有四个选项，只有一个选项符合题意。

请将正确选项的序号填入相应题后的括号内。

每小题2分，共36分）

1．下列性质属于化学性质的是（）

A.密度B.颜色C.硬度D.还原性

2．下列新能源，有可能对环境造成污染的是（）

A.风能B.水能C.核能D.太阳能

3．下列日常用品中，由有机合成材料制成的是（）

4．下列实验操作中，错误的是（）

5．分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分

别属于（）

A.单质和化合物B.化合物和化合物C.化合物和混合物D.混合物和混合物

6．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要材料，钛可以通过如下反应制得：

TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，此反应中Mg元素的化合价变化为：

0→+2。

则钛元素的化合价变化为（）

A.0→+2B.+2→0C.+4→0D.+4→+2

7．近期媒体曝光台湾饮料制造商将塑化剂加入到饮料中，引发了“塑化风暴”。

塑化剂的化学成份之一是邻苯二甲酸二乙酯（C12H14O4），下列关于邻苯二甲酸二乙酯的说法不正确的

是（）

A.邻苯二甲酸二乙酯是一种有机物

B.邻苯二甲酸二乙酯由C、H、O三种元素组成

C.邻苯二甲酸二乙酯分子中原子个数比为C：

H：

O=6：

7：

2

D.邻苯二甲酸二乙酯中元素的质量比为C：

H：

O=6：

7：

2

8．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）

A.稀盐酸B.稀硫酸

C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液

9．I-131是一种质子数为53、中子数为78的放射性碘原子，常用于核反应堆的燃料棒。

I-131的核外电子数为（）

A.53B.78C.127D.131

10．下图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的作用是（）

A.杀菌消毒

B.软化硬水

C.吸附

D.过滤（8题图）（9题图）

11．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）

A.将水的温度从

20℃升高到60℃

B.将硝酸钾固体研磨成粉

末

C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌

D.增大压强

12．除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）

A.稀硫酸B.稀盐酸C.澄清石灰水D.硝酸银溶液

13．在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是（）

14．能用来测定溶液酸碱度的是（）

A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.pH试纸D.紫色甘蓝提取液

15．由质量守恒

定律可知，下列各项：

①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤分子质量⑥原子质量。

在化学反应前后一定不变的是（）

A.①③⑤B.②④⑥C.全部D.无法判断

16．在实验室制取某气体，与选择收集方法无关的信息是（）

A.气体的密度B.气体在水中的溶解性

C.气体的

质量D.气体在通常情况下

是否与氧气发生反应

17．某同学将金属氧化物知识整理如下：

氧化钾

氧化钙

氧化钠

氧化镁

氧化铝

氧化锌

氧化铁

氧化铜

K2O

CaO

Na2O

MgO

Al2O3

ZnO

Fe2O3

CuO

表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的（）

A.活动性顺序B.化合价

C.相对原子质量D.在地壳中的质量分数

18．下列分析推理正确的是（）

A.水能灭火，所以汽油一旦燃烧应立即用水浇灭

B.硝酸铵溶于水时吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量

C.有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物

D.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

二、填空题（共26分）

19．（8分）请按要求填空：

（1）下面各项都有数字2，写出它们所代表意义：

①2Al____________________________；

②2Cl—___________________________；

③2C60___________________________；

④Fe2+____________________________；

⑤

___________________________。

（2）

某化学反应的微粒示意图是：

该反应的化学方程式为_____________________________________，

所属基本反应类型为______________________。

20．（8分）请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在相应的横线上。

（1）密度最小的气体__________________________________。

（2）沼气的主要成份__________________________________。

（3）常温下为液态的氧化物____________________________。

（4）跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒的气体________。

（5）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体________________。

（6）需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸____________。

（7）一种强碱________________________________________。

（8）海水中含量最多的盐______________________________。

21．（4分）根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

（1）60℃时_____________物质的溶解度最大。

（2）升高温度可使__________物质的不饱和溶液变为饱和溶液。

（3）M点表示______________________________。

（4）当A中混有少量B时，可用__________________法提纯A。

22．（6分）伊利奶茶粉是一种营养丰富、具有民族风味的特色饮品。

请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中的钠、钙、铁、锌是指________________（填序号）。

A.分子B.原子C.元素D.单质

（2）表中__

__________是骨骼和牙齿的主要成份，并维持骨骼密度，防止骨质疏松。

（3）表中____________在人体中含量甚微，儿童缺少它会影响生长发育，造成智力低下。

（4）表中没有涉及到的食品营养素是____________________________。

（5）表中列出的营养素中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和_____________。

（6）食品含有的六种营养素中属于无机营养素的是_______________________。

三、简答题（共10分）

23．（3分）请分别写出下列三个化学实验得出的结论：

实验A_________________________________________________。

实验B_________________________________________________。

实验C_________________________________________________。

24．（7分）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。

它们的转化关系是：

请回答下列问题：

（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_________________________________。

（2）在反应②③中，固体B起_

____________作用。

（3）写出反应①和④的化学方程式：

1____________________________；④______________

_______________。

（4）溶液D的溶质是______________________

。

四、实验与探究题（共12分）

25．（5分）实验室有下列仪器：

（1）写出编号仪器B、D的名称：

B_______________、D_______________。

（2）利用上述仪器中的_______________（填仪器编号）可以组装一套制取O2的发生装置。

该发生装置还可以制取______________、_____________气体。

26．（7分）做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气

瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。

如何处理残余的Cl2呢？

同学们进行了相关探究。

【提出问题】

向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。

由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样？

【查阅资料】

氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。

【设计与实验】

用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________；

（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶；

（3）充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。

【结论与解释】

（1）甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为____________________________________。

（2）乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应。

（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________（填“好”或“差”）

【交流与反思】

（1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。

（2）向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：

_____________________________________________。

五、计算题（共6分）

27．将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。

过滤后得到117g溶液。

请计算：

（1）反应后生成沉淀的质量。

（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

20XX年赤峰市初中毕业、升学统一考试化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共36分）1.D2.C3.B4.D5.C6.C7.D8.B9.A10.D11.D12.B13.A14.C15.B16.C17.A18.B

二、填空题（共26分）19．（8分）

（1）①2个铝原子

②2个氯离子③2个C60分子④亚铁离子带2个单位负电荷⑤CaS中硫元素的化合价为-2价

（2）2NO+O2=2NO2；化合反应。

20．（8分）

（1）H2；

（2）CH4；（3）H2O；（4）CO；（5）NH3；（6）HNO3（7）NaOH；（8）NaCl。

21．（4分）

（1）A；

（2）C；（3）在20℃时，A和C的溶解度相等；（4）冷却热饱和溶液。

22．（6分）

（1）C；

（2）Ca；（3）锌；（4）水；（5）蛋白质；（6）水和无机盐

三、

简答题（共10分）23．（3分）A实验：

分子在不停的运动；B实验：

氢气具有可燃性；C实验：

通常情况下CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧。

24．（7分）

（1）将带火星的木条伸入集气瓶内看木条是否复燃；

（2）催化；（3）①2KMnO4△O2+K2MnO4+MnO2；④O2+2Cu△2CuO。

（4）H2O2。

四、实验与探究题（共12分）25．（5分）

（1）B：

锥形瓶；D:

酒精灯。

（2）A、C、E；氢气、二氧化碳。

26．（7分）【设计与实验】

（1）气密性。

【结论与解释】

（1）Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）好。

【交流与反思】

（1）剧烈燃烧，冒出大量白烟。

（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

五、计算题（共6分）解：

（1）反应后生成沉淀的质量为：

55g+72g-117g=10g

（2）设反应后生成NaCl的质量为χ

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

100117

10gχ

则所得溶液中溶质的质量分数为：

答：

反应后生成沉淀的质量为10g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

评分说明：

（1）化学方程式中若化学式书写错误得0分，书写不完整（如缺少状态符号、反应条件，没有用等号连接，末配平等）扣1分。

（2）26题出现所设未知数后加单位，计算过程中已知物质质量、计算结果缺单位，缺少解、设、答等情况扣1分。