初中所有化学方程式总汇.docx

1、初中所有化学方程式总汇初中化学方程式总汇一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=

2、 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2

3、O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中

4、充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二

5、氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 3

6、8酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeS

7、O4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =

8、ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：Cu

9、O + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO

10、3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =

11、 CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢

12、钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl20XX年赤峰市初中毕业、升学统一考试试卷化 学题号一二三四五总分得分注意事项：本试卷共8页，满分90分，考试时间为70分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23

13、Cl-35.5 Ca-40 I-127一、选择题（每小题有四个选项，只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入相应题后的括号内。每小题2分，共36分）1下列性质属于化学性质的是（ ）A.密度 B.颜色 C.硬度 D.还原性2下列新能源，有可能对环境造成污染的是（ ）A.风能 B.水能 C.核能 D.太阳能3下列日常用品中，由有机合成材料制成的是（ ）4下列实验操作中，错误的是（ ）5分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于（ ）A.单质和化合物B.化合物和化合物C.化合物和混合物D.混合物和混合物6钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要材料，钛可以通

14、过如下反应制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，此反应中Mg元素的化合价变化为：0+2。则钛元素的化合价变化为（ ）A.0+2 B.+20 C.+40 D.+4+27近期媒体曝光台湾饮料制造商将塑化剂加入到饮料中，引发了“塑化风暴”。塑化剂的化学成份之一是邻苯二甲酸二乙酯（C12H14O4），下列关于邻苯二甲酸二乙酯的说法不正确的是（ ）A.邻苯二甲酸二乙酯是一种有机物B.邻苯二甲酸二乙酯由C、H、O三种元素组成C.邻苯二甲酸二乙酯分子中原子个数比为C：H：O=6：7：2D.邻苯二甲酸二乙酯中元素的质量比为C：H：O=6：7：28化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中

15、X是（ ）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液9I-131是一种质子数为53、中子数为78的放射性碘原子，常用于核反应堆的燃料棒。I-131的核外电子数为（ ）A.53 B.78 C.127 D.13110下图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的作用是（ ）A.杀菌消毒B.软化硬水C.吸附D.过滤 (8题图) （9题图） 11在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（ ）A.将水的温度从20升高到60B.将硝酸钾固体研磨成粉末C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌D.增大压强12除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）A.稀硫酸 B

16、.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.硝酸银溶液13在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是（ ）14能用来测定溶液酸碱度的是（ ）A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.pH试纸 D.紫色甘蓝提取液15由质量守恒定律可知，下列各项：分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 分子质量 原子质量。在化学反应前后一定不变的是（ ）A. B. C.全部 D.无法判断16在实验室制取某气体，与选择收集方法无关的信息是（ ）A.气体的密度 B.气体在水中的溶解性C.气体的质量 D.气体在通常情况下是否与氧气发生反应17某同学将金属氧化物知识整理如下：氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜K2OCaONa2OMgOAl2O

17、3ZnOFe2O3CuO表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的（ ）A.活动性顺序 B.化合价C.相对原子质量 D.在地壳中的质量分数18下列分析推理正确的是（ ）A.水能灭火，所以汽油一旦燃烧应立即用水浇灭B.硝酸铵溶于水时吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量C.有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物D.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应二、填空题（共26分）19（8分）请按要求填空：（1）下面各项都有数字2，写出它们所代表意义：2Al _；2Cl _；2C60 _；Fe2+ _；_。（2）某化学反应的微粒示意图是：该反应的化学方程式为_，所属基本

18、反应类型为_。20（8分）请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在相应的横线上。（1）密度最小的气体_。（2）沼气的主要成份_。（3）常温下为液态的氧化物_。（4）跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒的气体_。（5）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体_。（6）需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸_。（7）一种强碱_。（8）海水中含量最多的盐_。21（4分）根据右图的溶解度曲线回答下列问题：（1）60时_物质的溶解度最大。（2）升高温度可使_物质的不饱和溶液变为饱和溶液。（3）M点表示_。（4）当A中混有少量B时，可用_法提纯A。22（6分）伊利奶茶粉

19、是一种营养丰富、具有民族风味的特色饮品。请根据表中信息，回答下列问题：（1）表中的钠、钙、铁、锌是指_（填序号）。A.分子 B.原子 C.元素 D.单质（2）表中_是骨骼和牙齿的主要成份，并维持骨骼密度，防止骨质疏松。（3）表中_在人体中含量甚微，儿童缺少它会影响生长发育，造成智力低下。（4）表中没有涉及到的食品营养素是_。（5）表中列出的营养素中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和_。（6）食品含有的六种营养素中属于无机营养素的是_。三、简答题（共10分）23（3分）请分别写出下列三个化学实验得出的结论：实验A_。实验B_。实验C_。24（7分）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。

20、它们的转化关系是：请回答下列问题：（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_。（2）在反应中，固体B起_作用。（3）写出反应和的化学方程式：1_；_。（4）溶液D的溶质是_。四、实验与探究题（共12分）25（5分）实验室有下列仪器：（1）写出编号仪器B、D的名称：B_、D_。（2）利用上述仪器中的_（填仪器编号）可以组装一套制取O2的发生装置。该发生装置还可以制取_、_气体。26（7分）做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢？同学们进行了相关探究。【提出问题】向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧

21、化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样？【查阅资料】氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。 【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：（1）为确保实验的准确性，要先检验装置的_；（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶；（3）充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。 【结论与解释】（1）甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为_。（2）乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应。（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸

22、收Cl2的效果_（填“好”或“差”）【交流与反思】（1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为_。（2）向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：_。五、计算题（共6分）27将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤后得到117 g溶液。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量。 （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。20XX年赤峰市初中毕业、升学统一考试化学参考答案一、选择题（每小题2分，共36分）1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 9.A 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B二、填空题

23、（共26分）19（8分）（1）2个铝原子 2个氯离子 2个C60分子 亚铁离子带2个单位负电荷 CaS中硫元素的化合价为-2价 （2）2NO+O2=2NO2；化合反应。20（8分）（1）H2；（2）CH4；（3）H2O；（4）CO；（5）NH3；（6）HNO3（7）NaOH；（8）NaCl。21（4分）（1）A；（2）C；（3）在20时，A和C的溶解度相等；（4）冷却热饱和溶液。22（6分）（1）C；（2）Ca；（3）锌；（4）水；（5）蛋白质；（6）水和无机盐三、简答题（共10分）23（3分）A实验：分子在不停的运动；B实验：氢气具有可燃性；C实验：通常情况下CO2的密度比空气的密度大；CO

24、2不能燃烧也不支持燃烧。24（7分）（1）将带火星的木条伸入集气瓶内看木条是否复燃；（2）催化；（3）2KMnO4 O2+K2MnO4+MnO2；O2+2Cu 2CuO。（4）H2O2。四、实验与探究题（共12分）25（5分）（1）B：锥形瓶；D:酒精灯。（2）A、C、E；氢气、二氧化碳。26（7分）【设计与实验】（1）气密性。【结论与解释】（1）Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）好。【交流与反思】（1）剧烈燃烧，冒出大量白烟。（2）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3五、计算题（共6分）解：（1）反应后生成沉淀的质量为：55g+72g-117g=10g（2）设反应后生成NaCl的质量为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl100117 10g 则所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后生成沉淀的质量为10g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。评分说明：(1)化学方程式中若化学式书写错误得0分，书写不完整（如缺少状态符号、反应条件，没有用等号连接，末配平等）扣1分。(2)26题出现所设未知数后加单位，计算过程中已知物质质量、计算结果缺单位，缺少解、设、答等情况扣1分。