最新中考化学复习综合计算题试题.docx
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最新中考化学复习综合计算题试题
专题六 综合计算题
1．（2016年山西）某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。
将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。
（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
（2）通过已知数据还能求出的量有________（填字母，符合题意的选项都选）。
a．参加反应锌的质量 b．生成硫酸锌的质量
c．稀硫酸中水的质量 d．反应后溶液中溶质质量分数
2．（2014年广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是____________（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（如图丙），溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数____________（写出计算过程，精确到0.1%）。
戊
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是____________________________。
3．（2016年邵阳）某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：
取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水），根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
8
2
10
6
3
10
4
4
10
2
5
10
2
（1）第______次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数＝________。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
4．（2016年南昌）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为________g。
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。
5．（2015年揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑）。
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
36.5
23
9.5
9.5
请回答以下问题：
（1）该50g铝制品中含有____________g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
6．（2015年茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。
现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
（1）生成二氧化碳的质量是____________g。
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是____________、____________（填化学式）。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
专题六 综合计算题
【演练·专项提升】
1．
（1）98g稀硫酸中含有硫酸的质量＝98g×10%＝9.8g。
设生成氢气的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
9.8g x
＝
x＝0.2g
答：
生成氢气的质量为0.2g。
（2）abcd
2．
（1）CaCl2
（2）由图可知，丙实验中，加入的碳酸钠溶液先与HCl反应，再与CaCl2反应，与CaCl2反应消耗碳酸钠溶液的质量为70.0g－30.0g＝40.0g。
设参加反应的CaCl2的质量为x，则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 106
x 40.0g×26.5%
＝
解得x＝11.1g
该CaCl2溶液的溶质质量分数为：
×100%≈18.5%。
（3）
（4）无法验证是否恰好中和
解析：
（3）设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70.0g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40.0g），生成沉淀的质量为y，则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
40．0g×26.5% y
＝
解得y＝10.0g
由此可绘制生成沉淀的曲线图。
（4）乙组的中和反应实验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。
3．
（1）4
（2）80%
（3）设盐酸的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
8g 40g×x
＝
x＝14.6%
答：
盐酸的质量分数为14.6%。
解析：
（1）通过分析表中的数据可知，第4次和第5次所得剩余固体的质量相等，说明第4加入稀盐酸与CaCO3恰好完全反应；
（2）石灰石中杂质的质量为2g，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
×100%＝80%。
4．
（1）10.6
（2）设滤液中氢氧化钠的质量分数为x。
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
106 80
10．6g 200g×x
＝
x＝4%
答：
滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
（3）120
解析：
（3）设需要蒸发水的质量为y。
200g×4%＝（200g－y）×10%
y＝120g
5．
（1）9.5
（2）50g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50g－36.5g＝13.5g。
设50g氢氧化钠溶液的溶质质量为x。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54 80
13．5g x
＝
解得x＝20g
则，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
×100%＝40%
答：
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。
6．
（1）2.2
（2）CaCl2 HCl
（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
＝
解得x＝33.3%
答：
样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
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